1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、H2A為二元酸，其電離過(guò)程：H2AH+HA-，HA-H+A2-。常溫時(shí)，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下

2、列敘述正確的是（ ）A常溫下H2A的Kal的數(shù)量級(jí)為10-1B當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時(shí)，pH=2.9C當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，加入V(NaOH溶液)15mLD向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大2、有關(guān)反應(yīng)14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AFeS2既是氧化劑也是還原劑BCuSO4在反應(yīng)中被還原C被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為37D14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS23、下列事實(shí)與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是( )ACH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4BH2

3、CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅4、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B放電時(shí)，a極為負(fù)極C充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I-2e-= I3-DM是陰離子交換膜5、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽可能是（ ）ABCD6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A將100 mL 0.1molL-1的Fe

4、Cl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAB常溫常壓下，4.6 g C2H6O所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為0.6NAC2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAD向FeI2溶液中通入適量C12，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA7、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO42-的含量，數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析N2蒸餾水a(chǎn). bdac.若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO42-3%氨水b空

5、氣蒸餾水c3%氨水d下列說(shuō)法不正確的是A控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B反應(yīng)室中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2C本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成8、25時(shí)，用222molL的氨水滴定l222mL225molL-2H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是AA點(diǎn)溶液的pH等于2B由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸CB點(diǎn)水電離出的H+離子濃度為2222-6molL-2DC點(diǎn)溶液中9、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（ ）A用濃硫酸

6、配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視會(huì)使所配溶液濃度偏高B用托盤(pán)天平稱(chēng)取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C配制1molL-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會(huì)使所得溶液濃度偏小D用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小10、向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁：若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色.X和Y可能是ABCDXNO2SO2HClCl2Y飽和NaOH溶液飽和碳酸氫鈉溶液亞硫酸鈉溶液亞硫酸鈉溶液AABBCCDD11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的濃度小于0.1mol/LB

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為4NAC1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NAD3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA12、丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備，C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) H+123kJmol1。該工藝過(guò)程中生成的副產(chǎn)物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進(jìn)料比和溫度對(duì)丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。下列分析正確的是A氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率B丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng)，丁烯的

8、產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率D一定溫度下，控制進(jìn)料比越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率13、最新版元素周期表已全部填滿，聯(lián)合國(guó)2019年定為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。鉨（Nh）是113號(hào)主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是3.下列說(shuō)法不正確的是（ ）ANh的金屬性強(qiáng)于AlBNh是第七周期第IIIA族元素CNh的原子半徑小于同主族元素原子DNh在其化合態(tài)中主要呈+3價(jià)14、某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設(shè)計(jì)如圖所示原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是Ab電極

9、上發(fā)生還原反應(yīng)B外電路電子的流向是從a到bC電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯Da電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-8H5e=Mn24H2O15、海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)用到的裝置是（ ）A B C D16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 = a kJ mol-1CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 = bkJ mol-1其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是化學(xué)鍵C=OCHOHO=O鍵能/(kJ mol-1)798413463xAH1 0 ，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系

10、中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是_。aA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACbA、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：ACcA、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：ACd由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A. Ka1(H2A) = ，根據(jù)圖知，當(dāng)c (HA- ) =c( H2A)時(shí)，溶液的pH=1.2 ，則溶液中c(H+) =10-1.2， Ka1 (H2A) =10-1.2，常溫下H2A的Ka的數(shù)量級(jí)為10-2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖知Ka1 ( H2A) =10-1.2， Ka2 (H2A)

11、=10-4.2， 當(dāng)c (H2A) =c( A-)時(shí), Ka1 (H2A) Ka2(H2A) =110-5.4=c2( H+) ， c(H+) =110-2.7mol/L， pH=2.7 ，故B錯(cuò)誤；C.向15mL 0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，當(dāng)加入V ( NaOH溶液) =15mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)圖知此時(shí)溶液的pH 15mL，故C正確；D. pH=4.2時(shí)， HA-、A2-含量相同，則c (HA-)=c( A2-) ，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A ，水解程度逐漸增大，水

