1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極B以NaOH溶液為電解質(zhì)時，負極反應(yīng)為Al3OH3e=Al(

2、OH)3C以NaOH溶液為電解質(zhì)時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)時，正極反應(yīng)都為O22H2O4e= 4OH2、根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3濃鹽酸Cl2KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2A表中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B表中生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移C表中的離子方程式配平后，H的化學計量數(shù)為16D表中還原產(chǎn)物是KCl3、下列化學用語正確的是A硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：B次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：HOC1CH2O2的電子式：D碳酸氫鈉的電離方程式

3、：NaHCO3=Na+H+CO32-4、如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（）ASO2、NxOy都屬于酸性氧化物B利用丁達爾效應(yīng)可檢驗霧霾是否為膠體C所有芳香烴都屬于非電解質(zhì)D霧霾中的PM2.5能吸附重金屬離子而對環(huán)境影響較大5、按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準確值6.022140761023。下列說法正確的是A18g T2O中含有的中子數(shù)為12NAB用23.5g AgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NAC在標準狀況下，80g SO3所占的體積約為22.4LD1mol某烷烴CnH2n+2（n1）分子中含有的共價鍵數(shù)為 (3n+1)NA6、下列關(guān)于氯

4、氣及其化合物的事實或解釋不合理的是（ ）A實驗室用溶液吸收含尾氣：B主要成分為的消毒液與小蘇打溶液混合后消毒能力更強：C干燥沒有漂白性，潮濕的有漂白性：D有效成分為的漂白粉在空氣中變質(zhì)： 7、已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，H= 1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是ABCD8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X、Z同主族，Y與W形成的鹽的水溶液呈中性。下列說法正確的是A原子半徑：r(Y)r(Z)r(X)B簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZWCX、

5、Y形成的化合物中一定不含共價鍵DZ的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間一定不能發(fā)生反應(yīng)9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-B=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存D由水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-10、利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：下列說法不正確的是A廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿

6、溶液去油污B步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C步驟中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H+H2OD步驟中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO411、實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是A的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B、的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C滴加濃鹽酸的同時點燃的酒精燈D用于收集AlCl3，、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替12、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備N

7、a2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+ 6Na2O2 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是ANa2O2只作氧化劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CO2 是還原產(chǎn)物D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移13、化學概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（ ）A化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于包含關(guān)系C溶液與分散系屬于并列關(guān)系D化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系14、在我國近年來報道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯

8、誤的是 ( )A是銀白色的軟質(zhì)金屬B能生成+3價的離子化合物C與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽D鉈的金屬性強于鋁15、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 197kJmol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（ ）A容器內(nèi)壓強P：P丙P甲2P乙B氣體的總物質(zhì)的量n：n丙n甲n乙CSO3的體積分數(shù)：甲丙乙D反應(yīng)熱量的數(shù)值Q：197Q丙Q甲Q乙16、下列化學用語的表述正確的是A鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH-4e-=

9、2H2O +O2B由Na和Cl形成離子鍵的過程：CNaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O+CO32-D實驗室制乙炔的反應(yīng)：CaC2+H2O CaO+C2H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸

10、體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_（填化學式），物質(zhì)的量之比為_。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2、Fe3、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為_。18、.A、B、C、D

11、和E均為中學化學常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：_。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為_。. FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（4）將標準狀況下a L氯化氫氣體溶于100

12、0g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（6）用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。19、化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3、Cu2，化學小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。(1)操作的

13、名稱是_，用到的主要玻璃儀器有燒杯、_。(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有_。(3)操作中觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(4)操作、中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_、_。20、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1，沸點69.1。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。

14、回答下列問題：(1)儀器C的名稱是_，冷凝管的進水方向_(填“a”或“b”)。(2)乙、丁中的試劑是_。(3)下列操作或描述正確的是_。A將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B實驗中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：_。(5)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是:_。(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的

15、硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_。(產(chǎn)率100%)21、碲(Te)及其化合物有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工等領(lǐng)域。（1）碲(Te)在周期表中的位置為_。碲化氫的還原性比H2S的還原性_（填“強”或“弱”）。（2）已知25時，亞碲酸（H2TeO3）的電離平衡常數(shù)：Ka1=1103，Ka2=2108。0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為_；已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有離子濃度大小順序為_。（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：已知浸出渣的主要成分是TeO2。

