1、2021-2022學年江西省景德鎮(zhèn)市黃潭中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氣態(tài)烴05 mol能與1 mol HCl加成，轉變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3 mol Cl2完全取代，則該烴可能是 ACHCH BCHCCH3 CCH3CCCH3 DCH2CHCH3參考答案：B2. 將1molN2和3molH2進行合成氨試驗后，測得反應后混合氣體（N2、H2和NH3）的平均摩爾質量為10.2gmol-1，則N2的轉化率約為（ ）A18% B20% C25% D33%參考答案：D略3.

2、某烴與氫氣加成后得到2，2二甲基丁烷，該烴的名稱是（）A3，3二甲基1丁炔B2，2二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯D3，3二甲基1丁烯參考答案：考點：有機化合物命名.專題：有機化學基礎分析：根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結合H原子，生成2，2二甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，即得到烯烴解答：解：2，2二甲基丁烷的碳鏈結構為，2，2二甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2，2二甲基丁烷的碳鏈結構，可知相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯烴的碳鏈結構為，該烯烴的名稱為3，3二甲基1丁烯，若含三鍵，則為3，3二

3、甲基1丁炔故選AD點評：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應的烯烴，難度較大，會根據(jù)烷烴結構去掉相鄰氫原子形成碳碳雙鍵，注意不能重寫、漏寫4. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是AW單質著火可以用泡沫滅火器滅火B(yǎng)由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵C由Y和M形成的簡單氣態(tài)化合物是易溶于水的DW和Z形成離子化合物W2Z2中，陰陽離子個數(shù)比都是1:1參考答案：C略5

4、. 下列說法正確的是A向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L1 FeCl3溶液和0.1 mol?L1CuCl2溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個實驗充分證明催化劑具有選擇性B利用水解反應可以制取某些無機化合物如TiO2、SnO2等 C向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，c（H+）增大D室溫下同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7參考答案：B6. 2012濰坊二模某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質

5、的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結論正確的是（ ）A反應速率abcB達到平衡時，A2的轉化率大小為：bacC若T2T1，則正反應一定是放熱反應D達到平衡時，AB3的物質的量大小為：cba參考答案：D略7. 下列實驗與物質粒子大小無直接關系的是( )參考答案：C略8. 已知反應：C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g) ；H0。某溫度下， 向5 L密閉容器中加入2mol C(s)與1mol H2O(g)，t1秒時，CO的物質的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時CO的物質的量為0.35mol ，下列說法正確的是：A. t1時改變的條件可能是使用催化劑Bt1時改變的條件可能是增

6、大H2O濃度Ct1t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2O)= 0.03/(t2-t1) Dt2后繼續(xù)加入2 mol C(s)平衡向正反應方向移動參考答案：A略9. 下列各組離子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+ pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+ 無色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D參考答案：D略10. 在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

7、（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D參考答案：答案：B解析;在溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1時，溶液可以顯強酸性（若常溫時pH=1）也可以顯強堿性（若常溫時pH=13）。當溶液顯酸性即溶液中還存在大量的H離子時，組中因S2發(fā)生S22H=H2S而不能共存；組中因HCO3發(fā)生HCO3H=CO2H2O而不能共存。當溶液顯堿性及溶液中還存在大量的OH-離子時，組中因Fe2發(fā)生Fe22OH=Fe(OH)2而不能共存；組中因HCO3發(fā)生HCO3OH=CO32H2O而不能

8、共存。而和組中的離子無論在酸性還是在堿性溶液中均能大量共存。高考考點：離子反應章節(jié)中的離子共存問題。易錯提醒：判斷由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液成酸性還是堿性時，理解片面，認為溶液只顯酸性或只顯堿性導致錯選。備考提示：在判斷離子共存問題時，應首先看清題目中的隱含條件，如“在無色透明的溶液中”、“在強堿（或酸性）性溶液中”、“在使酚酞變紅的無色溶液中”、“在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中”、“因發(fā)生氧化還原反應而”等等，然后再利用有關的原理（發(fā)生離子反應和氧化還原反應的條件）分析粒子之間的相互反應的情況。11. 如何解決好碳排放問題是關系到人類可持續(xù)發(fā)展的重

9、大課題之一。目前，采用較多的方法是對二氧化碳進行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關的敘述正確的是ACO2是形成酸雨的主要物質BCO2導致溫室效應，是一種大氣污染物CCO2(g)+C(s) 2CO(g) ?H0，高溫有利于該反應自發(fā)進行D實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應制取二氧化碳參考答案：C試題分析：A、酸雨是pH5.6的酸性降水，CO2不能形成酸雨，錯誤；B、CO2氣體無毒，不是大氣污染物，錯誤；C、反應CO2(g)+C(s) 2CO(g) ?H0，?S0，根據(jù)?H-T?S0反應能自發(fā)進行判斷，高溫有利于該反應自發(fā)進行，正確；D、大理石與稀硫酸反應生成的硫酸鈣為微溶物，附著在碳酸鈣

