1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)BNaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)C反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑

2、D生成6.75 g ClO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.2 mol電子2、銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 ()A9.02 gB8.51 gC8.26 gD7.04 g3、甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐壹妆鸅平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡時(shí)甲中NO2與

3、丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同D平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙丙4、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1mol OH 含有的電子數(shù)目為10NAB1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.1NAD1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為NA5、下列說(shuō)法正確的是ANa2O2在空氣中久置，因分解成 Na2O 和 O2而變成白色固體B接觸室里面采用粗管里面嵌套細(xì)管，主要為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率C電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是外加電源的陰極保護(hù)法D稀有氣體比較穩(wěn)定，只能以單質(zhì)形式存在6、下列關(guān)于

4、pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）A溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.010-3molL1B加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C與等體積0.001mol/L NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性D與pH=3的硫酸溶液濃度相等7、下列離子方程式正確的是（）ANaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+OH=H2OB少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2OH=HCO3-CFe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Fe6H+=2Fe3+3H2D氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOH=NH4+CH3COOH2O8、以下表示鋰離子結(jié)構(gòu)的軌道表示式是（ ）ALi+ B C1s2 D9、在p

5、H=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）AAlO2-BClO-CCl-DSO42-10、如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡(jiǎn)易流程示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是()A流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶C操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D電解MgCl2時(shí)，陽(yáng)極生成Cl2，陰極生成Mg11、下列說(shuō)法正確的是ANaHS在水中的電離方程式為NaHSNa+HS，HSH+S2B氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時(shí)必有另一種元素被還原C1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有5mol配位鍵D氫氧化鐵膠體帶有正電荷，通電時(shí)向電源負(fù)極一端移動(dòng)12、

6、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（ ）Ac(H+)/c(OH-)=11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-B能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C使甲基橙變紅的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+13、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )AN原子的軌道表示式：B氧化鈉的分子式：Na2OC碳-14原子表示為：14CDNa2S的電子式：14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液：HCO3+O H= CO32+ H2OB向 FeBr2 溶液中通入足量氯氣：2Fe

7、2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H+ +2NO3= Cu 2+2NO2+2 H2OD用醋酸除去水垢：2H+CaCO3 =Ca2+ CO2 + H2O15、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A0.1molKHSO4晶體中含有H+數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數(shù)為10NAC33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NAD5.6gFe投入100mL3.5 mol L1硝酸中，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA16、在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2

8、的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A06min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(Lmin)B610min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(Lmin)C反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH （1）的反應(yīng)類型是_。 K中含有的官能團(tuán)名稱是_。

9、 （2）E的名稱是_。（3）是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （4）的化學(xué)方程式是_。（5）中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH18、姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時(shí)具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：II （R和R，為烴基）III(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，AB

10、的反應(yīng)類型是_。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，CD引入的官能團(tuán)的名稱是_。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說(shuō)法正確的是_。能與NaHCO3 反應(yīng) 不能發(fā)生水解反應(yīng) 與苯酚互為同系物 1mol姜黃素最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng) 姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵 (4)選用必要的無(wú)機(jī)試劑由B合成C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。(5)EF的化學(xué)方程式是_。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、廢舊光

11、盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl-+2H2O常溫時(shí)N2H4H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_(kāi)。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以

12、HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_。（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_。（4）從“過(guò)濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過(guò)程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有_（1 mol/LH2SO4、10%氨水、1 mol/LNaOH溶液，填序號(hào)）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程簡(jiǎn)述為_(kāi)。20、K3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2

13、O4+2CO2；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入氮?dú)獾哪康氖莀。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_、_。為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：_。（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。

14、加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)。21、氮的氧化物是主要的空氣污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多種。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1（）CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1（）H2O(g)H2O(l) H10 kJmol1（）寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應(yīng)生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：_為研究不同條

15、件下對(duì)上述反應(yīng)( )的影響，在恒溫條件下,向2 L 的恒容密閉容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反應(yīng)（）達(dá)到平衡，測(cè)得l0min內(nèi)v(NO)=510-3mol/(Lmin),則平衡后n(CH4)=_mol,NO2的轉(zhuǎn)化率a1=_.其它條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率a2_a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下時(shí)間濃度(mol/L)物質(zhì)NON2CO