12、的電離程度增大，但是當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Na2A后,再加入NaOH溶液，就開(kāi)始抑制水的電離, 水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤。故選C。2、C【答案解析】方程式中的化合價(jià)變化為：14個(gè)CuSO4中+2價(jià)的銅得電子化合價(jià)降低為7個(gè)Cu2S中的14個(gè)+1價(jià)Cu；5個(gè)FeS2中10個(gè)-1價(jià)的S有7個(gè)化合價(jià)降低得到7個(gè)Cu2S中的-2價(jià)S，有3個(gè)化合價(jià)升高得到3個(gè)SO42-的+6價(jià)S（生成物中有17個(gè)硫酸根，其中有14來(lái)自于反應(yīng)物的硫酸銅中）。所以反應(yīng)中FeS2中S的化合價(jià)有升高有降低，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)A正確。硫酸銅的化合價(jià)都降低，所以硫酸銅只是氧化劑，選項(xiàng)B正確。10個(gè)-1價(jià)的S有7個(gè)化合價(jià)降低

13、，有3個(gè)化合價(jià)升高，所以被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為73，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。14 mol CuSO4在反應(yīng)中得電子為14mol。FeS2被氧化時(shí)，應(yīng)該是-1價(jià)的S被氧化為+6價(jià)，所以1個(gè)FeS2會(huì)失去14個(gè)電子。根據(jù)得失電子守恒，14 mol CuSO4應(yīng)該氧化1 mol FeS2。點(diǎn)睛：對(duì)于選項(xiàng)D來(lái)說(shuō)，要注意不能利用方程式進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)榉磻?yīng)中的氧化劑有兩個(gè)：CuSO4和FeS2。本選項(xiàng)要求計(jì)算被硫酸銅氧化的FeS2，所以只能利用硫酸銅和FeS2之間的電子守恒進(jìn)行計(jì)算。3、C【答案解析】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，可說(shuō)明C元素的非金屬性比Si元

14、素強(qiáng)，所以與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，可說(shuō)明C元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，所以與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；C、物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C項(xiàng)符合題意；D、在周期表中同主族元素從上到下原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，所以碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅，可說(shuō)明C元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，所以與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。4、D【答案解析】A. 充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來(lái)，故A正確；B. 放電時(shí)，a極為負(fù)極，Na2S失電

15、子氧化為Na2S4，故B正確；C. 充電時(shí)，陽(yáng)極失電子被氧化，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I-2e-=I3-，故C正確；D. M是陽(yáng)離子交換膜，陰離子會(huì)相互反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選D。5、C【題目詳解】A銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，發(fā)生反應(yīng)：，會(huì)使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，但無(wú)氣體逸出，故A不符合題意；B銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，稀硫酸與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入后，由于溶液中有存在，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，有氣體逸出，故C符合題意；D銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入后溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，銅粉質(zhì)量不變，無(wú)氣體生成，故D不符合題意；答案選C。6、C【

16、答案解析】A. 鐵離子水解可逆，因此將100mL0.1molL的FeCl3溶液滴入沸水中可制得的Fe(OH)膠粒小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B. 常溫常壓下，4.6 g C2H6O是0.1mol，由于不能確定是乙醇還是二甲醚，所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目不一定為0.6 NA，B錯(cuò)誤；C. 2 g D216O的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，C正確；D. 碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)碘離子完全被氧化，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA，D錯(cuò)誤，答案選C。7、C【題目詳解】A. 因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化

17、物在一定條件下可以產(chǎn)生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B. 反應(yīng)室中SO2為還原劑，NO2為氧化劑，N2做載體，蒸餾水做吸收液，可發(fā)生反應(yīng)：SO2 +2NO2 +2H2O=H2SO4 + 2HNO2，故B正確；C.由已知 bdac，若起始不通入NO2，則最終檢測(cè)不到SO42-，可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關(guān),故C錯(cuò)誤；D. 銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將SO2和NO2按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生SO42-的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成，故D

18、正確；答案：C。8、B【分析】A點(diǎn)：根據(jù)c（H+）c（OH-）=KW=222-24,lg=22,計(jì)算得c（H+）=22-2mol/L，則pH=2，同時(shí)可知225molL-2H2A完全電離為強(qiáng)酸；B點(diǎn)：酸堿恰好完全中和生成鹽（NH4）2A的點(diǎn)，根據(jù)lg=2，c（H+）c（OH-）=KW=222-24計(jì)算得c（H+）=22-6mol/L；C點(diǎn)：（NH4）2A與氨水混合物，根據(jù)lg=-4，c（H+）c（OH-）=KW=222-24，計(jì)算得c（H+）=22-9mol/L，則pH=9，偏堿性，考慮氨水的電離平衡，以此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A. A點(diǎn)：根據(jù)c（H+）c（OH-）=KW=222-24,lg=

