1、Word 高一化學(xué)知識點總結(jié) （高一化學(xué)）學(xué)問點（總結(jié)）有哪些你想知道嗎?許多高一的同學(xué)始終想要高一化學(xué)學(xué)問點，所以就為大家預(yù)備了高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)，盼望能夠很好的關(guān)心大家解決這個問題。一起來看看高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié)，歡迎查閱! 高一化學(xué)學(xué)問點總結(jié) 第一章、化學(xué)反應(yīng)與能量 考點1：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)分 特殊留意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必定的聯(lián)系，而打算于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。 2、常見的放熱反應(yīng) 一切燃燒反應(yīng); 活潑金屬與酸或水的反應(yīng); 酸堿中和反應(yīng); 鋁熱反應(yīng); 大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，C

2、O2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。 3、常見的吸熱反應(yīng) Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng); 大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 等也是吸熱反應(yīng); 水解反應(yīng) 考點2：反應(yīng)熱計算的依據(jù) 1.依據(jù)熱化學(xué)方程式計算 反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 2.依據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算 H=E生成物-E反應(yīng)物。 3.依據(jù)鍵能計算 H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。 4.依據(jù)蓋斯定律計算 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即假如一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。 溫馨提示： 蓋斯定律的主要用途是用已

3、知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 熱化學(xué)方程式之間的“+”“-”等數(shù)學(xué)運算，對應(yīng)H也進行“+”“-”等數(shù)學(xué)計算。 5.依據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)|H|。 其次章、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 考點1：化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示（方法）_。 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：_。 其常用的單位是_、或_。 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1)內(nèi)因(主要因素) 反應(yīng)物本身的性質(zhì)。 2)外因(其他條件不變，只轉(zhuǎn)變一個條件) 3、理論解釋有效碰撞理論 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 活化能：如圖 圖

4、中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1-E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能) 有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 考點2：化學(xué)平衡 1、化學(xué)平衡狀態(tài)：肯定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 3、推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù) 考點3：化學(xué)平衡的移動 1、概念 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動。 2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 (1

5、)v正v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。 (2)v正=v逆：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。 (3)v正 3、影響化學(xué)平衡的因素 4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響 恒溫、恒容條件 原平衡體系 體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。 恒溫、恒壓條件 原平衡體系 容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 5、勒夏特列原理 定義：假如轉(zhuǎn)變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動。 原理適用的范圍：已達平衡的體系、全部的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于轉(zhuǎn)變影響平衡的一個條件。 勒夏特列原理中“減弱這種轉(zhuǎn)變”的解釋

6、：外界條件轉(zhuǎn)變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的轉(zhuǎn)變，而不是抵消這種轉(zhuǎn)變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。 高一（化學(xué)（學(xué)習(xí)方法）總結(jié) (1)氧化還原反應(yīng)，學(xué)校只從得、失氧觀點簡潔的介紹有關(guān)氧化還原反應(yīng)，而且對氧化劑和還原劑概念不做要求，高一年則從化合價、升降，電子得、失觀點，即從本質(zhì)上來學(xué)習(xí)氧化還原及應(yīng)。 (2)高中階段學(xué)習(xí)元素及化合物學(xué)問，只需把握簡潔的規(guī)律，但高中階段的化學(xué)反應(yīng)，需從本質(zhì)上理解反應(yīng)，通過離子反應(yīng)把握反應(yīng)的本質(zhì)。 (3)差量法的應(yīng)用，此法在中學(xué)基礎(chǔ)計算中應(yīng)用較廣，學(xué)校階段不要求同學(xué)把握該法，在高-年要結(jié)合有關(guān)新課內(nèi)容補充講解并使同學(xué)逐步把握。 (4)在弄

7、清晰物質(zhì)微粒之間個數(shù)關(guān)系之后，要學(xué)會利用關(guān)系式法，即在多個化學(xué)反應(yīng)的計算中，找出相應(yīng)物質(zhì)的微粒關(guān)系，直接計算。 此外，對于試驗課，學(xué)校試驗講重視的是同學(xué)觀看現(xiàn)象得出結(jié)論，而高中化學(xué)試驗要逐步熬煉同學(xué)設(shè)計試驗，自立完成試驗過程，并依據(jù)試驗得出相應(yīng)結(jié)論。初、高中課的過渡要留意把握時機和尺度，通過相關(guān)知織的過渡要讓同學(xué)能從更高層次上來精確 理解學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問，要力求做到對今后學(xué)習(xí)化學(xué)有所關(guān)心。 接著，咱們來談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的學(xué)習(xí)方法 (一)要科學(xué)地閱讀教材和資料書 新教材在充分考慮同學(xué)心理、生理特征、（教育）教學(xué)原理、學(xué)科特點、社會進展等諸多因素的基礎(chǔ)上細心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好

