1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ACO2和NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B大氣中的PM 2.5會(huì)導(dǎo)致霧霾的形成CNO2和SO2都會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成D大氣中SO2含

2、量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （）A該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用D1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+3、下列關(guān)于Na、C、N、S元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：r(Na)r(S)r(C)r(N)BNa2S2中只含離子鍵CN、S的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸DNa、S形成的化合物水溶液呈中性4、如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的

3、是（）A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾5、新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好C“84”消毒液與潔廁靈混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒D生產(chǎn)“口罩”的無(wú)

4、紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然有機(jī)高分子材料6、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD裝置結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性ClCSi分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀一定是BaSO4AABBCCDD7、欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是()A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液8、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合

5、物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是Ap10C平衡常數(shù):K(A)=K(B)D在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%9、常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使KSCN變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B甲基橙顯黃色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C0.10mol/L的明礬溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-10、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是SiB明礬能使海水淡化從而解決淡水危機(jī)C可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性D鈉、

6、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩11、向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) H0。一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。其他條件不變，下列措施能使值增大的是（ ）A降低溫度B增大壓強(qiáng)C加入催化劑D再加入少量A12、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A含有大量的Al(OH)4的溶液：NH、Na+、HCO、SOB澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+CpH=11的溶液中：ClO、Na+、SO、ID水電離產(chǎn)生的c(H+)=11014 molL1的溶液中：HCO、NH、Cl、Ca2+13、下列

7、各組離子在水溶液中能大量共存的是AK+、H+、SiO32、SO42BNa+、K+、OH、SO32CNa+、Cl、H+、ClODFe2+、Na+、AlO2、OH14、2005年10月12曰，我國(guó)“神舟”六號(hào)載人飛船順利升空，5天后又安全著落，在升空和著落時(shí)，為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而燃燒，應(yīng)選用某種特殊材料覆蓋在飛船表面，這種材料應(yīng)該具有的性質(zhì)是A良好的導(dǎo)電性B高溫下能分解，吸收熱量C密度大，能增大飛船的慣性D硬度大，機(jī)械性能好15、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被

8、采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是AIn是第五周期第A族元素B11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C原子半徑：InAlD堿性：In(OH)3RbOH16、向某無(wú)色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是A加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+B加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-D加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH4+二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H

9、的一種合成路線(xiàn)如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題(1)B所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)、_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有_種，寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙醇為原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑在用)(合成路線(xiàn)示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH _。18

10、、是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知:i.；ii. (1)A的名稱(chēng)為_(kāi)，B含有的官能團(tuán)是_。(2)的反應(yīng)類(lèi)型是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO的苯的二取代物有_種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) (任寫(xiě)一種）。(6)寫(xiě)出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線(xiàn)。（其他試劑任選）_19、氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁（無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）可用下列裝置制備（1）裝置B

11、中盛放_(tái)溶液，其作用是_F中的是_溶液，其作用是_用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)（2）裝置A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_（填序號(hào)）A往燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃鹽酸（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出很多實(shí)驗(yàn)方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積裝置如圖所示（夾持器具已略去）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變氣體體積逐次減小的原因是_（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）（4）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也

12、能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10，熔點(diǎn)為59，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為34，液態(tài)為黃綠色設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2_20、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在

13、室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）

14、21、氮和氮的化合物在國(guó)防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問(wèn)題：(1)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為ClN=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由C12和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵ClClClNN=ONO(NO)鍵能(kJ/mol)243200607630當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了4mol電子，理論上熱量變化為_(kāi)kJ。(2)在一個(gè)恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量(單位：mol)

15、與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：溫度/0min5min8min13minT121.51.31.0T221.151.01.0若容器容積為1L，溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始到5min時(shí)，C12的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。在T1條件下，反應(yīng)進(jìn)行到13min時(shí)，反應(yīng)的正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，請(qǐng)解釋原因：_。(3)近年來(lái)，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()，其工作原理如圖所示：Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)。若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的結(jié)果是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含

16、詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A.CO2不會(huì)形成酸雨，主要是導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒，它主要來(lái)源于化石燃料的燃燒，大氣中PM2.5含量高易導(dǎo)致霧霾天氣，故B正確；C. 可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2、NO2，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類(lèi)，故C錯(cuò)誤；D. SO2 含量的增加會(huì)產(chǎn)生酸雨，大氣中 CO2 含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇,故D錯(cuò)誤；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是化學(xué)與環(huán)境題，要注意常見(jiàn)的大氣污染物有：顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳?xì)浠衔锏?，二氧化?/p>