16、寫出“加壓浸出”過程中的離子方程式_，該過程中，應(yīng)控制溶液的pH為4.55.0，酸性不能太強的原因是_?！八峤焙髮O2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲，寫出生成單質(zhì)碲的化學方程式_。工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒生成TeO2，然后堿浸，過濾，再對濾液進行電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】鋁為活潑金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，鋁空氣燃料電池中負極反應(yīng)為Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4

17、OH-+3O24AlO2-+2H2O?！绢}目詳解】A項、放電時，電子從負極Al沿導(dǎo)線流向正極，故A錯誤；B項、以NaOH溶液為電解液時，Al易失電子作負極，且鋁失去電子后變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負極反應(yīng)為：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C項、以NaOH溶液為電解液時，電池的總反應(yīng)為：4Al+4OH-+3O24AlO2-+2H2O，反應(yīng)中消耗氫氧根離子且生成水，所以溶液的pH降低，故C錯誤；D項、電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-，故D正確。故選D

18、?！敬鸢更c睛】本題考查化學電源，解答時注意正負極的判斷、依據(jù)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式是解答的關(guān)鍵。2、C【答案解析】A、氯氣具有強氧化性，可氧化Fe2和Br，當氯氣足量時，氧化產(chǎn)物有FeCl3和Br2，故A錯誤；B、表中H2O2中O元素化合價由1升高到0，生成1mol的O2將有2mol的電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C、表中的離子方程式為2MnO4-16H10Cl=2Mn25Cl28H2O，H的化學計量數(shù)為16，故C正確；D、表中Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故D錯誤。綜上所述，本題應(yīng)選C。【答案點睛】本題重點考查氧化還原反應(yīng)的知識。在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)滿足“升失氧，

19、降得還”，元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，本身作還原劑；元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，本身作氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中可根據(jù)得失電子守恒進行配平，據(jù)此解題。3、B【答案解析】A.硫原子核外電子數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B.氧原子最外層電子數(shù)為6，可分別為氯原子和氫原子形成共價鍵，從而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：HOC1，故B正確；C.H2O2為共價化合物，其電子式為：，故C錯誤；D.碳酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3-，故D錯誤；答案選B。4、A【題目詳解】A. SO2屬于酸性氧化物，氮氧

20、化物NxOy中NO和NO2等不是酸性氧化物，故A錯誤；B. 膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，其他分散系不能發(fā)生，則可利用丁達爾效應(yīng)可檢驗霧霾是否為膠體，故B正確；C. 芳香烴都不溶于水，在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D. 霧霾中的PM2.5具有吸附性，吸附的重金屬離子有毒，對環(huán)境影響較大，故D正確；答案選A。5、D【題目詳解】A18g T2O物質(zhì)的量=18g/22gmol-1=9/11mol，含有中子數(shù)=9/11(3-1)2+16-8=129/11NA=9.8NA，故A錯誤；B23.5g AgI的物質(zhì)的量為23.5g/235gmol-1=0.1mol，與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目小

21、于0.1NA，故B錯誤；C標況下SO3不是氣態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計算體積，故C錯誤；D1mol CnH2n+2（烷烴）中含有(n-1)mol碳碳鍵和(2n+2)mol碳氫鍵，總共含有(3n+1)mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)為(3n+1)NA，故D正確；故選：D。6、B【題目詳解】ACl2可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，實驗室用溶液吸收含尾氣，發(fā)生離子反應(yīng)為：，故A正確；B次氯酸的酸性弱于碳酸的酸性，強于碳酸氫根離子的酸性，的溶液中加入碳酸氫鈉不反應(yīng)，不會增強消毒能力，故B錯誤；C干燥沒有漂白性，潮濕的可與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，離子反應(yīng)為：，故C正確；D漂白粉在空氣

22、中變質(zhì)的原因是：漂白粉主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣會與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣(這個反應(yīng)其實就是漂白粉起作用的反應(yīng))，如果不使用的話就會被光解(長時間黑暗也會發(fā)生反應(yīng))產(chǎn)生了氧氣和氯化氫氣體(或者鹽酸)，發(fā)生的反應(yīng)為 ，故D正確；答案選B。7、C【題目詳解】A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含