16、200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù) 是_A容器內(nèi)CO2的濃度保持不變Bv正（N2）= v正（NO）C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D混合氣體的密度保持不變E容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?cè)赥時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi) (保留兩位小數(shù))；在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是_。（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2, 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，

17、增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) 中NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。該反應(yīng)的H_0（填“”或“S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。_2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A.該反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.Cl元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高

18、，則Na2SO3是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯(cuò)誤。故選B。2、B【分析】最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬失去電子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和?！绢}目詳解】4.48L的 NO2氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，0.336L的N2O4氣體物質(zhì)的量為0.015mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.2mol

19、10.015mol210.23mol，最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g0.23mol17g/mol8.51g，故答案選B。3、B【分析】甲、乙存在平衡2NO2N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大；但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度的增大，不會(huì)消除增大；反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大；丙中存在平衡N2O42NO2，相當(dāng)于開(kāi)始加

20、入0.2molNO2，與甲為等效平衡，NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與甲中相同。平衡時(shí)甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，平衡時(shí)甲中NO2 與丙中N2O4 的轉(zhuǎn)化率之和等于1。【題目詳解】甲、乙存在平衡2NO2N2O4，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，丙中存在平衡N2O42NO2，相當(dāng)于開(kāi)始加入0.2molNO2，與甲為等效平衡，A. 甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)NO2濃度的相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度的增大，不會(huì)消除

21、增大，故平衡時(shí)容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐壹妆?，故A錯(cuò)誤；B. 甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)N2O4的百分含量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大，故平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙甲丙，故B正確；C. 甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率之和等于1，故平衡時(shí)甲中NO2 與丙中N2O4 的轉(zhuǎn)化率可能相同，都為0.5，故C錯(cuò)誤；D. 甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，總的物

22、質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量增大，故平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：乙甲丙，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是等效平衡的建立和建模思想的應(yīng)用。4、A【題目詳解】A.1molOH-中所含電子數(shù)為8+1+1=10mol，即10NA，故A正確；B.1molCl2溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.碳酸根離子在水中水解，1L1molL-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤。故選A。5、B【題目詳解】ANa2O2在空氣中久置與空氣中

23、的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，A不正確；B接觸室里面采用粗管里面嵌套細(xì)管，主要為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，B正確；CMg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C不正確；D稀有氣體比較穩(wěn)定，自然界以單質(zhì)形式存在，在實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)一定的條件，可以合成化合物，D不正確；故選B。6、B【題目詳解】A項(xiàng)、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）為1.010-3molL-1，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來(lái)自水的電離，則溶液中H2O電離出的c（OH-）=1.010-10molL-1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加入少量CH3COONa固體后，溶液中醋

24、酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高，故B正確；C項(xiàng)、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001molL-1，與等體積0.001molL-1NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過(guò)量，所得溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=1.010-3molL-1，硫酸的濃度為510-4molL-1，而醋酸的濃度大于0.001molL-1，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進(jìn)水電離。7、D【題目詳解】ANaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-H2O

25、+CO32-，故A錯(cuò)誤；B少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為CO2+2OH-CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；CFe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子反應(yīng)為Fe+2H+Fe2+H2，故C錯(cuò)誤；D氨水和醋酸溶液混合的離子反應(yīng)為NH3H2O+CH3COOHNH4+CH3COO-+H2O，故D正確；故選:D。8、D【答案解析】A 、Li+是鋰離子的離子符號(hào)，A錯(cuò)誤。B、表示鋰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤。C、1s2表示鋰離子的核外電子排布式，C錯(cuò)誤。D、表示鋰離子的核外電子排布軌道圖，D正確。正確答案為D 點(diǎn)睛：注意區(qū)分化學(xué)符號(hào)的各種表示方法，尤其是電子排布式、電子軌道排布圖的區(qū)別，化學(xué)式與分子式的區(qū)