19、22,計(jì)算得c（H+）=22-2mol/L，則pH=2，故不選A；B. 根據(jù)A點(diǎn)：c（H+）c（OH-）=KW=222-24,lg=22,計(jì)算得c（H+）=22-2mol/L，得2.25mol/LH2A完全電離，H2A為強(qiáng)酸，故選B；C. B點(diǎn)酸堿恰好完全中和生成鹽（NH4）2A的點(diǎn)，lg=2，計(jì)算得c（H+）=22-6mol/L，則水電離出的H+離子濃度為2.222-6molL-2,故不選C;D. C點(diǎn)NH4）2A與氨水混合物,根據(jù)lg=-4，計(jì)算得c（H+）=22-9mol/L，則pH=9，偏堿性,考慮氨水的電離平衡,則溶液中,故不選D;答案:B【答案點(diǎn)睛】對(duì)于此類(lèi)圖像題經(jīng)常利用分析起點(diǎn)，

20、恰好完全中和點(diǎn)，溶液呈中性點(diǎn)等獲得所需結(jié)論。9、A【答案解析】A. 用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會(huì)使所配溶液濃度偏高，A正確；B. 用托盤(pán)天平稱(chēng)取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯(cuò)誤；C. 配制1molL-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋?zhuān)芤旱乃嵝詼p弱，測(cè)定結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤；故選A。10、B【分析】根據(jù)SO2、NO2、Cl2、HCl、CO2的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2、NO2和Cl2，二氧化碳和二氧

21、化硫都能使澄清石灰水變渾濁【題目詳解】若打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2、NO2或Cl2；關(guān)閉活塞K，A、若X是NO2，通入飽和NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2被吸收，與品紅溶液、澄清石灰水不反應(yīng)，故A不符合；B、若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaHCO3Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁，故B符合；C、若打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2、NO2或Cl2，故C不符；D、若X是Cl2，Cl2通入Na2SO3溶液后發(fā)生反應(yīng)：

22、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，無(wú)氣體放出，所以品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水不變渾濁，故D不符；故選B。11、C【題目詳解】A、NaClO溶液中ClO-水解，故含ClO-的濃度小于0.1mol/L，A項(xiàng)正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯是1mol，含極性共價(jià)鍵是CH鍵，共為4NA，B項(xiàng)正確；C、1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA，但1mol羥基所含電子數(shù)均為9NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、甲醛和甲酸甲酯最簡(jiǎn)式相同，都是CH2O，3.0g共含最簡(jiǎn)式0.1mol，混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA，D項(xiàng)正確；答案選C。12、C【題目詳解】A. 原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑，

23、同時(shí)氫氣也是丁烷催化脫氫的的生成物，增大氫氣的濃度，不利于該反應(yīng)平衡的正向移動(dòng)，由圖1可知維持一定的進(jìn)料比，有利于提高丁烯的產(chǎn)率，當(dāng)過(guò)大時(shí)，丁烯的產(chǎn)率呈下降趨勢(shì)，故A分析錯(cuò)誤；B.由圖2可知，當(dāng)溫度高于590C時(shí)，由于副反的發(fā)生，導(dǎo)致副產(chǎn)物增多，而丁烯的產(chǎn)率是下降的，故B分析錯(cuò)誤；C.由圖2可知，當(dāng)溫度高于590C時(shí)，丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，丁烯的產(chǎn)率下降，故C分析正確；D.由圖1可知，當(dāng)進(jìn)料比處于1左右時(shí)，丁烯的產(chǎn)率最高，并不是進(jìn)料比越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率，故D分析錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理在化學(xué)工藝條件選擇上的應(yīng)用，氫氣在反應(yīng)中能活化固體催化劑，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但同時(shí)，氫氣是該反應(yīng)的生成物，氫氣的濃度過(guò)大，不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，故要綜合兩方面的因素進(jìn)行分析。13、C【題目詳解】A同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，所以Nh的金屬性強(qiáng)于Al，故A正確；BNh是第七周期第A族元素，故B正確；C電子層數(shù)越多半徑越大，所以Nh的原子半徑大于同族元素原子，故C錯(cuò)誤；D最外層3個(gè)電子，所以Nh在其化合態(tài)中主要呈+3價(jià)