1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，

2、形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性AABBCCDD2、下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A海帶提碘B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿D海水提溴3、下列說(shuō)法正確的是（ ）A酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)D兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛CO，另一個(gè)盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也一定相同4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿利用甲裝置，驗(yàn)證SO2或H2SO3具有氧化性B利用乙

3、裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：C1CSiC利用丙裝置，進(jìn)行NH3的干燥、收集、尾氣處理D利用丁裝置，驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性5、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑ZX YBZ的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X 的低CW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)DY的單質(zhì)可通過(guò)電解熔融的氯化物冶煉7、下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+序號(hào)ab現(xiàn)象12 mL 0.05 molL1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)3

4、滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9)溶液變綠色(含Cr3+)22 mL 0.1 molL1 K2CrO4溶液(pH = 8)3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒(méi)有明顯變化32 mL飽和Na2SO3溶液 3滴0.05 molL1 K2Cr2O7溶液溶液變黃色42 mL蒸餾水3滴0.05 molL1 K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說(shuō)法不正確的是A實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-B實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同C向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色D實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響8、常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶

5、液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L9、硅及其化合物是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池10、在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO416H

6、5Na2O2 = 2Mn25O28H2O10Na。下列說(shuō)法正確的是A通常用濃鹽酸酸化KMnO4溶液BO2是還原產(chǎn)物，Mn2是氧化產(chǎn)物CKMnO4溶液紫色褪去，說(shuō)明Na2O2具有漂白性D此反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)轉(zhuǎn)移了2 mol e11、下列與化學(xué)鍵相關(guān)的敘述正確的是（）A只含離子鍵的化合物才是離子化合物B化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C由于II鍵的鍵能比FF、ClCl、BrBr的鍵能都小，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔、沸點(diǎn)最低D在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵12、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A

7、若X為N2，則A為硝酸B若X為S，則A為硫酸C反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)D若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y13、常溫下，向10 mL 0.1 molL1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）AKHC2O4溶液呈弱堿性BB點(diǎn)時(shí)：c(K)c(HC2O4) c(C2O42)c(H)c(OH)CC點(diǎn)時(shí)：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)DD點(diǎn)時(shí)：c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.1 molL114、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作

8、現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)AABBCCDD15、如圖，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說(shuō)法不正確的是( )A物質(zhì)的量：n(X)n(

9、CO2)n(Y)B分子數(shù)目：N(X)=N(Y)C氣體的體積：V(X)=V(Y)D摩爾質(zhì)量：M(X)=M(Y)16、為探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中不正確的是A氣體產(chǎn)物只有SO2和SO3，則反應(yīng)管a內(nèi)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物B裝置b中的試劑為BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C裝置c中的試劑為品紅溶液，也可用酸性KMnO4溶液D裝置d中的試劑為NaOH溶液，為尾氣處理裝置二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)

10、條件略去）。（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_(kāi)（填代號(hào)）。A鹽酸 BBaCl2溶液 CCa(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。18、合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）E中官能團(tuán)的名稱是氨基、_。（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方

11、程式是_。（4）反應(yīng)、中試劑ii和試劑iii依次是 _、_。（5）反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。a. 為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為羥基b. 屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成高分子樹(shù)脂（），寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_。19、亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作為肉類食品的護(hù)色劑，并可以防止肉毒桿菌在肉類食品中生長(zhǎng)，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營(yíng)養(yǎng)價(jià)值；但是過(guò)量攝入會(huì)導(dǎo)致中毒。某化學(xué)興趣小組對(duì)亞

12、硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：I.亞硝酸鈉的制備(1)實(shí)驗(yàn)中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其顯著優(yōu)點(diǎn)是_。(2)D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_(kāi)。II.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O 氣體液化的溫度：NO2：21，NO：-152(3)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，其目的是_。(4)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，裝置的連接順序(從左右連接)：A、C、_、_、_。(5)關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)