26、別。9、C【分析】PH=1的溶液中含有大量H+，并且溶液中含有鋇離子，選出可以共存的離子?！绢}目詳解】A溶液中AlO2-與H+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B溶液中ClO-與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C溶液中Cl-與H+和Ba2+都不反應(yīng)，可大量共存，故C選項(xiàng)正確。D溶液中SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題中要注意共存條件，會(huì)反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、雙水解等現(xiàn)象的離子不能大量共存。10、A【題目詳解】A海水中提取鎂時(shí)，試劑a為氫氧化鈣，加入海水或苦鹵中沉淀鎂離子，通過(guò)過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀，

27、加入試劑b鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，故A錯(cuò)誤；B氯化鎂溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，故B正確；C為抑止Mg2水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體失去結(jié)晶水，故C正確；D電解熔融氯化鎂，陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣，鎂離子在陰極上得到電子生成鎂，故D正確；選A。11、A【題目詳解】A.NaHS是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為NaHS=Na+HS-，HS-是H2S的酸式酸根離子，在水中發(fā)生電離作用，存在電離平衡，電離方程式為HS-H+S2-，A正確；B.氧化還原反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)可能發(fā)生在同一元素的不同原子之間，因此不一定是一種元素被氧化的同時(shí)必有另一種元素被還原，B錯(cuò)誤；C.1

28、mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中，不僅Fe、O之間有配位鍵，O-C原子之間也存在配位鍵，屬于1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有10mol配位鍵，C錯(cuò)誤；D.膠體不帶電，氫氧化鐵膠體的膠粒帶有正電荷，通電時(shí)向電源負(fù)極一端移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12、D【題目詳解】Ac(H+)/c(OH-)=11014的溶液呈酸性，在酸性溶液中ClO-不能大量存在，易生成弱電解質(zhì)HClO，故A不符合題意；B能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，而Al3+不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故B不符合題

29、意；C使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故C不符合題意；D常溫下pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體

30、反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。13、A【題目詳解】A電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，N原子核外有7個(gè)電子，分2層排布，原子的軌道表示式：，故A正確；B氧化鈉為離子晶體，不存在分子式，故B錯(cuò)誤；C碳-14原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子正確的表示方法為：14C，故C錯(cuò)誤；DNa2S為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化鈉正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14、B【答案解析】A. 碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O，故A錯(cuò)誤；B. 由

31、于通入的氯氣過(guò)量，因此Br和Fe2+都被氧化，故反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B正確；C. 銅和稀硝酸產(chǎn)生一氧化氮，故反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+ +2NO3=3Cu 2+2NO+4 H2O，故C錯(cuò)誤；D.醋酸是弱電解質(zhì),要寫化學(xué)式，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3 =Ca2+2CH3COO-+ CO2 + H2O，故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵。書寫離子方程式時(shí)，需要考慮反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、電離程度、溶解度等，涉及到氧化還原反應(yīng)時(shí)，還

32、要考慮被還原或被氧化的物質(zhì)為哪些物種。15、C【題目詳解】A.硫酸氫鉀為離子化合物，晶體中含有鉀離子和硫酸氫根離子，不含有氫離子，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，無(wú)法計(jì)算5.6L三氧化硫的物質(zhì)的量和含有的電子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)消耗3mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(0)3mol=8mol，33.6g鐵的物質(zhì)的量為=0.6mol，則0.6mol鐵與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NA，故C正確；D.5.6 g鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，100mL3.5 mol L1硝酸得物質(zhì)的量為0.35mol，若0.1mol鐵完全轉(zhuǎn)化為鐵

33、離子，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，若完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，消耗硝酸mol，則0.1mol鐵與0.35mol硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和硝酸亞鐵的混合物，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選C。16、C【題目詳解】A06min時(shí)間內(nèi)，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L6minmol/(Lmin)， A正確；B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L， C錯(cuò)誤；D6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%， D正確。答案選C。二、非選

34、擇題（本題包括5小題）17、催化氧化 羰基 乙二醇 CH2=CHCH3 21 、 【分析】A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)為信息i的反應(yīng)，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，根據(jù)K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，J為；J發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮和L，根據(jù)L分子式及M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，L為，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，則F為CH3OCOOCH3，E為HOCH2CH2OH，【題目詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，的反應(yīng)類型是催化氧化；根據(jù)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，K中含有的