17、不屬于大氣污染物。2、D【題目詳解】A該該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽(yáng)離子，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；BNaAl(OH)2CO3只有一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；CNaAl(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，所以能治療胃酸過(guò)多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因?yàn)楫a(chǎn)生的CO2對(duì)胃有刺激作用，胃潰瘍患者會(huì)加重，故C錯(cuò)誤；DNaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，故D正確。答案選D。3、A【題目詳解】AC、N元素位于第二周期，Na、S元素位于第三周期，電子

18、層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則r(C)r(N)，r(Na)r(S)；電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。則r(Na)r(S)r(C)r(N)，故A正確；BNa2S2中既含離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CN、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸，沒(méi)有指明是最高價(jià)，如：HNO2、H2SO3就不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；DNa、S形成的化合物水溶液不一定呈中性，如Na2S水溶液顯堿性，Na2SO3水溶液顯堿性，Na2SO4水溶液顯中性等，故D錯(cuò)誤；答案選：A。4、B【題目詳解】A氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；B氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能

19、造成負(fù)壓，因此不能引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故B符合題意；C通過(guò)a鼓入空氣，會(huì)將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C不符合題意；D加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強(qiáng)增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應(yīng)造成負(fù)壓，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故D不符合題意；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】要形成噴泉，需形成壓強(qiáng)差，可以是溶解引起的，也可以是反應(yīng)引起的。5、C【題目詳解】A云、煙、霧屬于氣溶膠，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B75%的酒精可以滿(mǎn)足對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，不是濃度越大越好，濃度太大或太小，殺菌消毒效果都不理想，故B錯(cuò)誤；C84消毒液中含有次氯酸鹽，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還

20、原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，故C正確；D聚丙烯為合成高分子材料，故D錯(cuò)誤；故選C。6、D【分析】A用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱；B鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀【題目詳解】A用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱，故A錯(cuò)誤；B鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無(wú)氧酸，則不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，過(guò)濾不能分離出碘，應(yīng)用萃取分液，故C錯(cuò)誤；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，3SO22H2O3Ba(NO3)2=3BaSO42NO4HNO3，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解題關(guān)

21、鍵，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能，難點(diǎn)D：二氧化硫可被硝酸鹽溶液氧化。7、D【題目詳解】A.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，c(H+)、c(HCO3-)增大，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)增大，c(H)減小，B錯(cuò)誤；C.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，所以通入氯化氫氣體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以c(H+)增大，C錯(cuò)誤；D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，HCO3-轉(zhuǎn)化

22、為CaCO3沉淀，所以c(HCO3-)、c(CO32-)都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以c(H+)也減小，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8、D【分析】A增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的H0；C平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算【題目詳解】A由300時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1p2，故A錯(cuò)誤；B圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的H0，故B錯(cuò)誤；CA、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D設(shè)向密閉容器充入

23、了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0變化 x 2x x結(jié)束 1-x 2-2x x在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。9、D【題目詳解】A 能使KSCN變紅的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+ 能將I- 氧化：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ，所以不能大量共存，A選項(xiàng)不符合題意；B 甲基橙顯黃色的溶液pH4.4，可能呈堿性，NH4+在堿性較強(qiáng)的溶液不能大量存在，B選項(xiàng)不符合題意；C 0.10mol/L的明礬溶液中含Al3+，能和HCO反應(yīng)：Al3+

24、3HCO = Al(OH)3+3CO2，所以不能大量共存，C選項(xiàng)不符合題意；D 使酚酞變紅的溶液顯堿性，K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存，也不相互反應(yīng)，所以能大量共存，D選項(xiàng)符合題意；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】分析離子能否大量共存時(shí)，要留意題中隱含的條件。10、B【答案解析】試題分析：A計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是Si，正確；B明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能做凈水劑，錯(cuò)誤；C可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性，正確；D鈉、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)各不相同，可在燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩，正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識(shí)。11、A【分析】值增大，相同B

25、物質(zhì)的量下，C的物質(zhì)的量增大，即需要讓平衡向生成C的方向移動(dòng)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析；【題目詳解】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量增大，由圖可知，值增大，故A正確；B、反應(yīng)物氣體系數(shù)之和小于生成物氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量減小，由圖可知，值減小，故B錯(cuò)誤；C、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，值不變，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)锳的狀態(tài)為固體，濃度視為常數(shù)，再加入少量A， 平衡不移動(dòng)，值不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、B【題目詳解】A含有大量的Al(OH)4的溶液，Al(OH)4與HCO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和，不共存，故A不符合題意B澄清透明的溶液中：MnO、

