1、2021-2022學(xué)年山西省晉中市麻田中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分別向0.1mol?L1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸碳酸硼酸參考答案：AD【考點】化學(xué)實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】

2、A乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)； B產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性；C氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強氧化性漂白；D醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強【解答】解：A乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故A正確； B產(chǎn)生無色氣體，說明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯誤；C氯氣本身無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強氧化性漂白，故C錯誤；D醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強，可說明酸性：醋酸碳酸硼酸，故D正確故選AD【點評】本題考查較為綜合，涉及加成反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗以及氧化性、酸性的比較，為高考常見題型和高

3、頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評價能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大2. 下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是（ ） 圖1 圖2 圖3 圖4A一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X + 3YZB圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑C常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當7pH13時，溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C參考答案：B試題

4、分析：A、當X與Y二者的轉(zhuǎn)化率相等時，說明X與Y按照化學(xué)計量數(shù)之比充入，則根據(jù)圖像1可知該反應(yīng)的方程式可表示為：3X +YZ，A錯誤；B、根據(jù)圖2可知滴定前酸溶液的pH大于2，可知酸是弱酸，當二者恰好反應(yīng)時水解溶液顯堿性，因此該實驗最好選取酚酞作指示劑，B正確；C、醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，當溶液中7pH13時氫氧化鈉有可能過量很多，則溶液中可能存在c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，C錯誤；D、根據(jù)圖4可知在和硝酸銀反應(yīng)形成沉淀時需要的A濃度最小，所以用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液時首先沉淀的是A，D錯誤。答案選B。3. X、Y、Z、W是

5、4種短周期主族元素，在周期表中的相對位罝如右圖，已知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則以下說法正確的是（ ）XYZWA. X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B. X原子的半徑小于Y原子的半徑C. Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一 D. W單質(zhì)的水溶液久罝不會變質(zhì)參考答案：C點睛：準確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位構(gòu)性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。例如本題中首先根據(jù)性質(zhì)判斷出Z元素，然后結(jié)合元素周期表判斷其它元素。4. 咖啡鞣酸具有較廣

6、泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述不正確的是 A咖啡鞣酸與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)B咖啡鞣酸分子中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸在堿性條件下水解時，可消耗8 mol NaOHD咖啡鞣酸的分子式為C16H18O9參考答案：C略5. 2008年9月27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是A H2O2 BNa2O2 CKClO3 DHNO3參考答案：B略6. 周期表中鉍元素的數(shù)

7、據(jù)見下圖，下列說法正確的是A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0 B. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0 C. Bi原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是209 D. Bi原子核內(nèi)中子數(shù)83參考答案：B略7. 布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛(wèi)生組織推薦的獐抗炎退燒藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A布洛芬的分子式為C13H18O2B布洛芬與苯丙酸互為同系物C丁苯丙酸共有12種可能的結(jié)構(gòu)D布洛芬能發(fā)生加成、取代等反應(yīng)參考答案：C8. 已知硅能與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣，同時生成硅酸鈉?，F(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的

8、量比為 （ ） A11 B21 C12 D31參考答案：B略9. 25時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25）1.810-54.910-10K11.310-7K27.110-1525時，下列說法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH(CH3COONa) PH(Na2S) PH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，則a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某濃度的NaCN溶液的pHd，則其

9、中由水電離出的c(H+)10-dmol/L參考答案：C略10. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2molL-1，含硝酸的濃度為1molL-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為 A224mL B168mL C112mL D89.6mL參考答案：A略11. 鐵銀堿性電池具有優(yōu)良的循環(huán)壽命，其放電時的總反應(yīng)如下：下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A. 電池放電過程中陽離子向正極移動B. 電池放電時，生成54g Ag理論上轉(zhuǎn)移1 mol eC. 電池充電過程中陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為參考答案：

10、C略12. 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是參考答案：C略13. 下列敘述中正確的是 （ ）A常溫下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I、K可以大量共存B.物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)C. FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br+Cl2=2Cl+Br2D.醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當c(CH3COO)=c(Na)時，c(H)=c(OH)參考答案：D略14. 可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當反應(yīng)達到平衡時，下列敘述錯誤的是 （ ） A增大A的濃度，平衡體

11、系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體B若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C若增大壓強，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體D如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略15. 根據(jù)粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，提出原子結(jié)構(gòu)行星模型的科學(xué)家是 A盧瑟福 B倫琴 C道爾頓 D湯姆遜參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）實驗室配制500mL0.2mol?L1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶

12、中滴加蒸餾水至液面距刻度線12cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；將容量瓶塞好，充分搖勻 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為： ；（2）上述操作的正確順序為： ；（3）本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、 ，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是： ，在移液時玻璃棒的作用是： （4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會 ；（5）用=1.84g

13、?mL1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol?L1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：計算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V= mL（精確到小數(shù)點后兩位）；量?。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用 （填儀器名稱）溶解：稀釋濃硫酸的方法 參考答案：（1）27.8g；（2）；（3）托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）偏高；偏低；（5）10.87；酸式滴定管；將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：（1）根據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）配制

14、的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；（3）根據(jù)用固體配一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；（4）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；（5）根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強的氧化性；依據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作方法解答解答：解：（1）配制500mL0.2mol?L1的FeS

15、O4溶液，需要稱取綠礬（FeSO4?7H2O）的質(zhì)量m=0.500L0.2mol?L1278g/mol=27.8g，故答案為：27.8g；（2）配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：；（3）配制硫酸亞鐵溶液所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，在溶解時用玻璃棒攪拌，可以加速固體的溶解；移液時，因為容量瓶的瓶頸細長，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中；故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）觀察液面時，若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶

16、液，使液面與刻度線相切，吸出的液體中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；故答案為：偏高；偏低；（5）=1.84g?mL1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V18.4mol/=200mL1mol?L1，解得V=10.87ml；故答案為：10.87；滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強的氧化性，所以應(yīng)選擇酸式滴定管量?。还蚀鸢笧椋核崾降味ü?；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中；故答案為：將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入

17、，并不斷用玻璃棒攪拌點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及濃硫酸的稀釋，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析時，注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2008上海卷）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 （1）原混合氣體

18、中甲烷的物質(zhì)的量是_。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）參考答案：（1）0.075 mol (2）5.56% （1）硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量減輕4.8 g，這是CuO轉(zhuǎn)化為Cu時，失去的O元素的質(zhì)量，故有關(guān)系式：CH44CuO4Cu4On(O)=4.8 g16 gmol-1=0.3 mol，則n(CH4)=0.3 mol4=0.075 mol（2）解：根據(jù)題意，n（CH4+CO2）=n總（CO2）=n（CaCO3）則n（N2）=2.016 L22.4 Lmol-1-8.5 g100 gmol-1=0.005 mol所以原混合氣體中N2的體積分數(shù)為(0.005 mol0.09 mol)100%=5.56%。18. 地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3