35、官能團(tuán)名稱是羰基，答案為：催化氧化；羰基；（2）根據(jù)分析可知，E為HOCH2CH2OH，E的名稱是乙二醇，答案為：乙二醇；（3）根據(jù)分析可得，是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，答案為：CH2=CHCH3；（4）F為CH3OCOOCH3，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，的化學(xué)方程式是，故答案為；-OOCH2CH3 -CH3（5）分子式為C9H12O2且a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH，即苯環(huán)上只有一個(gè)酚羥基，則該有機(jī)物的苯環(huán)上可以連一個(gè)羥基和一個(gè)或-CH2CH2CH2OH或或或，分別處

36、于鄰間對(duì)位置，共53=15種，還可以為苯環(huán)上連一個(gè)羥基和一個(gè)或-O-CH2-CH2-CH3，分別處于鄰間對(duì)位置，則共有32=6種同分異構(gòu)體；則符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為21種；核磁共振氫譜有5組峰，說(shuō)明該物質(zhì)含有5種不同環(huán)境的氫原子，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，答案為：21；、。18、 取代反應(yīng) 醛基 【分析】A能與飽和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的結(jié)構(gòu)可推知A是苯酚；由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知C在一定條件下氧化的是醇羥基而不是酚羥基，由D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知D是可知，由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知E是，由信息II可知F是， 再根據(jù)信息III可知H是，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能

37、與飽和溴水生成白色沉淀，說(shuō)明A是苯酚，苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是； 根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，AB的反應(yīng)是苯酚羥基對(duì)位上的氫原子被甲基取代，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。因此，本題正確答案為： ；取代反應(yīng)；(2) D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明D分子中含有醛基，CD的反應(yīng)是C分子中的醇羥基被氧化為醛基。因此，本題正確答案為：醛基；(3)姜黃素的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羥基、兩個(gè)羰基、兩個(gè)碳碳雙鍵、兩個(gè)醚鍵和兩個(gè)苯環(huán)，不含羧基，不能與NaHCO3 反應(yīng)，故錯(cuò)誤；沒(méi)有酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；姜黃素與苯酚，分子不是只相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不互為同系物，故錯(cuò)誤； 1mol姜黃素最多能與10mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

38、 酚羥基和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng)，故正確； 有機(jī)物分子間存在分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤。 因此，本題正確答案為：；(4) 由B合成C，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C，合成路線為：，因此，本題正確答案為：；(5) 根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及信息III可知，H為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則EF的反應(yīng)是與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；因此，本題正確答案為：；(6) 根據(jù)信息III和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G為丙酮，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

39、，則G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是有機(jī)推斷題，根據(jù)信息推出框圖中每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，本體的難點(diǎn)是設(shè)計(jì)由B合成C的合成路線，關(guān)鍵是要吃透信息，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)生成的酚鈉再酸化即得C。19、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2會(huì)釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾的濾液中過(guò)濾、洗滌,干燥【答案解析】（1）“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn)，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2

40、）因?yàn)橐阎狽aClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,用化合價(jià)升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2。 HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時(shí)通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染 。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來(lái)，將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾的濾液中可以提高Ag的回收率。（4）“過(guò)濾”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時(shí) N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+，4 Ag

41、(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會(huì)污染空氣，所以要設(shè)計(jì)尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過(guò)濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過(guò)程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有1 mol/LH2SO4。反應(yīng)完全后為獲取純凈的單質(zhì)銀，需要再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程簡(jiǎn)述為過(guò)濾、洗滌,干燥。點(diǎn)睛：本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實(shí)驗(yàn)流程為載體，將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察

42、、信息的加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)等能力，也考查學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力和邏輯思維的嚴(yán)密性。解題的關(guān)鍵是能讀懂實(shí)驗(yàn)流程，分析實(shí)驗(yàn)各步驟的原理、目的、實(shí)驗(yàn)條件等。20、3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CO2 CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 粉紅色出現(xiàn) 【答案解析】（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3Fe(CN)6發(fā)生顯色反應(yīng)解答；（2）根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分

43、析；根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色 ；根據(jù)電子得失守恒計(jì)算?！绢}目詳解】（1）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4。（2）裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)中一定產(chǎn)

44、生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)饧纯?。要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。【答案點(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