1、2019屆高三化學(xué)工藝流程題的考向及解題策略內(nèi) 容 提 要一、高考中工藝流程題試題分析二、工藝流程題的試題形式及命題思想三、工藝流程題的解題策略四、工藝流程題的得分突破1.試題分析年份試卷試題題號、情景材料 、分值及考查內(nèi)容2013全國卷T27廢舊鋰離子電池正極材料的再生利用（15分）T36草酸的工業(yè)制法（15分）元素及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用；化合價(jià)的判斷；氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫；電化學(xué)等化學(xué)基本概念與基本理論。元素及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式的書寫；純度的計(jì)算。全國卷T27工業(yè)級ZnO的純化（15分）T36廢舊鋅錳電池的回收利用(15分)元素及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用；離

2、子方程式的書寫；實(shí)驗(yàn)操作；物質(zhì)的組成及計(jì)算。電極反應(yīng)式的書寫；離子方程式的書寫。2014全國卷T36磷灰石制單質(zhì)磷（15分）化學(xué)方程式的書寫；分離與提純的實(shí)驗(yàn)操作；生產(chǎn)工藝比較；有關(guān)計(jì)算。全國卷T36海水提鎂（15分）元素及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用；化學(xué)方程式、離子方程式的書寫；有關(guān)計(jì)算。年份試卷試題題號、情景材料 、分值及考查內(nèi)容2015全國卷T27鐵硼礦制備硼酸T36硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl化學(xué)方程式的書寫；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；實(shí)驗(yàn)條件控制。實(shí)驗(yàn)條件控制；氧化還原反應(yīng)；離子方程式的書寫；質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。全國卷T12海水的開發(fā)利用氧化反應(yīng)反應(yīng)；分離和提純方法。T28以NH4Cl、鹽酸、亞

3、氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2；元素及其化合物的知識、氧化還原反應(yīng)；滴定實(shí)驗(yàn)及相關(guān)計(jì)算；T36異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮試劑的選擇；實(shí)驗(yàn)條件控制；實(shí)驗(yàn)方法的比較。4年份試卷試題題號、情景材料 、分值及考查內(nèi)容2016全國卷T28以NaClO3、硫酸和SO2為原料制備NaClO2（14分）T36以軟錳礦為原料制備KMnO4（15分）物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)；氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)的提純；有效氯含量的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率影響因素；氧化還原反應(yīng)；電極反應(yīng)方程式書寫；利用率、純度相關(guān)計(jì)算。全國卷T36以蒽醌法制備H2O2（15分）化學(xué)方程式、離子方程式的書寫；萃取劑的選取及原因分析；濃度的計(jì)算；全國卷T28

4、廢釩催化劑的回收（14分）T36廢鐵屑為原料制備PFS(15分)化學(xué)方程式、離子方程式書寫；氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算。離子方程式書寫；實(shí)驗(yàn)條件控制；氧化還原反應(yīng)；酸堿中和滴定及相關(guān)計(jì)算。5年份試卷試題2017全國卷T27以鈦鐵礦為原料制備鈦酸鋰和磷酸亞鐵鋰（14分）圖像分析能力；實(shí)驗(yàn)條件控制；物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)；化學(xué)方程式的書寫；Ksp的相關(guān)計(jì)算。全國卷T26測定水泥樣品中鈣的含量。（14分）實(shí)驗(yàn)條件控制；化學(xué)方程式的書寫；質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。全國卷T27以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7（15分）氧化還原反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)儀器選擇；實(shí)驗(yàn)條件控制；溶解度；產(chǎn)率計(jì)算。62.2018年高考工藝流程題的走向7（1）高考改

5、革的需要 2013.11黨的十八屆三中全會決定，堅(jiān)持立德樹人，加強(qiáng)社會主義核心價(jià)值體系教育，完善中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育，增強(qiáng)學(xué)生社會責(zé)任感、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，推進(jìn)考試招生制度改革。2.2018年高考工藝流程題的走向8 2014.9國務(wù)院頒布了關(guān)于深化考試招生制度改革的實(shí)驗(yàn)意見，對高考考試內(nèi)容改革提出明確要求，即“依據(jù)高校人才選拔要求和國家課程標(biāo)準(zhǔn)，科學(xué)設(shè)計(jì)命題內(nèi)容，增強(qiáng)基礎(chǔ)性、綜合性，著重考查學(xué)生獨(dú)立思考和運(yùn)用所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力”。 2016教育部考試中心提出積極推行和探索“一體四層四翼”的高考評價(jià)體系。2.2018年高考工藝流程題的走向9（2）化學(xué)學(xué)科發(fā)展的需要（3）創(chuàng)建和諧社