13、程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。III.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(6)供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根據(jù)提供的試劑，設(shè)計(jì)酸性條件下NaNO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案：_。20、錫是大名鼎鼎的五金金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所 示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；有關(guān)信息如下表：化學(xué)式SnCl2SnCl4熔點(diǎn)/246-33沸點(diǎn)/652144其他性質(zhì)無(wú)色晶體，易被氧化無(wú)色液體，易水解回答下列問(wèn)題：(1)乙中飽和食鹽水的作用為_(kāi)；戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為_(kāi)(填“a”或

14、“b”)。(2)用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為 Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) (3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開(kāi)始加 熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是： 促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)； _。(4)己裝置的作用是_。(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生 SnCl2 雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生 SnCl2 的有_（填標(biāo)號(hào)）。AFeCl3 溶液(滴有 KSCN) B溴水 CAgNO3 溶液(6)反應(yīng)中用去錫粒 1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到 2.38g SnCl4，則 SnCl4 的產(chǎn)

15、率為_(kāi) 。21、CeO2是一種重要的稀土氧化物，可利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）來(lái)制備。其工藝流程如下：已知：I.Ce4+能與SO42-結(jié)合成CeSO42+，與F-結(jié)合成CeFx（4-x）+（0 xC，從燒瓶中出來(lái)的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性CSi，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；用堿石灰干燥氨氣、向下排空氣法收集氨氣、用倒置的漏斗吸收氨氣且能防倒吸，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品紅褪色，二氧化硫具有還原性使高錳酸鉀溶液褪色，故D能達(dá)到

16、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。選B。5、B【題目詳解】因?yàn)闉槎讨芷?，故為第二、三兩周期，又M為金屬，可以確定M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O。則A、電子層數(shù)越多，半徑越大，A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性YX，故酸性HNO3H2SiO4，B錯(cuò)誤；C、氧元素非金屬性強(qiáng)于硅元素，熱穩(wěn)定性H2OSiH4，C正確；D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第A族，D正確。答案選B。6、C【答案解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O元素；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍，則Y的最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)為12，即Y為Mg元素；Z的一種單

17、質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，Z為C元素；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體，W為S【題目詳解】由上述分析可知，X為O，Y為Mg，Z為C，W為S，A電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小， 簡(jiǎn)單離子半徑的大?。篧X Y，故A正確；BZ的氫化物可能為固態(tài)烴，其的沸點(diǎn)可能比X 的高，故B正確；CW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，其酸性在同主族中最強(qiáng)，同周期中還有高氯酸酸性蛭強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D鎂的單質(zhì)可通過(guò)電解熔融的氯化物冶煉，故D正確；故選C。7、C【答案解析】由4個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比可知，K2Cr2O7與Na2SO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由平衡Cr2

18、O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+可知，溶液的堿性增強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，以此分析?！绢}目詳解】A. 實(shí)驗(yàn)1中K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液呈綠色，故A正確；B. 實(shí)驗(yàn)1、2中的a溶液中都存在平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+，故溶液中所含的離子種類相同，故B正確；C.Na2SO3溶液呈堿性，滴加3滴0.05 molL1 K2Cr2O7溶液，平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+向正向移動(dòng)，溶液呈黃色；若向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)

19、滴加過(guò)量硫酸，則在酸性條件下，K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變綠色，故C錯(cuò)誤；D. 實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3相比，b溶液相同，a為等體積的蒸餾水，溶液由黃色變成淺橙色，顏色反而加深，故可排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查對(duì)Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的探究，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及信息是解題的關(guān)鍵，注意環(huán)境對(duì)反應(yīng)的影響。8、A【答案解析】常溫下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1105 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，且物質(zhì)的量濃度相等，由于溶液等體積混合,所得混合

20、溶液的體積與原單一的溶液來(lái)講,增大到原來(lái)的2倍,因此其濃度均為0.005mol/L。醋酸的電離平衡常數(shù)是1105 mol/L，則CH3COO-的水解平衡常數(shù)是?！绢}目詳解】A、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COO-)c(Na+)，故A正確；B、由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COOH)c(OH)，故C錯(cuò)誤；D、由于溶液等體積混合,所得混合溶液的體積與原單一的溶液來(lái)講,增大到原來(lái)的2倍,所以濃度變?yōu)?，根?jù)物料守恒，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 mol/L，故D錯(cuò)誤。9、C【題目詳解】A水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅

21、酸鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示，選項(xiàng)C正確；D二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【答案解析】A.濃鹽酸是強(qiáng)還原性的酸，不能酸化氧化性強(qiáng)的高錳酸鉀，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中高錳酸根中的Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低+2價(jià)，所以Mn2是還原產(chǎn)物，過(guò)氧化鈉中的O元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以O(shè)2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)過(guò)氧化鈉的還原性，而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)

22、電子，生成5mol氧氣，故生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故選D。11、D【分析】本題主要考查化學(xué)鍵的概念?！绢}目詳解】A.離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵如NH4Cl;故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，故B錯(cuò)誤；C.在鹵素單質(zhì)中物質(zhì)以分子形式存在，由于I2分子之間范德華力最大，熔沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D.在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，故D正確；答案選D。12、C【答案解析】若X為N2，Y是NO、Z是NO2、A為硝酸，故A正確；若X為S，Y是SO2、Z是SO3、A為硫酸，故B正確；若X為N2 ，Y是NO、Z是NO2

23、、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；若X為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故D正確。13、C【答案解析】AB點(diǎn)時(shí)等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應(yīng)生成KHC2O4，溶液的pH小于7，說(shuō)明KHC2O4溶液呈弱酸性，A錯(cuò)誤；BB點(diǎn)溶液呈酸性，則c（H）c（OH），c(H) 由HC2O4電離和水電離兩部分組成，故c(H) c(C2O42)，B錯(cuò)誤； CC點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性，c（H）=c（OH），結(jié)合電荷守恒得c（K）=c（HC2O4）+2 c（C2O42-），此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是草酸鈉，草酸氫根離子水解較微弱，所以c（C2O42-）c（

24、H2C2O4），則c（HC2O4）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）c（K）c（HC2O4）+2 c（C2O42-）+c（H2C2O4），C正確；DD點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的2倍，二者恰好反應(yīng)生成草酸鈉，但溶液體積為30mL，由物料守恒：c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.1/3 molL1，D錯(cuò)誤；14、C【題目詳解】A. 用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯(cuò)誤；B. 應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C. 將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），

25、分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片，說(shuō)明Mg比Al更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；D. Fe在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15、A【答案解析】當(dāng)隔板靜止時(shí)，代表隔板兩側(cè)氣體的壓強(qiáng)相等，容器恒溫，所以處于同溫同壓的環(huán)境。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等。題目中通入的三種氣體的質(zhì)量相等，所以X、Y物質(zhì)的量一定相等，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。X、Y物質(zhì)的量一定相等，即分子數(shù)相等，所以選項(xiàng)B正確。X、Y物質(zhì)的量一定相等，同溫同壓下體積一定相等，所以選項(xiàng)C正確。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等，

26、所以選項(xiàng)D正確。16、B【題目詳解】A. 實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明硫酸亞鐵分解產(chǎn)物有氧化鐵，若氣體產(chǎn)物只有二氧化硫和三氧化硫，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化鐵和二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1:1，即氧化產(chǎn)物氧化鐵和還原產(chǎn)物二氧化硫的物質(zhì)的量相等，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液無(wú)法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能使裝置c中的品紅溶液褪色，證明存在SO2，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀

27、溶液褪色，證明存在SO2，故C正確；D.裝置d內(nèi)盛用的氫氧化鈉溶液能夠吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO3-=SO32-+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【分析】（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可

28、知C具有強(qiáng)氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項(xiàng)正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=

29、2HNO3+NO。18、 酯基（鍵） 酸性高錳酸鉀溶液 NaOH/H2O 6 （以下結(jié)構(gòu)任寫一種） （路線合理即可） 【分析】本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成，涉及有機(jī)物官能團(tuán)的識(shí)別，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)生成B，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；對(duì)比B和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及反應(yīng)的條件，反應(yīng)是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH

