1、 酸堿鹽熟記知識點考點一、熟記10種物質(zhì)。寫出下列化學(xué)式：三酸：.兩堿：.五種鹽：考點二：熟記酸、堿、鹽的物理性質(zhì)、特性、用途1、常見的酸：濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味特性（揮發(fā)出氯化氫氣體）（密封保存）（敞口置于空氣中，瓶口有）（密封保存）脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，溶于水（溶解熱）易潮解白色粉末，溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有

2、強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：注意：氫氧化鈉的潮解屬于。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)（屬于），因為它會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。3、常見的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）

3、制牛理鹽水（0.9%NaCl溶液）碳酸鈉NaCO一（因水溶液呈堿性）、白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等23碳酸氫鈉NaHCO一白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多3碳酸鈣CaCOc白色固體難溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑考點三：熟記物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰：石灰石、大理石：熟石灰、消石灰、石灰水：食鹽：燒堿、火堿、苛性鈉：小蘇打：工業(yè)用鹽：氨水：純堿、蘇打：尿素：CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系置換反應(yīng)UAgH6PPSSeFznaNac復(fù)分解反應(yīng)件條間之物化氧和鹽一-772舉置換反應(yīng).（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣1、鐵和稀鹽酸（

4、注意生成+2價Fe）2、鐵和稀硫酸（注意生成+2價Fe）注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：淺綠色鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl+Hf2鋅和稀硫酸Zn+HSO=ZnSO+Hf442（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：（注意生成+2價Fe）銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO）=Cu（NO）+Hg2325舉復(fù)分解反應(yīng).（1）堿性氧化物+酸鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：（注意生成+3價Fe）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：（注意生成+3價Fe）注：FeCl溶液、Fe（SO）溶液：黃色243氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl+HO22氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+HSO=

5、CuSO+HO442注：CuCl溶液、CuSO溶液：藍(lán)色24（2）酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+HO2鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+Al（OH）=AlCl+3HO332硫酸和燒堿反應(yīng)：HSO+2NaOH=NaSO+2HO24242（3）酸+鹽另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反應(yīng)：（注：實驗室制取CO）2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):（注：檢驗燒堿是否變質(zhì)；檢驗是否含有碳酸根離子）17碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO+HCl=NaCl+HO+COfTOC o 1-5 h z224（4）堿+鹽另一種堿+另一種鹽19.氫氧化鈣與碳酸鈉：（注：制

6、取燒堿）18.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：（注BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸；）20、氫氧化鈉與硫酸銅：（注：CuSO溶液：藍(lán)色Cu（OH）沉淀：藍(lán)色）221、氫氧化鈉與氯化鐵：l（注：FeCl溶液：黃色Fe（OH）沉淀：紅棕色）3322氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCL=Mg（OH）2J+2NaCl（5）鹽+鹽兩種新鹽23.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸；）24硫酸鈉和氯化鋇：（注BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸；）苴他反應(yīng).堿+非金屬氧化物鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)）25.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：（注：吸收出去CO）226.消石灰放在空氣中變質(zhì)：（注：檢驗CO）2

7、27苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO=NaSO+HOTOC o 1-5 h z23228苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO=NaSO+HO24229.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）+SO=CaSOI+HO2232考點五：熟記五種特殊離子的檢驗:離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn)象Cl-先加溶液，再加SO42-先加或溶液，再加稀CO32-先滴加稀，再將氣體通入有產(chǎn)生，石灰水OH-滴加試液試液變H+滴加試液試液變考點六：熟記三種易變質(zhì)的物質(zhì)化學(xué)方程式部分變質(zhì)后的成分全部變質(zhì)后的成分檢驗試劑氧化鈣變質(zhì),氫氧化鈣變質(zhì),氫氧化鈉變質(zhì),考點七：熟記特殊的12對離子對（在溶液中不能共存）生成沉淀

8、：生成氣體：生成水：考點八：熟記常見的8大沉淀酸堿鹽基礎(chǔ)知識練習(xí)姓名：總分：奮斗目標(biāo)：一酸、堿、鹽的認(rèn)識：1、寫出下列酸、堿、鹽的化學(xué)式：鹽酸硫酸硝酸碳酸氫氧化鈉氫氧化鐵氫氧化銅石灰TOC o 1-5 h z水氨水苛性鈉食鹽石灰石硫酸鎖硫酸銅純堿。2、判斷下列物質(zhì)化學(xué)式屬酸、堿、鹽：NaHCO3（）BaCl2（）NaOH（）HClO（）KMnO4（）NH3H2O（）Ca（0H）2（）3、寫出下列酸根對應(yīng)的酸化學(xué)式：Cl-O2NOCO2SO2PO3433344、寫出下列金屬離子對應(yīng)堿：Na+Ca2+Cu2+Fe3+Ba2+Mg2+Al3+Zn2+K+。3、（1）由H、C、O、Na三種元素按要求寫

9、出化學(xué)式：氣體單質(zhì)固體單質(zhì)一非金屬氧化物金屬氧化物酸堿鹽.（2）由H、N、O三種元素按要求寫出化學(xué)式：空氣中含量最多氣體單質(zhì)。帶火星木條復(fù)燃的氣體單質(zhì)。非金屬氧化物。酸堿鹽。二、酸堿鹽的溶解性的：溶的打“丿”不溶的打“X”NaOHCuSOKNOCaCOBaSOAgNO43343Cu（OH）2FeCl3BaCO3Na2SO4Na2CO3MgCl2KClCa（OH）2Al2（SO4）3ZnSO4FeSO4CuSO4AgCl三、判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。若不發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)式如用鹽酸除鐵銹用氫氧化鋁的藥品中和胃酸鐵與稀硫酸反應(yīng)氧化銅與稀硫酸鹽酸滴入硝酸銀11、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液氫氧化鈉中加入硫酸鋇氫氧化鈉放在空氣中變質(zhì)碳酸鈉與鹽酸混合氫氧化鈉溶液加入稀硫酸硫酸滴入氯化鋇溶液12、氫氧化鐵中加入鹽酸溶液13、鹽酸溶液與碳酸鈉溶液15、氧化鈣中加入硝酸溶液17、氫氧化鈉中加入氧化鐵14、硝酸溶液和氯化鈉溶液16、硫酸溶液中通入二氧化碳?xì)怏w18、氫氧化鈣溶液中加入碳酸鈉五、根據(jù)下列反應(yīng)流程圖回答問題廠白色沉淀B(不溶于稀HNO3)加入Na2S04溶無色堿溶液A液、過濾無色溶液C加入FeCl3溶液過濾紅褐色沉淀D無色濾液E1)寫出