1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及

2、部分反應(yīng)如圖所示，下列說法錯誤的是A該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷電池工作時，X極電勢低于Y極電勢C在電解質(zhì)溶液中Ru再生的反應(yīng)為：2Ru+3I-=2Ru+I3-D電路中每通過2mol電子生成3molI-，使溶液中I-濃度不斷增加2、干冰氣化時，發(fā)生變化的是A分子間作用力B分子內(nèi)共價鍵C分子的大小D分子的化學(xué)性質(zhì)3、81號元素所在周期和族是()A第六周期A族B第六周期B族C第七周期0族D第六周期A族4、定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間

3、變化關(guān)系如圖所示。容器溫度/起始物質(zhì)的量濃度/molL-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B乙容器中反應(yīng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%C達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍D丙容器中反應(yīng)達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)r（Z）r（X）r（W）BX與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)CM是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因為陰離子水解DX的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因為X的氫化物形成的氫鍵牢固12、下列說法不正確的是（ ）A某化

4、合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)屬于離子化合物B金屬鈉與水反應(yīng)過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成C硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時所克服微粒間作用力相同DCO2和NCl3中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是（ ）A簡單離子半徑：XMYBZ與M形成的化合物中一定只含離子鍵CYM2可用于自來水消毒D工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X14、下列說法正確的是AFe3、SCN、NO3、Cl可以大量共存B某堿溶液中通入少量 CO2 產(chǎn)生白色沉

5、淀，該堿一定是 Ca(OH)2CNaAl(OH)4溶液和 NaHCO3 溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體D少量的 Mg(HCO3)2 溶液加過量的 Ba(OH)2 溶液的離子方程式為：Mg22HCO32Ba24OH=2BaCO3Mg(OH)22H2O15、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（ ）元素代號ABDEGIJK化合價-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)BA、I、J的離子半徑由大到小順序是AJICG元素的單質(zhì)存在同素異形體DJ在

6、DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)16、以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A過程中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率DCO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H= + 30 kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、 “達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO 回答下列問題：(1)有機物A的名稱是_；反應(yīng)

7、反應(yīng)類型是_。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是_；E的分子式為_。(3)G中含氧官能團的名稱是_；F中有_個手性碳原子。(4)請寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211。(6)設(shè)計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_。18、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計如圖：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱

8、是_；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(注明反應(yīng)條件)。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團名稱為_。(3)C的分子式為_；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是_。(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2含有硝基有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線

9、_（其它無機試劑任選）。19、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/-4553易升華沸點/132173 (1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_。該制備裝置的缺點為_。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C

10、6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱是_。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_。反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_。為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有

11、：_（寫出一點即可）。20、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是_。(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為_，溶液中可能含有Fe2，其原因是_；(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為_；反應(yīng)時需將C裝

12、置置于冷水浴中，其原因為_；(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為34，用1.0 mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：終點II的讀數(shù)為_mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_。M(K2FeO4)198g/mol若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組

13、設(shè)計實驗對化學(xué)反應(yīng)速率和限度有關(guān)問題進行探究：I.甲小組用如圖所示裝置進行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應(yīng)，請回答相關(guān)問題：每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1mg)稱取鎂粉_g；裝置中有刻度的甲管可以用代替_(填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是_。實驗結(jié)束后讀取氣體體積時應(yīng)該注意的問題是_(至少回答兩點)。II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：定性分析：如圖甲可通過觀察_(填現(xiàn)象)，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為_(寫出試劑及物質(zhì)的量濃度)更為合理，其理由

14、是_。定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是_。III.丙小組設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3+2I-=2Fe2+I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象。實驗步驟如下：取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(約0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。另取一份，滴加試劑_溶液(填試劑名稱)，若現(xiàn)象_，則說明該反應(yīng)有一定的限度。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項

15、符合題意）1、D【解析】由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Ru-2e-=2 Ru，Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，據(jù)此分析解答。【詳解】A. 由圖中信息可知，該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽x項A正確；B. 由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，電池工作時，X極電勢低于Y極電勢，選項B正確；C. 電池工作時，在電解質(zhì)溶液中Ru再生的反應(yīng)為：2Ru+3I-=2Ru+I3-，選項C正確；D. Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，

16、正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，電路中每通過2mol電子生成3molI-，但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2Ru+3I-=2Ru+I3-，使溶液中I-濃度基本保持不變，選項D錯誤。答案選D。2、A【解析】A.干冰氣化時，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；B.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以分子內(nèi)共價鍵沒變，故B錯誤；C.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯誤；D.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以化學(xué)性質(zhì)沒變，故D錯誤；答案選A。3、D【解析】第六周期0族元素為86號元素，因此8681 =5，18 5 =13，在13縱列，即第A族，因此81號元素在第六周期A族，故D符合題意。綜

17、上所述，答案為D。4、B【解析】A. 根據(jù)圖示，甲反應(yīng)速率快，升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B. 丙中達到平衡狀態(tài)時二氧化碳為0.12mol，根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO，投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06 mol/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%，故B正確；C. 根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20mol NO和0.20mol CO，投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡正向進行，氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器

18、的2倍，故C錯誤；D. ；丙容器中反應(yīng)達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，平衡正向進行，所以v(正)v(逆)，故D錯誤；【點睛】本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用，學(xué)會根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向，Q=K時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；QK時，反應(yīng)逆向進行；Qr(N3-)r(O2-)r(Na+)，故A錯誤；B由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO3，它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；CNH4NO3溶液呈酸性是因為陽離子水解，故C錯誤；D共價化合物的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；故答案為：B。12、C【解析】A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動陰陽