6、會的需要2017年第九次課改，提出學(xué)科核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識科學(xué)精神與社會責(zé)任化學(xué)3.近幾年高考中情景素材統(tǒng)計(jì)（1）自然資源開發(fā)利用類鈦鐵礦、鉻鐵礦、軟錳礦、菱鎂礦、鐵硼礦、鋁土礦、磷礦石、白云石、瑩石（2）廢棄資源回收利用類廢鐵屑、廢鋁片、廢釩催化劑、廢玻璃、廢舊鋰離子電池、廢舊鋅錳電池、粉煤灰、銀銅合金廢料（3）物質(zhì)的制備和凈化類水泥、NaClO2、NH3、H2C2O4101、原料所含雜質(zhì)類：SiO2(12次)；Al2O3(11次）；FexOy(10次）；MgO(5次)；MnO2(4次)；CaO(3次)2、輔助試劑類：H2O2(7次

7、)；KMnO4(6次）；K2Cr2O7(2次）；H2C2O4(2次)、NaBH4(2次)；ZnS、FeS、MnS(各1次)4.近幾年高考中高頻化合物統(tǒng)計(jì)11設(shè)問方式考查內(nèi)容考查方式原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理元素及其化合物性質(zhì)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)知識、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、溶解度、水溶液中離子平衡(Ka、Kb、Kh、Ksp的應(yīng)用)化合價(jià)規(guī)則、物質(zhì)的命名、方程式書寫、圖表分析、實(shí)驗(yàn)原理及文字表達(dá)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)除雜、分離和提純產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作儀器名稱、分離提純的操作、滴定實(shí)驗(yàn)及相關(guān)計(jì)算提高產(chǎn)量和效率化學(xué)平衡、溶解平衡計(jì)算轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、純度節(jié)能減排，循環(huán)利用元素化合物性質(zhì)尾氣的處理、

8、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)綜合利用電化學(xué)知識電極方程式書寫及電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算5.近幾年高考中考點(diǎn)分析12二、工藝流程題的試題形式及命題思想1、試題形式以工業(yè)上制備某物質(zhì)（純凈物）為目的，把實(shí)際生產(chǎn)過程以簡圖的形式表現(xiàn)出來。例1：(2017江蘇T16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式_。132、命題思想（1）元素守恒思想。原料中的“核心元素”經(jīng)多步轉(zhuǎn)化最終“存留”于目標(biāo)產(chǎn)物中。例1：(2017江蘇T16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為

9、Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：Al2O3SiO2Fe2O3目標(biāo)產(chǎn)物142、命題思想（2）物料轉(zhuǎn)化思想。方框一般表示反應(yīng)釜；方框中物質(zhì)表示反應(yīng)釜中的“主要物質(zhì)”；方框間箭頭表示“轉(zhuǎn)化關(guān)系”。例1：(2017江蘇T16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：Al2O3SiO2Fe2O3目標(biāo)產(chǎn)物152、命題思想（3）教材聯(lián)系生產(chǎn)的思想。工藝流程中的大部分化學(xué)反應(yīng)來源于教材，部分陌生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)原理源于教材。例1：(2017江蘇T16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al

10、2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：反應(yīng)原理源于必修1金屬及其化合物162、命題思想（4）綠色環(huán)保思想。對環(huán)境無害的物質(zhì)可以直接排放，部分物質(zhì)需循環(huán)利用，實(shí)現(xiàn)資源利用最大化。例1：(2017江蘇T16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：1718三、工藝流程題的解題策略例1：(2017江蘇T16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離

