1、化學(xué)魯科版必修1 第 2 章第 2節(jié) 電解質(zhì) 學(xué)案 2庖丁巧解牛學(xué)問 巧學(xué) 升華一、電解質(zhì)的電離1酸、堿、鹽的電離1電離：化合物溶于水或受熱熔化時(shí),離解成自由移動的離子的過程；2電離方程式：表示電解質(zhì)電離成離子的式子；例如：H2SO4 2H + SO ,HNO 3 H+ NO 3KOH K +OH,BaOH 2 Ba 2+2OHCuSO4 Cu 2+SO ,BaCl 2 Ba 2+2Cl3酸的電離：電離時(shí)生成的陽離子全部是 H+的化合物稱為酸；HCl H+Cl-HNO 3H+NO 34堿的電離：電離時(shí)生成的陰離子全部是 OH的化合物稱為堿；CaOHNaOH Na+OH-2 Ca 2+2OH -

2、5鹽的電離：電離時(shí)生成金屬陽離子 或銨根離子和酸根陰離子的化合物稱為鹽；MgCl 2 Mg 2+2Cl -第 2 頁NH 4NO 3 NH 4+ NO 3要點(diǎn)提示 留意此處空半格電離的實(shí)質(zhì)：酸 電離的實(shí)質(zhì)是酸分子在水分子的作用下離解成 了自由移動的離子； 堿和鹽電離的實(shí)質(zhì)是不能自由移動的離子在水分子的作用下離解成了自由 移動的離子,酸跟堿、鹽電離的實(shí)質(zhì)不完全相同；2酸、堿、鹽是電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)是指溶于水或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?的化合物；非電解質(zhì)是指溶于水和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo) 電的化合物；要點(diǎn)提示 留意此處空半格單質(zhì)、混合物既 不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)；酸、堿、鹽是電解質(zhì),它們都是

3、化合物,且在肯定條件下能夠?qū)щ?；酸在熔融狀態(tài)下 即液態(tài)時(shí) 和固態(tài)時(shí)都不 能導(dǎo)電,在水溶液里能夠?qū)щ?；堿和鹽固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)即熔融時(shí)導(dǎo)電氨水除外,易溶的堿和鹽在水溶液里導(dǎo) 電；不溶于水的堿和鹽,也是電解質(zhì)；Zn 、Fe 等金屬在熔融狀態(tài)雖能導(dǎo)電,但第 3 頁它們不是化合物, 因而不是電解質(zhì), 也不是非電 解質(zhì)；SO2、NH 3 等溶于水,雖然溶液能夠?qū)щ?但電離出導(dǎo)電離子的是它們與水作用的產(chǎn)物：H2SO3或 NH 3H 2O“表示不完全電離H2O+SO2H 2SO3H+HSO 3SO2、NH 3NH 3+H 2ONH 3H 2ONH +OHSO2、NH 3 本身不能導(dǎo)電,因而等不是電解質(zhì),而

4、H 2SO3、NH 3H 2O 是電解質(zhì)；活潑金屬的氧化物,如 Na2O、Al 2O3等,在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ? 是由于它們自身能電離出離子的緣故,因而是電解質(zhì)：Na2O 熔 2Na +O 2;Al 2O3 熔 2Al 3+3O2；2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里只有一局部電離成離子的電解質(zhì)； 懂得這兩個(gè)概念, 應(yīng)留意以下幾點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中電解質(zhì)的電離程度, 完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì), 局部電離的是弱電解質(zhì)；第 4 頁強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念, 不能適用于全部電 解質(zhì),如 Na2O 等與水反響的離子化合物,被認(rèn) 定是強(qiáng)電解質(zhì)；

5、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性不是完全相 關(guān)的；如 CaCO 3 雖幾乎不溶于水,卻是強(qiáng)電解 質(zhì)；CH 3COOH 雖可與水以任意比混溶, 卻是弱 電解質(zhì)； C2H 5OH 雖可與水以任意比混溶, 卻是 非電解質(zhì)；強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性也不是完全 相關(guān)的；溶液的導(dǎo)電性主要是由溶液中的離子濃 度打算的,強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中離子的濃度不肯定 比弱電解質(zhì)濃溶液中的離子濃度大,因而導(dǎo)電性 不肯定強(qiáng)；強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液中, 溶質(zhì)的存在形式不 同；強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的存在形式是陰離子和 陽離子,弱電解質(zhì)溶液中除陰、陽離子外,仍大 量存在溶質(zhì)的分子；歸納總結(jié) 二、電解質(zhì)在水溶液中的反響 1電解質(zhì)在水溶液中反響的實(shí)

