1、安徽省池州市白笏中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（） A B C D參考答案：答案：D2. 常溫下，0.1 molL1的NaHB溶液中c（H+）c（OH-），下列關(guān)系中一定正確的是 ( )Ac（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-） Bc（H+）c（OH-）= 10-14 Cc（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）D溶液的pH=1參考答案：B3. 向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再

2、加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 還原為Xn+，則n值為（ ）A2 B3 C4 D5參考答案：B略4. 進行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一，下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是 （ ）A溴水中通入乙烯后，顏色褪去，說明乙烯表現(xiàn)了漂白性BFeCl3溶液中加入銅粉，不能發(fā)生反應(yīng)，因為銅的金屬性弱C將鋅片加入到相同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，首先析出的是Ag，說明Ag+的氧化性比Cu2+強D常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)參考答案：答案：C5. 向某密閉容器

3、中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示t0 t1階段 c ( B)未畫出。附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3 t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 A若t115 s，生成物C在t0t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004molL1s1Bt4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度 CB的起始物質(zhì)的量為 0.02mol Dt5t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol，而此過程吸收熱量akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B

4、(g)2C(g)；H100akJmol1 參考答案：D6. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是 選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌參考答案：D略7. 足量的鎂粉分別在等體積（相同狀態(tài)）的O2、CO2、N2中充分燃燒，生成固體的質(zhì)量依次是W1、W2、W3。下列關(guān)系中正確的是（）AW2W1W3 BW2=W1W3CW1=W2=W3 DW3W2W1參考答案：答案：A8. 下列說法正確的是（）A蔗糖水解只生成葡萄糖；B含有碳碳雙鍵的有

5、機物均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象；C向混有苯酚的苯中加入金屬Na有無色氣體生成；DCH2=CHCOONa在一定條件下縮聚可得到高分子化合物。參考答案：B略9. 以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱。下列說法正確的是（ ） Aa為NaOH溶液，為蒸餾 B、 均為蒸餾，為分液C為分液，C中含有醋酸鈉 Db可以是硫酸，也可以是鹽酸參考答案：B略10. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A常溫下，1 molL1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NAB標(biāo)況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)

6、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD將100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA參考答案：B試題分析：A、溶液體積不明確，故溶液總的氮原子的物質(zhì)的量和個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B正確；C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n=0.9mol，而1mol重水含10mol質(zhì)子，則0.9mol重水含9mol質(zhì)子即9NA個，故C錯誤；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集

7、體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.01NA個，故D錯誤；故選B。11. 下列離子方程式書寫正確的是 ( )A向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3+ OH+ Ca2+CaCO3+2H2O B向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2- BaSO4參考答案：B略12. 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mo

8、l/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4)大小順序D10mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL參考答案：答案;B13. 北宋沈括的夢溪筆談對指南針已有詳細記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南?！贝攀闹饕煞质茿. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D. CuFeS2參考答案：A【詳解】磁石具有磁性，而Fe3O4又稱為磁性氧化鐵，具有鐵磁性，結(jié)合選項磁石的主要成分為Fe3O4，A項正確，答案選A。14. 某混合氣體中可能含有CO、CO2、SO2、HCl。該混合氣體依次通過下列物質(zhì)的現(xiàn)象如

9、下：通過澄清石灰水無白色沉淀析出；通過品紅溶液，溶液紅色褪去；通過熾熱的CuO固體，固體變成紅色；通過澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀。下列有關(guān)該混合氣體組成的說法中正確的是（ ）A肯定不含有CO2 B只含有CO和SO2C含有SO2、CO和CO2，可能含有HClD含HCl、SO2和CO，可能含有CO2參考答案：D略15. “富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40.下列說法正確的是A. B40、C70都屬于新型化合物B. C60和14C互稱同位素C. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 D. B40、C60、C70、N60都只含共價鍵參考答案：

10、D【知識點】基本概念解析：A、B40、C70都只含一種元素屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、同種元素的不同原子互稱同位素，故B錯誤；C、烴是只含碳氫兩種元素的化合物，故C錯誤；D、B40、C60、C70、N60原子間通過共用電子對形成分子，都只含共價鍵，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了基本概念，注意理解同種元素的不同原子互稱同位素。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：(1)銅和濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是 。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是 。(3)為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙

11、裝置。先關(guān)閉彈簧夾 (填a或b或c)，再打開彈簧夾 和 (填a或b或c)才能使NO2氣體充滿試管。(4)當(dāng)氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入試管。應(yīng)如何操作 。參考答案：(1)Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2 NO2+ 2H2O(2分)可以控制反應(yīng)、吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(各2分) c；a、b(各1分)先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住(熱水、熱毛巾、加熱)試管。(合理答案均給分)(3分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下

12、列問題：(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達到平衡時，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m

13、1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是 A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B；

14、 ；（3）D；18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程

15、式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO19. (18分)Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；VII的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_，1 mol化合物III最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方