8、重點方能提高聽課效率，課上閱讀使同學(xué)有充分的時間去分析思索問題，發(fā)覺疑點，展現(xiàn)其特長，削減惰性，削減兩極分化，課后充分利用資料書，可以準(zhǔn)時彌補課堂上因疏忽等緣由而產(chǎn)生的懷疑，并使已有的學(xué)問得到進一步升華，支配閱讀應(yīng)抓住時機，應(yīng)本著閱讀后能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀認真推敲，全面精確 地領(lǐng)悟?qū)W問的.內(nèi)涵，明確聯(lián)系，把握規(guī)律，使學(xué)問成塊、成串，逐步培育自學(xué)力量。 (二)課上留意學(xué)習(xí)化學(xué)方法，課下留意搞好復(fù)習(xí)總結(jié) 高一新教材以化學(xué)基本理論開頭，指導(dǎo)同學(xué)熟悉概念的涵義，理解概念的本質(zhì)，明確概念產(chǎn)生、進展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對元素化合物學(xué)問

9、指導(dǎo)同學(xué)采納對比、歸納的方法找出學(xué)問的共性、差異性及遞變規(guī)律，如鹵族元素要要擅長從代表物cl2動身，找出它們之間的相像性、差異性、遞變性、特別性的歸納方法并加以應(yīng)用，以把握科學(xué)地學(xué)習(xí)討論化學(xué)的方法。高一新生常消失一講就會，一做就錯的現(xiàn)象，究其緣由是學(xué)問不系統(tǒng)，學(xué)問點不到位，方法不敏捷等，為了避開上述現(xiàn)象，要常常復(fù)習(xí)。 (三)注意培育自己的試驗技能 高中同學(xué)只具備了一些基本的試驗操作方法和力量，（其它）各方面的方法和力量還未形成，新教材使用的過程中應(yīng)有改進試驗的意識，增加動手力量。 所以，請同學(xué)們多參與試驗活動，這樣，可以給自己制造一片寬闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯(lián)系實際，形成多方面的力量，

10、同時開發(fā)內(nèi)在的潛力。 高中化學(xué)與高中化學(xué)的連接問題是高一化學(xué)教學(xué)中一開頭就面臨的一個難題。高一是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵期，千萬不能落后。希記這篇（文章）能關(guān)心同學(xué)們做好初高中化學(xué)的連接過渡，讓大家更好地適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效果。 高一化學(xué)期中考質(zhì)量分析 【試卷特點】 這次期中考試，范圍是蘇教版必修1的專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界。題型是單項選擇題30題，每題2分，共60分，非選擇題共6題共40分。 試卷緊扣教學(xué)大綱而命題，重視考查學(xué)科的主干學(xué)問,主要考查基礎(chǔ)學(xué)問和基本技能，試題難度適中，具有較高的區(qū)分度和信度，能較好地反映出同學(xué)對所學(xué)內(nèi)容的整體把握狀況。考查內(nèi)容最主要涉及物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化、物

11、質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系、物質(zhì)的分別與提純、常見物質(zhì)的檢驗、溶液的配置及分析、原子的構(gòu)成。 【成果概況】 1.年段總體平均分：40.64 分，及格人數(shù)57人，及格率11.38%，優(yōu)秀人數(shù)6人，優(yōu)秀率1.2%。 2.年段最高分92分。 【答題分析】 1、基本概念、基本原理理解不夠透徹。如第28題考查原子、離子的構(gòu)成，正確率只達到12%; 2、基礎(chǔ)學(xué)問不夠扎實，如部分同學(xué)對物質(zhì)的量的有關(guān)計算方法把握不夠嫻熟，沒有做到對問題本質(zhì)的理解，對學(xué)問不能敏捷應(yīng)用。 3、沒有把握好相關(guān)的解題方法，綜合解題力量較低，如填空題32題中，由于綜合了有關(guān)核素的相關(guān)學(xué)問，部分同學(xué)由于對這部分學(xué)問理解不充分而導(dǎo)致失分較多。 4、同學(xué)答題書寫的工整性，以及化學(xué)用語、符號的表達有待進一步訂正。 【教學(xué)策略】