6、質(zhì)離子 反響離子反響：有離子參與或生成的反響稱為離第 5 頁子反響；要點(diǎn)提示 留意此處空半格電解質(zhì)溶液中發(fā) 生的反響都是離子反響, 不同的化學(xué)反響能用同 一個(gè)離子反響表示, 能表示同一類型的化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)；2離子方程式1概念：用離子符號來表示離子反響的 式子叫做離子方程式；2離子方程式的書寫；方法 1以稀 H 2SO4 與 BaOH2 溶液反 響為例寫出反響物在水溶液里的電離方程式：H2SO4 2H +2 SO 4BaOH 2 Ba 2+2OH明確溶液中存在的離子： H 2SO4溶液中存在 H+和 SO ,BaOH 2溶液中存在 Ba2+和 OH；判定混合后能夠相互作用生成沉淀、水或 氣體的離

7、子間的反響：寫出離子方程式,并配平原子守恒、電 荷守恒、物料守恒 ：2H+ SO +Ba2+2OH BaSO4 +2H2OH+ SO +Ba2+OH BaSO 4 +H2O第 6 頁后者雖然原子守恒, 電荷也守恒, 但物料不 守恒,即 1 mol H 2SO4 電離出 1 mol H+和 1 mol SO ,1 mol BaOH 2 電離出 1 mol Ba2+和 1 mol OH都是錯(cuò)誤的；方法 2以 HCl 溶液和 NaOH 溶液反響為 例寫出反響方程式：HCl+NaOH NaCl+H 2O 將易溶于水、 易電離的物質(zhì)用離子符號表示,而難溶于水的物質(zhì)、水、氣體仍用化學(xué)式表示：H+Cl+Na

8、+OH Na +Cl+H 2O 寫出離子方程式, 將方程式兩邊相同的離 子符號等量刪去,得離子方程式：要點(diǎn)提示 留意此處空半格強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和 易溶性的鹽改寫成離子形式； 難溶物質(zhì)、 難電離物質(zhì)強(qiáng)弱酸、弱堿、水等 、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均要寫化學(xué)式；微溶性物質(zhì)如作為生成物,一律視為沉淀,寫化學(xué)式,標(biāo) “ 號；如作為反響物,假設(shè)是澄清溶液應(yīng)改寫成離子符號, 假設(shè)是懸濁液應(yīng)寫化學(xué)式；第 7 頁多元弱酸的酸式酸根離子, 不能改寫或拆開,如：HSO 不能拆成 H+和CO ；強(qiáng)電解質(zhì)參與的離子反響, 假如不符合電 離條件,不能電離,也不能改寫成離子形式,如NaCl 固體、濃 H 2SO4

9、等；3離子方程式和化學(xué)方程式的區(qū)分 化學(xué)方程式只能描述一個(gè)化學(xué)反響,離子方 程式可以描述一類化學(xué)反響；化學(xué)方程式不能揭示化學(xué)反響的本質(zhì),離子 方程式揭示了化學(xué)反響的本質(zhì)；離子反響可以檢驗(yàn)?zāi)撤N離子或某些離子是否存在；如：向某溶液中加AgNO 3 溶液和稀HNO 3,有白色沉淀生成且不溶解,證明該溶液中含有 Cl：Ag+Cl AgCl 又如向某溶液中參與BaNO 32溶液和稀HNO 3,有白色沉淀生成且不溶解,證明該溶液中含有SO ：Ba2+SO BaSO 4；4離子方程式正誤判定1看離子反響是否符合客觀事實(shí)如 Fe 跟 稀 鹽 酸 反 響 , 寫 成2Fe+6H+ 2Fe 3+3H 2是錯(cuò)誤的；

10、2看反響能否用離子方程式表示；不是第 8 頁在溶液中進(jìn)行的離子反響, 不能用離子方程式表 示,如濃硫酸和銅共熱, 固體氯化銨和熟石灰混 合加熱等；3看各物質(zhì)的化學(xué)式、 離子式是否正確；原那么是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號表示,其 余都以分子式表示,如單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱 堿、難溶性鹽,非電解質(zhì)等；如 CaCO 3 跟 稀 鹽 酸 反 響 , 寫 成 CO +2H+ CO 2 +H2O 是錯(cuò)誤的；4看是否守恒原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守 恒等；如：Cu+Ag+ Cu 2+Ag和Na+H 2O Na+OH-+H 2都是錯(cuò)誤的；5看是否漏掉離子反響 如稀 H 2SO4和 BaOH 2溶液反響,寫成 SO +