23、量減少，故C錯誤。D、催化劑能改變化學反應(yīng)速率但不影響化學平衡，催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達平衡的時間，故D正確；故選C。8、A【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X是O元素； X、Z同主族，Z是S元素；Y與W形成的鹽的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。【題目詳解】A電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：r(Na)r(S)r(O)，故A正確；B非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性ClS，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HClH2S，故B錯誤；CO、Na形成的化合物中，Na2O2含共價鍵，故C錯誤；DS的氧化物的水化物H2SO3與

24、Cl的氧化物的水化物HClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；選A。9、B【題目詳解】A. ClO具有氧化性，I具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可大量共存，不符合題意，A錯誤；B. 結(jié)合Kw=c(H+)c(OH-)=10-14可知溶液中c(H+)=0.mol/L，溶液顯酸性，各離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，符合題意，B正確；C. 由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，因此CO2能與SiO32-反應(yīng)，二者不可大量共存，不符合題意，C錯誤；D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-1310-7mol/L，溶液可能顯酸性或堿性，若溶液顯酸性，則H+和AlO2-、CO32-不可大量共存，若溶液顯堿性，溶

25、液中各離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，不符合題意，D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，溶液可能顯酸性或堿性。10、C【題目詳解】廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出。A. 純堿是強堿弱酸鹽，CO32水解導(dǎo)致純堿溶液呈堿性，堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和

26、甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，故A正確；B.NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，步驟的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故B正確；C. 步驟中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH+3ClO2FeO42+3Cl+5H2O，故C錯誤；D. 步驟中反應(yīng)的化學方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正確；答案選C。11、D【分析】由實驗裝置可知，為濃鹽酸與

27、強氧化劑反應(yīng)生成氯氣，中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，中濃硫酸干燥氯氣，中Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，為收集氯化鋁的裝置；中濃硫酸防止水進入和中引起氯化鋁水解，中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答。【題目詳解】A. 的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；B. 由上述分析可知、的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項錯誤；C. 滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃的酒精燈，C項錯誤；D. 用于收集AlCl3，、兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則、可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替，D項正確；答案選D

28、。12、B【分析】從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷，根據(jù)化合價升降的數(shù)目計算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2反應(yīng)中，鐵元素的化合價升高，由+2價升高到+3價，Na2O2中元素的化合價既升高又降低。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A. Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B. FeSO4 Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2 Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C. Na2O2 O2，氧元素

29、化合價升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D.反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+3價+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-2價0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol3+1mol4=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。答案選B。13、A【題目詳解】A在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為包含關(guān)系，故A正確；B氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)為交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，故B錯誤；C溶液、膠體和濁液都屬于分散系，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，故C錯誤；D堿性氧化物屬于氧化物的一種，而氧化物屬于化合物，則化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題的易

30、錯點為B，要注意部分化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水的化合和氫氣與氧氣的化合。14、C【分析】鉈和鋁都位于周期表第A族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減小?！绢}目詳解】A.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減小，Tl可能為質(zhì)軟金屬，所以A選項是正確的；B.鉈和鋁都位于周期表第A族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，所以B選項是正確的；C.硝酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)生成NO或NO2，沒有氫氣

31、生成，故C錯誤；D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鉈的金屬性強于鋁，所以D選項是正確的。答案選C。15、B【分析】恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=2mol，根據(jù)此分析進行解答?！绢}目詳解】A丙相當于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故壓強P甲P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應(yīng)移動，故P乙P甲2P乙，故A選項錯誤。B丙相當于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，達到平衡時n丙n甲。甲等效為在乙到達平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mo

32、l SO2和0.5mol O2，故達到平衡時n丙n甲n乙,故B選項正確。C丙相當于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故平衡時SO3的體積分數(shù)甲丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎(chǔ)上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，故平衡時SO3的體積分數(shù)甲乙，故C選項錯誤。D丙相當于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故Q甲+Q丙197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲2Q乙，但Q甲與Q丙的大小不能確定，故D選項錯誤。故答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查化學平衡移動與計算、反應(yīng)熱、等效平衡等，難度較大，注意構(gòu)建甲、乙平衡建立的途徑，注意理