10、表面阻止反應繼續(xù)進行，實驗室不能用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，錯誤。12. 如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為( ) A BC D參考答案：D試題分析：金屬腐蝕速率：電解池的陽極原電池的負極化學腐蝕原電池的正極電解池的陰極，是化學腐蝕，鐵作負極，鐵作正極，鐵作陰極，鐵作陽極，因此腐蝕速率由快到慢的順序是，故選項D正確。13. 分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是（ ） 根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物 根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散

11、系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)金屬是否與電解質溶液發(fā)生氧化還原反應將金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕 根據(jù)在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質 A B C D參考答案：D略14. 已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是A電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上 發(fā)生的電極反應是：Ag+ + e- = Ag B稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96

12、.5 C C實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結果會偏高。D若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連參考答案：D略15. 下列實驗操作的先后順序的說法正確的是()加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體時，先移出導管后撤酒精燈制取氣體物質時，先檢查裝置氣密性后裝藥品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈用試紙檢驗氣體性質時，先用蒸餾水將試紙濕潤后檢驗使用托盤天平時，要先調(diào)零后稱量做H2還原CuO實驗時，先通H2后加

13、熱CuO；反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2A除以外 B除以外C除以外 D全部正確參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器： a量筒 b容量瓶 c托盤天平 d溫度計 e 滴定管 其中標示出儀器使用溫度的是_ (填寫編號)； 能夠用以精確量取液體體積的是_（填寫編號）；(2)若某藥品質量約為32.0 g，用托盤天平準確稱其質量，若用表示在右盤放上砝碼，用表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用和表示相應砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(3)配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，

14、圖中操作中應該填寫的數(shù)據(jù)為_，實驗時操作的先后順序為(填編號)_。（4）容量瓶使用前應_中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有_、_(5)在配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的有_。A原容量瓶洗凈后未干燥。B配制氫氧化鈉溶液時，未冷卻至室溫就轉入容量瓶配制。C.定容時液面超過了刻度線, 用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線。D用量筒量取液態(tài)溶質，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度。E將量取液態(tài)溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。參考答案：（每空2分共18分 其中第二小題2分）（1） a b e b e （2）50 g20 g2

15、0 g10 g5 g（3）5.3、 （4）檢查是否漏水； 滴定管、 分液漏斗（5） C、 D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （08山東臨沂質檢）(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應 (發(fā)生的反應均為放熱反應) 。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間 (t) 的曲線如圖所示。已知，生成C1O3-的反應為：6Ca (OH)2 + 6C12 = 5CaC12 + Ca (C1O3 ) 2 +6H2O。 試回答：（1）t2時，Ca(ClO)2與Ca (ClO3) 2的物質的量之和為 mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質量

16、是 g。 （2）據(jù)分析，生成Ca (ClO3) 2的反應是由溫度升高引起的，通人氯氣的速度不同，n(ClO -)和n(ClO3-) 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后：參考答案：18. （8分） 維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6molL1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指

17、示劑，立即用濃度為0.05000molL1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？（2）計算樣品中維生素C的質量分數(shù)。參考答案：答案： （1）煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。（2）=92.40%19. 瑞典皇家科學院2007年10月10日宣布，將本年度諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨一哈勃研究所的格哈德埃特爾教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領域做出開拓性成就。格哈德埃特爾的重要貢獻之一是對哈伯一博施

18、法合氨反應催化機理的研究。格哈德埃特爾建立的某溫度下合成氨反應機理的各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJmol1。(注：圖中“吸表示在催化劑表面的吸附)請回答下列問題：(1)在合成氨反應中，決定反應速率的最主要的步驟是 (填字母) A氮分子解離為氫原子 B氮原子的解離吸附 C氫分子解離為氫原子 D氨的解離吸附(2)合成氨反應的機理為(用化學方程式表示) ； N2N2吸2N吸； ；NH吸+H吸NH3吸 NH2吸+H吸NH3吸NH3(3)某溫度下合成氨反應的熱化學方程式為 ；(4)某溫度下，合成氨反應K=3.0103(molL-1)-1，該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入;(A)10mol、30mol H2和20molNH3(B)10molN2和30molH2(C)20molN2和60molH2(D)10molN2和28molH2(E)0.1molN2、0.3molH2和20molN