1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)北海市合浦縣沙崗中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列能形成順反異構(gòu)的是（ ） A1，1二氯乙烯 B2丁烯 C丙烯 D1丁烯參考答案：B略2. 下列有機(jī)物在H-NMR上只給出一組峰的是AHCHO BCH3OH CHCOOH DCH3COOCH3參考答案：A3. 如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、C 處充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體，且X、Y的氣體密度相等。當(dāng)隔板停止滑動(dòng)時(shí)，下列說法正確的是A氣體的體積：V(X)V(H2

2、)V(Y)B物質(zhì)的量：n(X)n(H2)n(Y)CX的相對(duì)分子質(zhì)量等于Y的相對(duì)分子質(zhì)量DX的相對(duì)分子質(zhì)量比Y的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：C4. 已知反應(yīng)：,能進(jìn)行完全。以下推論中正確的是 ABeCl2溶液的pH7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO CBe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 DBeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子化合物參考答案：C5. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.“地溝油”禁止食用，但可以用來制皂參考答案：A試題分析：A.油脂不屬于高分

3、子化合物，錯(cuò)誤；B.乙醇與水分子間能夠形成氫鍵，室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷，正確；C.以液化石油氣代替燃油可減少二氧化硫等大氣污染物的排放，正確；D.“地溝油”中含有各種有害物質(zhì)，禁止食用，但可以用來制皂，正確；故選A。6. 下列說法或表示方法正確的是A反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B在10l kPa、25 時(shí)，1 g H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9 kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol C已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) ；H = 98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)

4、，放出49.15 kJ 的熱量D由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；H0 參考答案：D略7. 三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是A.可用鐵作陽極材料B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高C.陽極反應(yīng)方程式是：2Cl-2e=Cl2D.1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子參考答案：CD略8. 下述做法能改善空氣質(zhì)量的是 （ ）A以煤等燃料作為主要生活燃料 B利用太陽能、

5、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源C鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車 D限制使用電動(dòng)車參考答案：B解析煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2和顆粒物等大氣污染物；汽車以汽油為燃料，會(huì)排放大量的污染氣體；電動(dòng)車對(duì)大氣沒有污染。9. 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成溶液，向地下層滲透，遇到難溶的或，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（）。下列分析正確的是的溶解度大于的溶解度原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性與反應(yīng)的離子方程式是整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D10. 已知某溫度下，0.l molL-1NaHB溶液中，C(H)c(OH),則下列各關(guān)系式一定正確的是Ac(Na)=c(HB)2c(

6、B2)c(OH) B溶液的pH=1 Cc(Na)=0.l molL-1c(B2) DC(H).c(OH)=10-14參考答案：C略11. 下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是 ( )ACH3I BCH3OH C(CH3)3COH D(CH3)3CCH2C1 參考答案：C略12. 某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5min 后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1 ，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化， 則（ ）Aa=2 B平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1.5 mo1 CB的轉(zhuǎn)化率為40 % D平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為為1.2

7、mo1 參考答案：C略13. 化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切，下列有關(guān)說法不正確的是A.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志B.乙醇汽油是一種清潔燃料，可以減少有毒有害氣體對(duì)環(huán)境的污染 C.提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染D.35%-40%甲醛溶液俗稱為福爾馬林，具有很好的防腐殺菌效果，可用來浸泡海產(chǎn)品來起到保鮮效果參考答案：D略14. 下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）AHBr、HCl、BaSO4BNH4Cl、CH3COONa、H2SCNaOH、Ca（OH）2、NH3?H2ODHClO、NaF、Ba（OH）2參考答案：A考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與

8、非電解質(zhì) 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，大多數(shù)鹽類和強(qiáng)酸強(qiáng)堿（H2SO4 HNO3 HCl NaOH KOH 等）都是強(qiáng)電解質(zhì)解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全電離成離子的化合物，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確B、H2S在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤C、NH3?H2O在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤D、HClO在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性大小無關(guān)，與電離程度有關(guān)15. 某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該單烯烴的結(jié)構(gòu)

9、式可能有A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 molL1的濃硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需 。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 、 。(寫出兩個(gè)措施)（3）H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。

10、（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH2.7沉淀完全時(shí)的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42。濾液中陽離子主要有 ；但溶液的pH不能超過8，其理由是 。（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+nNaRMRnnNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液中的金屬陽離子是 。（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）250mL容量瓶（1分）、燒杯（1分）（2）升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點(diǎn)中答到2點(diǎn)即給2分）（3）2Cr3+ +

11、 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（2分）pH超過8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最終影響Cr(III)回收與再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，或3SO2 + 2CrO42 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ SO42 + 2OH）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A（g）B（g）xC（g）2D（g） 經(jīng)5min后達(dá)到平衡時(shí)，測知D的濃度為0.5mol/L，C(A)C(B)35，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)，求：（1）A的平衡濃度（2）B的平均反應(yīng)速率（3）x的值參考答案：0.75mol/L 0.05 mol/(Lmin) 2略18. （6分）常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去硫酸20.00mL。求：混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量； 若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時(shí)溶液的pH值。參考答案：12g （2）13略