11、Ba2+ BaSO 4或 H+OH- H2O 都是錯(cuò)誤 的；問題 思路 探究 問題 1 在導(dǎo)電性試驗(yàn)中,為什么氯化鈉晶 體不導(dǎo)電,而熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液以及 大家熟識的金屬都可以導(dǎo)電？電解質(zhì)導(dǎo)電的前 提條件和實(shí)質(zhì)是什么？第 9 頁思路 :導(dǎo)電是帶電粒子定向移動的結(jié)果,是 金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的共性,不同點(diǎn)是：金屬導(dǎo)電是電子的定向移動, 而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電 是離子的定向移動； 電離是電解質(zhì)離解為自由移 動的離子,導(dǎo)電是在電流的作用下發(fā)生的；探究 :帶電粒子如電子、陰離子、陽離子等的定向移動就可以形成電流；金屬內(nèi)的電子原來就是自由電子, 當(dāng)外加電場時(shí)可以定向移動 形成電流而導(dǎo)電；氯化鈉晶體

12、內(nèi)雖然有陰陽離 子,但不能自由移動,即使有外加電場,也不能 定向移動形成電流； 而氯化鈉在熔融態(tài)或在水溶 液中,吸取了來自熱或水分子作用等外界的能 量,而離解出自由移動的鈉離子和氯離子,即發(fā) 生了電離, 當(dāng)有外加電場作用時(shí), 離子從自由移 動狀態(tài)改為分別向兩極定向移動而形成帶電離 子流,使電流通過電解質(zhì)溶液而導(dǎo)電；由于電離的結(jié)果是產(chǎn)生了自由移動的離子,所以電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件 而電離的條件是加熱熔融 或溶于水；電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì),就是在電離狀態(tài)下陰陽離子的定向移動,即陽離子移向陰極,陰離子移向陽極；問題 2 劃分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是第 10 頁什么？是由于其水溶液的導(dǎo)電才能嗎？思路

13、:電解質(zhì)的電離程度是劃分電解質(zhì)強(qiáng)弱 的唯獨(dú)標(biāo)準(zhǔn)： 完全電離用 “ 表示的是強(qiáng)電解質(zhì)；局部電離用 “表示的是弱電解質(zhì)；探究 :劃分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電 解質(zhì)在電離時(shí)是否完全電離, 即由本質(zhì)打算, 不 是依據(jù)導(dǎo)電才能； 電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟導(dǎo)電才能的強(qiáng) 弱沒有必定聯(lián)系, 導(dǎo)電才能的強(qiáng)弱主要取決于自 由移動的離子濃度的大小和離子所帶電荷的多 少；很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液或難溶性的強(qiáng)電解質(zhì)溶 液的導(dǎo)電才能就很弱, 而有些弱電解質(zhì)的濃溶液 中電離產(chǎn)生的離子濃度大,導(dǎo)電才能可以很強(qiáng)；問題 3 全部酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)都可以用H+OH H2O 來表示嗎？ H +OH H2O 能表示全部酸堿之間的離子反響嗎？思路

14、:一個(gè)化學(xué)反響只能寫出一個(gè)離子方程 式,但一個(gè)離子方程式卻能寫出幾個(gè)化學(xué)方程 式；探究 :全部酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)都可用離子方程式 H+OH H2O 來表示；無論是強(qiáng)酸、弱酸、難溶酸、易溶酸,溶于水都能發(fā)生電離產(chǎn) 生 H+,而堿那么無論是強(qiáng)堿、弱堿、難溶堿、第 11 頁易溶堿,溶于水也都能發(fā)生電離產(chǎn)生 OH；因此全部酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)都是 H+OH H2O；而離子方程式 H+OH H2O 不能代表全部酸堿之間的反響, 由于酸、 堿都可分為多種類型,不同酸、堿之間的反響情形較為復(fù)雜,現(xiàn)舉例說明如下： KOH 、NaOH 與 H 2SO4、HNO 3、HCl等反響的離子方程式為：H+OH H2O 為