26、SO、K+、H+相互間不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；CpH=11的溶液顯堿性，ClO與I反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D水電離產(chǎn)生的c(H+)=11014 molL1的溶液，說(shuō)明可能是酸性、也可能是堿性，HCO與H+、HCO與OH反應(yīng)，NH與OH反應(yīng)，不共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。13、B【答案解析】A. H+和SiO32生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.能大量共存，故B正確；C. H+與ClO生成次氯酸，次氯酸是弱酸，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. Fe2+ 與OH不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】（1）在溶液中離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離

27、子就不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。（5）還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無(wú)色的，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH，若給定溶液為無(wú)色時(shí)，則應(yīng)排除Cu2+ (藍(lán)色)、 Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4（紫色）。14、B【答案解析】飛船表面覆蓋著某種特殊材料，該材料是為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而起火燃燒，故飛船外表的材料應(yīng)該符合強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、高溫下能分

28、解揮發(fā)，吸收熱量等優(yōu)異性能。答案選B。15、D【分析】A根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱；【題目詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-

29、49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑InAl，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了

30、學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。16、D【題目詳解】A加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3+，故A錯(cuò)誤；B加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl-，故B錯(cuò)誤；C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故C錯(cuò)誤；D加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH4+，故D正確；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】解離子推斷題應(yīng)掌握的基本原則：互斥性原則：互斥性原則就是當(dāng)我們

31、利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某中離子時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有哪種離子如判斷Ag+是否存在，但其不可能與題干中已有的S2-、CO3 2-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+；進(jìn)出性原則：進(jìn)出性原則就是在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會(huì)引進(jìn)新的離子，那么原溶液中是否存在該種離子就無(wú)法判斷，與此同時(shí)還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而離開(kāi)，有可能對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響；電中性原則：電中性原則就是在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽(yáng)離子總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈現(xiàn)電中性在判斷混合體系中某些離子存在與否時(shí)，有的離子并未通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們

32、仍可運(yùn)用溶液中電荷守恒理論來(lái)判斷其存在如已經(jīng)判斷出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三種陰離子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三種陽(yáng)離子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根據(jù)電中性原則必須有陽(yáng)離子，故可判斷溶液中Na+是一定存在的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸

33、化得到E為E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為結(jié)合信息中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知G為，以此解答(1)(5)；(6)利用信息增長(zhǎng)碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH?！绢}目詳解】(1)由分析可知，B為，所含官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的

34、同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應(yīng)含有2個(gè)甲基，且為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息增長(zhǎng)碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH合成路線(xiàn)流程圖為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析

35、有機(jī)合成路線(xiàn)，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。18、甲醛 醛基 加成反應(yīng) + +NaCl+H2O 6 【答案解析】根據(jù)流程圖知，為消去反應(yīng)、為加成反應(yīng)、發(fā)生信息i的氧化反應(yīng)，則A為HCHO、B為，B發(fā)生信息ii的反應(yīng)，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)生成。(1)A的名稱(chēng)為甲醛，B為，B含有的官能團(tuán)是醛基，故答案為甲醛；醛基；(2)的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)D

36、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為-CH=CH2、-COOH，有鄰間對(duì)三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-，有鄰間對(duì)三種，所以符合條件的有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為；6；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOH，其合成路線(xiàn)為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵。難點(diǎn)是

37、根據(jù)反應(yīng)物和生成物采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行有機(jī)合成。19、飽和食鹽水 除去氯化氫氣體 濃硫酸 防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中 堿石灰 ACB 氣體未冷卻到室溫 收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化 【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F?！绢}目詳解】（1）根據(jù)所給的裝置圖可知，裝置A是實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，制

38、得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質(zhì)，所以B裝置中應(yīng)裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故F應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，所以E裝置中應(yīng)放濃硫酸，而G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣，所以可以加入堿石灰來(lái)代替F和G的作用，故答案為：飽和食鹽水；除去氯化氫氣體；濃硫酸；防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中；堿石灰；（2）裝置A實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)先加二氧化錳，再?gòu)姆忠郝┒分屑尤霛恹}酸，再加熱，所以操作順序?yàn)锳CB，故答案為：ACB；（3）反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：氣體未冷卻到室溫；（4）根據(jù)ClO2沸點(diǎn)為10，熔點(diǎn)為-59，液體為紅色，Cl2沸點(diǎn)為-34，液態(tài)為黃綠色，為驗(yàn)證Cl2中含有ClO2，收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化，若出現(xiàn)