11、子方程式_。題問題頭1. 分解工藝流程題，教會學(xué)生 “審題、問題”（1）研讀題頭，明確目的，解決“干什么”例1：(2017江蘇 T16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：Al2O3SiO2Fe2O3目標(biāo)產(chǎn)物19注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（2）解析題干，讀懂流程，解決“怎么制”Al2O3SiO2Fe2O3目標(biāo)產(chǎn)物注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。SiO2鋁硅酸鈉Al2O3NaAlO2Fe2O3鋁硅酸鈉NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONaAlO2NaHCO3+H2O=Na2CO3

12、+Al(OH)3Na2CO3溶液2Al(OH)3=Al2O3+3H2O20（3）讀題問，逐空作答，解決“怎么寫”(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)“電解”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。(4)“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_。Al2O3+2OH2AlO2+H2O加入的NaHCO3與過量的NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致溶液pH減小。減小電解熔融Al2O3時(shí)，O2在陽極上放電生成O2， 氧化石墨使之損耗。石

13、墨電極被陽極產(chǎn)生的氧氣氧化。OH在陽極放電產(chǎn)生H（2H2O4eO24H），HCO32HCO3總電極反應(yīng)式為4CO322H2O4e4HCO3O2。4CO322H2O4e4HCO3O2H2212.幫助學(xué)生熟悉工藝流程的一般結(jié)構(gòu)22原料預(yù)處理核心反應(yīng)分離提純目標(biāo)產(chǎn)物有關(guān)計(jì)算核心元素原料循環(huán)利用性質(zhì)驗(yàn)證副產(chǎn)品.預(yù)處理.分離提純.獲得產(chǎn)品3.熟悉工藝流程常見的操作和名詞溶解：通常用酸溶。如用稀硫酸、鹽酸、濃硫酸等。研磨：將固體物質(zhì)粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，雜質(zhì)在高溫下氧化分解。堿洗：除去油污或者氧化膜。（1）原料的預(yù)處理控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物

14、沉淀。（2）控制反應(yīng)條件的方法調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：a.能與H+反應(yīng)，使溶液pH增大；b.不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。加熱加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動。趨熱過濾防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出。冰水洗滌洗去晶體雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的損耗。乙醇洗滌降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物。事先煮沸溶液的原因除去溶解在溶液中的氣體（如氧氣），防止某物質(zhì)被氧化。如制備Fe(OH)2時(shí)，應(yīng)煮沸蒸餾水，冷卻后再配制氫氧化鈉溶液和FeSO4溶液等。(1

15、)過濾：操作要點(diǎn)(一貼二低三靠)；玻璃儀器(漏斗、玻璃棒、燒杯)(2)結(jié)晶： 直接蒸發(fā)結(jié)晶。如：食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶得NaCI； 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。如:膽礬結(jié)晶; 在HCI氣流中蒸發(fā)結(jié)晶。如:CuC12、AlCl3、FeCl3等(3)洗滌：如何洗滌沉淀？如何檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈?(4)干燥：在干燥器中干燥。(5)灼燒：固體在坩堝中進(jìn)行加熱。(6)萃取分液：萃取劑的要求。(7)蒸餾或分餾：冷凝管的選擇（裝置、儀器、冷卻水的方向等）。4.熟悉常見的分離、提純方法.預(yù)處理.分離提純.獲得產(chǎn)品不溶CaSO4溶解不溶Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒直徑、

16、加快攪拌速度等SiO2、CaSO4Fe3O4例2將Fe2+完全氧化為Fe3+使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去硫酸鎂2H3BO3 B2O3+3H2O B2O3+3Mg 2B+3MgO 6.幫助學(xué)生形成自己的解題方法30題頭題干題問工藝流程題分段、剖析構(gòu)成組合呈現(xiàn)方式化學(xué)反應(yīng)原理解題方法類比、解決理解抽象例3：鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率。已知：2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6COCO2H2CH3OH高溫問題：在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2多少摩爾？（不考慮生