15、BaOH 2 與 H2SO4 反響的離子方程式 Ba2+2OH +2H + SO 4 2 2H 2O+BaSO 4NaOH 與 CH 3COOH 反響的離子方程式為：OH+CH 3COOH CH 3COO+H 2O,氨水與鹽 酸 混 合 的 離 子 方 程 式 為：NH 3H 2O+H+ NH +H 2O Cu OH 2 與H 2SO4 反 響 的 離 子 方 程 式 為 Cu OH 2+2H + Cu 2+2H 2O 氨水與醋酸混合反響的離子方程+式為NH 3H 2O+CH 3COOH CH 3COONH +H 2O 點(diǎn)題 熱題 新題例 1下面所列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_填序號,下同,屬于

16、弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是 _；第 12 頁氯化鉀 乙醇 醋酸 氨氣 蔗糖 氫硫酸 硫酸氫鈉 一水合氨氯氣 碳酸鋇解析：此題主要考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念,同時(shí)兼顧對非電解質(zhì)的考查； 從強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念可以看出, 二者的最大區(qū)分是其在水溶液里的電離程度, 完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì), 局部電離的是弱電解質(zhì)； 區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱不能從物質(zhì)的溶解性大小和導(dǎo)電才能強(qiáng)弱入手,由于導(dǎo)電力弱的,溶解性小的物質(zhì)的水溶液也有可能是強(qiáng)電解 質(zhì)的水溶液,只要這種電解質(zhì)在水溶液里完全電 離；如：BaCO 3難溶于水, 其水溶液的導(dǎo)電才能很弱,但溶解的BaCO 3 卻是完全電離的,因而它是強(qiáng)電解質(zhì)； 醋酸易溶于水, 其水

17、溶液的導(dǎo)電才能比同樣條件下的BaCO 3 溶液強(qiáng)得多,但溶于水的醋酸分子只有一局部發(fā)生了電離,所以醋酸是弱電解質(zhì)；就此題而言,屬于鹽,是強(qiáng)電解質(zhì)；屬于弱酸,為弱堿,它們都是弱電解質(zhì)；是非電解質(zhì)； 既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)；答案： 深化升華 留意此處空半格酸、堿、鹽是電第 13 頁解質(zhì)；強(qiáng)酸HCl 、H 2SO4、HNO 3等、強(qiáng)堿比Na 活潑的金屬對應(yīng)的堿 、大局部鹽是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿一水合氨和不溶性堿、個(gè)別鹽是弱電解質(zhì)； 存在的誤區(qū)： 從物質(zhì)的溶解性大小和導(dǎo)電才能強(qiáng)弱區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱；例 2表示以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A石 灰 石 跟 鹽 酸 反 響：CaCO 3+2H+ C

18、a 2+CO 2 +H2O B氯氣跟水反響： Cl 2+H 2O H+Cl+ClOC鈉跟水反響：Na+2H 2O Na+2OH+H 2D 硫酸 銅 溶 液 和氫 氧 化 鋇 溶液 反 響 ：Ba2+SO BaSO 4解析：逐項(xiàng)分析； A 選項(xiàng)中 CaCO 3 為不溶物, CO 2為氣體,均寫化學(xué)式,正確；B、C 選項(xiàng)中質(zhì)量和電荷都不守恒, 不正確； D 選項(xiàng)中無視了 Cu2+與 OH的反響,正確的離子方程式是：Cu2+SO +Ba2+2OH BaSO 4 +CuOH 2；答案：A 深化升華 留意此處空半格判定離子方程式第 14 頁正誤的一般方法是先看是否符合客觀事實(shí)能否反響、反響物是否正確 ；

19、看書寫形式,某物質(zhì)是寫成分子式仍是改寫成離子；看是否守恒原子守恒、電荷守恒 ；例 3以下堿性透亮溶液中,能大量共存的離子組是B K+、DNa+、AK+、Na+、MnO 、ClAg+、NO 、ClCBa2+、Na+、Cl、2 SO 4Cu2+、NO 、Cl解析：有色不等于不透亮,如有色玻璃,所以不必排除有色離子的干擾；溶液顯堿性,各備選項(xiàng)中加 OH；B 選項(xiàng)中,Ag+與 Cl不能大量共存：Ag+Cl AgCl ,且 Ag+與 OH 也 不 能 大 量 共 存 ： Ag +OH AgOH、2AgOH Ag2O+H 2OAgOH 不穩(wěn)定； C 選項(xiàng)中, Ba2+與SO 不能大量共存：Ba2+SO BaSO 4,D 選項(xiàng)中, Cu2+與 OH不能大量共存： Cu2+2OH 答案：A CuOH 2；深化升華 留意此處空半格只要能相互反響生成沉淀、 水