1、2021-2022學(xué)年江西省上饒市凌云中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Mg2+、Na+、NO3 - 、Cl -B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、OH -、CO32-C. 0.1 molL-1Fe(NO3)3溶液：H+、Al3+、SO42 -、I -D. 在pH7的溶液中：Na+、SO42 -、HCO3- 、Cl-參考答案：A【詳解】A.能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性

2、，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B.0.1molL-1 NH4Cl溶液中，NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3和水，Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B不選；C.0.1 molL-1Fe(NO3)3溶液中，F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不選；D.pH7的溶液為堿性溶液，HCO3-與OH-發(fā)生反應(yīng)生成CO32-和水，不能大量共存，故D不選。故選A?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，

3、有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存，由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。2. 欲除漆包銅線表面的油漆，可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒后，再將其放入某種試劑中，即可除凈，該試劑是 A乙醇 B醋酸 C硝酸 D硫酸 參考答案：A3. 在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10，則反應(yīng)2HX(g) H2(g)X2(g)的平衡常數(shù)為A 0.01 B 1 C 10 D 100 參考答案：A略4. 下列燃料中，不屬于化石燃料的是A、煤礦 B、石油 C、水煤

4、氣 D、天然氣參考答案：C略5. 下列說法中，正確的是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?。挥械奈鼰岱磻?yīng)在常溫下也能發(fā)生。A B C D參考答案：B略6. 根據(jù)反應(yīng)：2AgCu=Cu22Ag，設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是()A. X可以是銀或石墨B. Y是硫酸銅溶液C. 電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D. X極上的電極反應(yīng)式為Age=Ag參考答案：B試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子

5、，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負極。溶液中的銀離子得到電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)。因此根據(jù)裝置圖可知，X是正極，金屬性弱于銅的，或用石墨做電極，電解質(zhì)溶液是硝酸銀，A、C、D正確，B不正確，答案選B。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。明確原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。7. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H+OH?=H2O B. NaHSO4溶液與NaOH反應(yīng)：H+ + OH? =H2OC. 鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3+H2 D.

6、 NaHCO3溶于鹽酸中：CO32- +2H+=CO2+H2O參考答案：BA項，F(xiàn)e（OH）3難溶于水應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，錯誤；B項，NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na+、H+、SO42-，NaOH屬于強堿應(yīng)改寫，正確；C項，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，錯誤；D項，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2，錯誤；答案選B。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，如NaHSO4在

7、水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“”、“”、“=”、“ ”等符號使用錯誤；（5）不符合量的要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。8. Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述中不正確的是( )A該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18B若有1mol NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol C該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極的反應(yīng)為Fe2+e-Fe3+參考答案：B略9. 下列有機物，其一氯取

8、代物的同分異構(gòu)體有2種的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H10參考答案：C略10. A、B、C、D、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素，下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A若HnEOm為強酸，則D是位于VA族以后的非金屬元素B若C的最低化合價為3，則E的氣態(tài)氫化物的分子式為H2ECA、B的最高價氧化物水化物均為堿，則堿性A（OH）n強于B（OH）n+1D若B為金屬，則C一定為金屬元素參考答案：C考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：同一周期元素中，從左到右元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，堿性

9、減弱，元素的最高正價+|最低負價|=8解答：解：A、若HnEOm為強酸，如果E是第二周期元素，E應(yīng)該是N元素，D位于第IVA族，如果E是第三周期，E為S元素或Cl元素，D為第VA族或第VIA族元素，故A錯誤；B、若C的最低化合價為3，則E的最低化合價為1，E的氣態(tài)氫化物的分子式為HE，故B錯誤；C、同一周期從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，A在B的左端，所以堿性A（OH）n強于B（OH）n+1，故C正確；D、如果是第二周期元素的原子，則B是金屬鈹時，C可以是非金屬硼，故D錯誤故選C點評：本題考查學(xué)生同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大11. 下列除雜所選用的試劑

10、及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶BCO2（CO）O2點燃CZn （Ag）稀鹽酸過濾D自來水（Cl）蒸餾參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】A碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；B在二氧化碳中CO不易點燃；CZn與鹽酸反應(yīng)；D自來水中水的沸點較低【解答】解：A碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，引入新雜質(zhì)，試劑不合理，應(yīng)選鹽酸，故A錯誤；B在二氧化碳中CO不易點燃，不能除雜，應(yīng)利用灼熱的CuO，故B錯誤；CZn與鹽酸反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，故C錯誤；D自來水中水的沸點較低，則選

11、擇蒸餾法可除雜，故D正確；故選D12. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A加入FeCl3溶液：I、NH4+、Cl、Ba2+B酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClC無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42D硫酸鈉的溶液中：Mg2+、K+、HCO3參考答案：D考點：離子共存問題.專題：離子反應(yīng)專題分析：A鐵離子具有氧化性，在溶液中能夠氧化碘離子；B硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；C高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；DMg2+、K+、HCO3之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與硫酸鈉反應(yīng)解答：AI與Fe3+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BFe2+、

12、NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CMnO4為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯誤；DMg2+、K+、HCO3之間不反應(yīng)，且都不與硫酸鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色

13、離子的存在 13. 溶液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）A.外觀透明 B.分散質(zhì)粒子直徑小于1 nmC.穩(wěn)定 D.有顏色參考答案：B略14. 將Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，則反應(yīng)后溶液中Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 ( )A32 B35 C34 D43參考答案：C15. 環(huán)境問題已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境問題無關(guān)的是溫室效應(yīng)赤潮 酸雨 光化學(xué)污染臭氧空洞 水俁病 潮汐 大脖子病 A B C D參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 磚瓦是用含鐵元素等雜

14、質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成，當燒窯作業(yè)到臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色。（1）從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是_。（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃硫酸、3molL-1的鹽酸、0.1molL-1硫氰化鉀溶液、0.1molL-1的氯化鐵溶液、0.01molL-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵(簡述實驗步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論、寫出驗證三價鐵的離子方程式)。_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個

15、小題，共30分）17. 實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/3。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計算)參考答案：(列式計算)12.0mol/l(列式計算) 25ml略18. X元素的一種核素，其氯化物為XCl2，取1.11g該氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知X核素中有20個中子。（1）X的質(zhì)量數(shù)為多少？（2）指出X元素在周期表中的位置？參考答案：40第四周期 A族19. 將5.6g銅粉和鎂粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體恰好完全溶解，并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體2.24L：若用足量的NaOH溶液將金屬離子完全反應(yīng)可得沉淀m克。求：(1)銅鎂混合物的物質(zhì)的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_。(2)m=_。參考答案：(1)n(Cu):n(Mg)=1:2 (2)10.7克解析：(1)設(shè)銅鎂的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則6