17、產(chǎn)中的損失）。CH3OH：6106molCO：6106molH2：12106molCl2：7106molH2：7106molH2：5106mol四、工藝流程題的得分突破321、積累化工知識，夯實(shí)基礎(chǔ)教材中涉及的工業(yè)原理氯堿工業(yè)碘的提取工業(yè)制燒堿工業(yè)制漂白粉工業(yè)煉鐵工業(yè)制取鈉工業(yè)煉銅海水中提鎂鋁土礦提取鋁印刷電路板的制作工業(yè)合成氨海水中提溴工業(yè)制備粗硅及粗硅的提純硅酸鹽工業(yè)：玻璃、水泥、陶瓷工業(yè)制鹽酸、硝酸、硫酸2014全國卷T36人教版必修2，P93，T433常見答題術(shù)語答題模板從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的晶體）的方法蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥從濾液中提取溶解度受溫

18、度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法蒸發(fā)濃縮、趨熱過濾、洗滌、干燥如：NaCl和少量K2Cr2O7的混合溶液溫度不高于的原因適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過高會造成（如濃硝酸）揮發(fā)、（如H2O2）分解等，影響產(chǎn)品的生成。洗滌沉淀的操作沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作23次。342、記憶答題術(shù)語，規(guī)范作答常見答題術(shù)語答題模板檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法（不涉及沉淀計(jì)算）將溶液靜置一段時(shí)間后，取上層清液滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作取最后一次洗滌液少許于試管中，向其中滴入某試劑，若，則沉淀洗滌干凈。滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象滴入最后一

19、滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由色變?yōu)樯野敕昼妰?nèi)溶液顏色不再改變，說明已達(dá)到滴定終點(diǎn)。蒸發(fā)、反應(yīng)在某氣體氛圍中進(jìn)行的原因抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時(shí)為獲得AlCl3需在干燥HCl氣流中進(jìn)行。35例4(2016全國卷T28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。+336產(chǎn)品副產(chǎn)品O為-2價(jià)，Na為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，可知Cl為+3價(jià)。原料反應(yīng)1反應(yīng)2反應(yīng)33、分段剖析，各個(gè)擊破(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。NaClO3SO2H2SO4=37反應(yīng)物生成物ClO2NaHSO4222

20、(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。由題意知，ClO2和食鹽水在電解條件下生成Cl2和NaClO2，陰極上ClO2得電子生成NaClO2。根據(jù)不引入新雜質(zhì)的原則，除Mg2應(yīng)選用NaOH溶液，除Ca2+應(yīng)選用Na2CO3溶液。反應(yīng)1反應(yīng)2(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。38尾氣吸收過程中，ClO2、H2O2、NaOH反應(yīng)生成NaClO2，根據(jù)化合價(jià)變化可知，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，生成O2，由電子

21、守恒知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1。反應(yīng)3(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))39由題意知，每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2變?yōu)镃l轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為190.54，再設(shè)有x g Cl2變?yōu)镃l的氧化能力與1 g NaClO2的氧化能力相當(dāng)，列方程得190.54x712，解得x1.57，即為有效氯含量。例5：2017全國卷 T27 Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分

22、為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：404、就問解題，力求得分100,2h或90,5h41（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)分析40 時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_ _。低于40，TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降。42主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)設(shè)Li2Ti5O15中1價(jià)氧數(shù)目為x，-2價(jià)氧數(shù)目為y根據(jù)題意可知: x+y=15；x+2y=22，求

23、得x=8，y=7，所以過氧鍵的數(shù)目為4。2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+CO2+H2O 例6：2013全國卷T27氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。涉及反應(yīng)反應(yīng)b中發(fā)生的離子方程式為MnO43Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H；2MnO43Mn22H2O5MnO24H反應(yīng)d中發(fā)生的離子方程式為CO32Zn2=ZnCO3反應(yīng)e中發(fā)生的反應(yīng)為ZnCO3ZnOCO25、解析經(jīng)典流程，做到觸類旁通43例72015全國

24、卷 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2： 涉及反應(yīng)電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl2HCl3H2NCl3制備ClO2的化學(xué)方程式為6NaClO2NCl33H2O6ClO2NH33NaCl3NaOH電解44反應(yīng)1反應(yīng)2例82013全國卷T27 鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6CxLixe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。45某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。涉及反應(yīng)正極堿浸的離子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO23H2酸浸中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)方程式為2LiCoO23H2SO4H2O2=Li2SO42CoSO4O24H2O“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoSO42NH4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4H2OCO246