33、解等效平衡。本題的易錯點為D，要注意等效平衡中互為逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系。16、B【題目詳解】A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)： O2+4e-+2H2O =4OH-，故A錯誤；B. Na原子失去1個電子被Cl原子得到，形成的化合物為離子化合物，則由Na和Cl形成離子鍵的過程表示為：，故B正確；C. HCO3-結(jié)合水電離出的H+生成H2CO3，水解平衡的離子方程式為：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故C錯誤；D. 碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2，故D錯誤。故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2:3或

34、者2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 (NH4)2SO3 4Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或者分步寫Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3） H+、NH4+、Al3+、SO42- 【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3+3OH= Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3+4OH= AlO2+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+

35、2NaOH=Na2CO3+H2O 、Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl、 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2【題目詳解】（1）當?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過量時nAl(OH)3=n(AlO2)，此時c( AlCl3):c(NaOH)=2:7當堿量不足時，nAl(OH)3=n(AlCl3) ,此時c( AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl ；0.10.

36、3V時氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因為B為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因為F為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液

37、中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4+OH-= NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。18、I2+SO2+

38、2H2O=4H+2I-+SO42- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3 molL-1 2 molL-1 小于 【分析】.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O，再結(jié)合流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及提供的信息進行分析判斷，從而得解；.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，結(jié)合c=計算；（5）還原性Fe2+Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，反應(yīng)

39、后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n（Br-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=計算；（6）鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)。【題目詳解】A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，A具有氧化性為I2，C為非金屬氧化

40、物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)離子方程式為：SO2+I2+2H2O4H+2I-+SO42-；（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行，則A為Al，D為H2，A與強堿性溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，判斷C為CO2，為酸性強的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀不含金屬元素，判斷E為H2SiO3，則A為硅酸鹽，足量的C與A反應(yīng)生成E的一個離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3；.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量

41、為36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，由c=mol/ L；（5）還原性Fe2+Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=x mol，n（Br-）=2x mol，未反應(yīng)的n（Br-）

42、=0.3 mol，參加反應(yīng)的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x1+（2x-0.3）1=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物質(zhì)的量為0.2mol，因為水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.2NA?！敬鸢更c睛】本題考查無機推斷、氧化還原反應(yīng)的計算及濃度計算等，綜合性較強，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒、鹽類水解及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算公式等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等。19、過濾 漏斗、玻璃棒 鐵、銅 溶液

43、由淺綠色變?yōu)樽攸S色 2Fe2H2O2 + 2H=2Fe3+2H2O Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH 【分析】Fe3+、Cu2+和過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，得到固體A和溶液A；由于鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)操作用于分離固體和液體，為過濾操作，用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒；(2)廢液中含

44、有Fe3+、Cu2+兩種金屬離子，加入過量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，所以在第得到的沉淀中含有金屬銅和過量的鐵，故答案為：鐵、銅；(3)Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；(4) Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；加入氨水，生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH，故答案為：2Fe2H2O2 + 2H=2Fe3+2H2O ；Fe33N

45、H3H2O=Fe(OH)33NH。20、蒸餾燒瓶 a 濃硫酸 BD 2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4 SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生的氯氣溶解在其中 75% 【分析】本實驗?zāi)康氖怯酶稍锏腃l2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲為制取二氧化硫裝置，戊為制取氯氣裝置，乙和丁均為除雜裝置，己為吸收空氣中水蒸氣裝置和吸收尾氣。（6）中，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學方程式中計量數(shù)之比可推得，消耗氯氣的量等于理論生成硫酰氯的物質(zhì)的量，進而計算硫酰氯的產(chǎn)率?！绢}目詳解】（1）儀器C為蒸餾燒瓶，冷凝水的流向是“下進上出”，所以裝置丙冷凝管的進水入口為a；因此，本題正確答案是：蒸餾燒瓶；a；（2）乙的作用是干燥SO2，丁的作用是干燥氯氣，所以乙、丁中的試劑都是濃硫酸；因此，本題正確答案是：濃硫酸；（3）A.98.3%硫酸缺少水，硫酸電離很少，大多以分子形式存在，而Na2SO3(s)和H2SO4的反應(yīng)是在H2SO4電離成離子的情況下才能順利進行，故A錯誤；B. 同溫同壓下，實驗中通