19、離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確；B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2，反應(yīng)中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同，故C錯誤；D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時，該分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8，NCl3中N元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8，所有兩種分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

20、故選C?！军c睛】明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。13、B【解析】主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3，當X最外層電子數(shù)為1時，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8，都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-2-3=7，結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素【詳解】根據(jù)分析可知：M為O，X為Al，Y為Cl，Z為Ca

21、元素。A電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑XMY，故A正確；BO、Ca形成的過氧化鈣中含有O-O共價鍵，故B錯誤；CClO2具有強氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；D工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；答案選B。【點睛】難點：通過討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。14、D【解析】A. Fe3與SCN反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯誤；B. 某堿溶液中通入少量 CO2 產(chǎn)生白色沉淀，該堿可能是Ca(OH)2，也可能是Ba(OH)2，故B錯誤；C. 因為酸性：HCO3-Al（OH）3，所以NaAl(O

22、H)4溶液和 NaHCO3 溶液混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但不會生成氣體，故C錯誤；D. 少量的Mg(HCO3)2 溶液加過量的 Ba(OH)2 溶液生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，離子方程式為：Mg22HCO32Ba24OH=2BaCO3Mg(OH)22H2O，故D正確；故選D。15、D【解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于A族，B處于A族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于A族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于A族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P

23、元素；I、J、K的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于族A、A族、A族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為Al、J為Mg、K為Na；ANa與O2常溫下可生成Na2O，故A正確；BF-、Mg2+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F-Mg2+Al3+，故B正確；C磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，故C錯誤；D鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯誤；故選D。16、B【解析】A. 化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；B. 根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故 B正確；C. 催

24、化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D. 反應(yīng)物總能量-生成物總鍵能=焓變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H=15982- 10722-496=+ 556 kJ/mol，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛 還原反應(yīng) H2N C15H21NO3 羥基 2 + 【解析】根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M

25、，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)有機物A()的名稱為苯甲醛；反應(yīng)為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：苯甲醛；還原反應(yīng)；(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息R1CHO 可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N ；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團是羥基；F()中有2個手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應(yīng)為G與H發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+，故答案為：+；(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積

26、之比為632211，滿足條件的一種同分異構(gòu)體可以是，故答案為：；(6) 由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO 可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應(yīng)生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可，故答案為： ?！军c睛】本題的難點是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯點為(1)中反應(yīng)的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。18、甲苯 +Cl2+HCl 取代反應(yīng) 羰基、碳碳雙鍵 C9H11O2N 吸收反應(yīng)生成的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 或 【解析】甲苯()與Cl2在光照時發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3

27、作用下反應(yīng)產(chǎn)生D，D結(jié)構(gòu)簡式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：，G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋?！驹斀狻?1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：，是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G，故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結(jié)構(gòu)簡式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，氨

28、基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O，其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)K2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會產(chǎn)生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+，使反應(yīng)生成的HCl被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；(5)C結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2；含有硝基；有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到

29、，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線為?！军c睛】本題考查有機物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯點，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。19、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 堿石灰 氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸餾濾液，并收集沸點132的餾分 78.4 反應(yīng)開始前先通N2一段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管 【解析】(1)用H2還原無水FeCl3制取無水

30、FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后用E點燃處理未反應(yīng)的氫氣；該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點的不同對濾液進行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；根據(jù)消耗的NaOH計算反應(yīng)生成的HCl，結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5

31、Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl計算轉(zhuǎn)化的FeCl3，最終計算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；FeCl3、FeCl2易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會在容器內(nèi)滯留?！驹斀狻?1)H2具有還原性，可以還原無水FeCl3制取FeCl2，同時產(chǎn)生HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應(yīng)的H2通過

32、裝置E點燃處理，故按照氣流從左到右的順序為BACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣，然后通過D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后通過點燃處理未反應(yīng)的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；(2)根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)

33、品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點的不同，對濾液進行蒸餾，并收集沸點132的餾分，可回收C6H5Cl；n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L0.0196L=0.0784mol，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)反應(yīng)=2n(HCl)= 0.0784mol2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g162.5g/mo

34、l=0.2mol，所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為100%=78.4；FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進入A裝置，導(dǎo)致FeCl2等吸水而變質(zhì)，可以在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管；同時為防止FeCl3、FeCl2與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、O2等反應(yīng)，同時避免反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體會在容器內(nèi)滯留，可以反應(yīng)開始前先通N2一段時間排盡裝置中空氣，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時間將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中。【點睛】本題考查實驗室制備氯化亞鐵的知識，注意把握實驗操作基本原理，把握題給信息，掌握實驗操作方法，學(xué)習(xí)中注意積累，為了減小誤差制取無水FeCl2，要排除

35、裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。20、引發(fā)鋁熱反應(yīng) Fe4HNO3=Fe3NO2H2O 硝酸量不足2Fe3+Fe=3Fe2+ 吸收HCl 氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO3 19.40 89.1% 偏低 【解析】（1）鋁熱反應(yīng)的條件是高溫，使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（3）“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，同時生成NO和水，其離子方程式為Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，溶液中可能含有Fe2，其原因是硝酸量不足，發(fā)生 2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有HCl，盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl；實驗要制取KClO，需防止溫度升高后發(fā)生副反應(yīng)生成KClO3，反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO3；（4）精確到0.01mL，終點II的讀數(shù)為19.40mL。由圖可知，起始和終點讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL，則消耗Na2S2O3標準溶液的體積為18.00mL，由FeO422I24Na2S2O3，可知原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為100%=89.1%，配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，體積偏小，標準液的濃度偏大，滴定時消耗標準液的體積偏小，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