1、專題整合六電化學(xué)第1頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)58分，星期日原電池電解池電鍍池裝置舉例形成條件活動(dòng)性不同的兩電極(連接)電解質(zhì)溶液(電極插入其中，并與電極發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)) 形成閉合電路自發(fā)的氧化還原反應(yīng)兩電極接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合電路鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液必須含有鍍層金屬的離子(電鍍過(guò)程濃度不變)第2頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)58分，星期日原電池電解池電鍍池電極名稱負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子或者氧氣得電子(吸氧腐蝕)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)

2、，溶液中的陽(yáng)離子得電子陽(yáng)極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中鍍層金屬陽(yáng)離子得電子(在電鍍控制的條件下，水電離產(chǎn)生的H或OH一般不放電)電子流向同電解池第3頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)58分，星期日書寫電解過(guò)程中的電極反應(yīng)式需要做到“兩看”一看“電極材料”：若陽(yáng)極材料是除金、鉑以外的其他金屬，則在電解過(guò)程中，優(yōu)先考慮陽(yáng)極材料本身失去電子被氧化，而不考慮溶液中陰離子放電的難易。再看“離子放電的難易”：若陽(yáng)極材料是惰性電極，則在電解過(guò)程中首先分析溶液中離子放電的難易。若陽(yáng)極材料為惰性電極，常見離子的放電順序?yàn)樵陉?yáng)極上，陰離子的放電順序：S2IBrClOH含氧酸根離子；失電子容易的離子最先在

3、陽(yáng)極上失電子。在陰極上，陽(yáng)離子的放電順序：AgHg2Fe3Cu2HPb2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K，其中得電子容易的離子最先在陰極上得電子。二、第4頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)58分，星期日掌握充電電池電極反應(yīng)式的書寫方法充電時(shí)的連接方法：電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，電池的正極與外電源的正極相連?？沙潆婋姵仉姌O反應(yīng)式的書寫方法：書寫可充電電池電極反應(yīng)式。書寫放電的電極反應(yīng)式時(shí)，一般要根據(jù)三步：第一，先標(biāo)出原電池總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，找出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)；第二，寫出一個(gè)比較容易書寫的電極反應(yīng)式(書寫時(shí)一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存)；第三，在電子

4、守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。三、12第5頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)58分，星期日充電的電極反應(yīng)與放電的電極反應(yīng)過(guò)程相反，充電的陽(yáng)極反應(yīng)為放電的正極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電的陰極反應(yīng)為放電的負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程。以上方法可總結(jié)為：簡(jiǎn)單電極先寫出，復(fù)雜反應(yīng)相減得；負(fù)極顛倒得陰極，正極顛倒得陽(yáng)極。金屬腐蝕的一般規(guī)律在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢是：電解池的陽(yáng)極原電池的負(fù)極化學(xué)腐蝕原電池的正極電解池的陰極。在不同溶液中，金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕；金屬在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕金屬在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。四、12第6頁(yè)，共13頁(yè)，2022

5、年，5月20日，1點(diǎn)58分，星期日對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。由于金屬表面一般不會(huì)遇到酸性較強(qiáng)的溶液，故吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，只有在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫以前的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。能量變化與電化學(xué)知識(shí)歸納物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。常見的吸熱過(guò)程：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)；碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離；水解反應(yīng)、熔化、氣化、NH4NO3溶于水；HI分解。34五、12第7頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)58分，星期日常見的放熱過(guò)程：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、Na2O2與H

6、2O反應(yīng)、Na2O2與CO2反應(yīng)。蓄電池充電時(shí)，蓄電池的正、負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相連。原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向是陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子的流向是由負(fù)極流向正極。電解池工作時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電流由電源的正極流向陽(yáng)極，電子的流向是電源的負(fù)極流向陰極，再由陽(yáng)極流回電源的正極。3456第8頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)58分，星期日書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要注意：(1)注正、負(fù)(陰、陽(yáng))，抓守恒(電子、電荷)，關(guān)注介質(zhì)。當(dāng)缺氧時(shí)，需加H2O生成H或加OH生成H2O或

7、加CO生成CO2或加O2生成H2O。(2)在堿性介質(zhì)中不能出現(xiàn)H或CO2，酸性介質(zhì)中不能出現(xiàn)OH，特別要關(guān)注非水溶液介質(zhì)(如熔融碳酸鹽、熔融金屬氧化物及氫化物)。(3)Fe作電極失2e生成Fe2。(4)二次電池放電時(shí)體現(xiàn)原電池原理，充電時(shí)體現(xiàn)電解池原理。(5)電解池陽(yáng)極陰離子的放電順序(失電子由易到難)為S2IBrClOH含氧酸根；陰極陽(yáng)離子的放電順序(得電子由易到難)為AgCu2HFe2Zn2。7第9頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)58分，星期日【常見考點(diǎn)】 金屬的腐蝕，特別是鋼鐵的吸氧腐蝕和 析氫腐蝕金屬的電化學(xué)防護(hù)【?？碱}型】 以選擇題為主，非選擇題中有時(shí)候也出現(xiàn)第10頁(yè)，共1

8、3頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)58分，星期日美籍華裔化學(xué)家錢永健獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，少年時(shí)代，他就對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)。下列說(shuō)法正確的是 ()。A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程B合金都比純金屬易被腐蝕C將金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕D鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕金屬的電化學(xué)防護(hù)【例】 第11頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)58分，星期日解析A項(xiàng)，金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程。B項(xiàng)，某些合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。C項(xiàng)，屬于外接電源的陰極保護(hù)法，正確。D項(xiàng)，鋅比鐵活潑，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)；鐵比錫活潑，鐵被腐蝕，錫被保護(hù)。答案C第12頁(yè)，共13頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)58分，星期日犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如海水中的閘門、地下的天然氣管道等)上連接或直接安裝若干鋅塊，使鋅、鐵形成原電池，鋅作陽(yáng)極，從而保護(hù)了鋼鐵免受腐蝕。外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法是使