30、、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個(gè)側(cè)鏈處于對(duì)位，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； 由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；對(duì)比F和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)生成B，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；對(duì)比B和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及反應(yīng)的條件，反應(yīng)是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)

31、簡(jiǎn)式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個(gè)側(cè)鏈處于對(duì)位，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； 由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；對(duì)比F和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；試劑iii為

32、NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（1）A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中官能團(tuán)的名稱為氨基、酯基；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應(yīng)是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應(yīng)是的水解反應(yīng)，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應(yīng)依次為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是；（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，J的同分異構(gòu)體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有HCOO-，J的同分異構(gòu)體為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為-OH；符合條件的

33、同分異構(gòu)體有：（1）若兩個(gè)取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對(duì)三個(gè)位置，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；（2）若兩個(gè)取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對(duì)三個(gè)位置，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；符合條件的同分異構(gòu)體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對(duì)位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，酸化得；由合成，在側(cè)鏈上引入官能團(tuán)，先由與Cl2在光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。19、平衡滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于稀硝酸溶液流下

34、4NO+O2+=+2CO2 排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2 E D B D中通入氧氣后，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色 冷卻二氧化氮，用來(lái)檢驗(yàn)NO 取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性 【分析】I亞硝酸鈉的制備：根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)中用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，用水除去了揮發(fā)出來(lái)的硝酸，在碳酸鈉溶液中與氧氣反應(yīng)生成亞硝酸鈉，實(shí)驗(yàn)中的尾氣用D裝置吸收；II

35、探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分：反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，可排除裝置內(nèi)的空氣，A中反應(yīng)生成NO，然后用C干燥，E冷卻二氧化氮，D檢驗(yàn)NO，最后連接B，防止污染空氣；III設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，用淀粉、KI溶液檢驗(yàn)，或可在酸性條件下氧化亞鐵離子，用KSCN溶液檢驗(yàn)?！绢}目詳解】I.(1)恒壓滴液漏斗可以平衡內(nèi)外壓強(qiáng)相等，因此相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是平衡滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于稀硝酸溶液流下，故答案為：平衡滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于稀硝酸溶液流下；(2)D中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成，反應(yīng)物是NO、氧氣和碳酸鈉，則C中制備NaNO2的離子方

36、程式為4NO+O2+=+2CO2，故答案為：4NO+O2+=+2CO2；II.(3)NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無(wú)法檢驗(yàn)有NO生成，所以通氮?dú)獾哪康氖桥疟M整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2，故答案為：排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；(4)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗(yàn)NO，E冷卻二氧化氮，用來(lái)檢驗(yàn)NO，所以裝置的連接為ACEDB，故答案為：E；D；B；(5)D中無(wú)色氣體變成紅色，說(shuō)明含有NO氣體，因此確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO所依據(jù)的現(xiàn)象是D中通入氧氣后，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，故答案為：D中通入氧氣后，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；根據(jù)以上分

37、析可知裝置E的作用是冷卻二氧化氮，用來(lái)檢驗(yàn)NO，故答案為：冷卻二氧化氮，用來(lái)檢驗(yàn)NO；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)是亞硝酸鈉與硫酸生成一氧化氮?dú)怏w和二氧化氮?dú)怏w，化學(xué)方程式為：，故答案為：；III.(6)利用亞硝酸鈉氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，則實(shí)驗(yàn)方案是：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性；故答案為：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液

38、，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性。20、除去氯氣中的HCl a 2 MnO4+10 Cl+16H=2 Mn2+5Cl2+8H2O 使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來(lái)，便于在戊處冷卻收集； 吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解 AB 91.2% 【分析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；采取逆流原理通入冷凝水；（2）A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）2 KCl+2 MnCl2+5Cl2+8H2O；（3）加熱丁裝置，促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)，使生成的SnCl4變?yōu)闅鈶B(tài)，便于在戊處冷卻收集； （4）吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解；（5）由于Sn2易被Fe3，可以使用氧化性的FeCl3溶液（滴有KSCN）、溴水，根據(jù)顏色變化判斷；（6）根據(jù)Sn的質(zhì)量計(jì)算SnCl4的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實(shí)