1、安徽省宿州市閔賢中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列變化，是通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACH3CH2OH CH3CHO BC2H4C2H4Br2CDCH3CH2OH CH2CH2 參考答案：CA項(xiàng)乙醇生成乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；B項(xiàng)屬于加成反應(yīng)；C項(xiàng)為取代反應(yīng)；D項(xiàng)屬消去反應(yīng)。2. “納米材料”(1nm=10-9m)是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中?！凹{米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對(duì)于所

2、得分散系的敘述正確的是所得物質(zhì)一定是溶液 能全部透過半透膜 有丁達(dá)爾現(xiàn)象 所得液體可以全部透過濾紙A B C D參考答案：D3. 下列離子（或電極）方程式書寫正確的是A. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3H2O = AgOH+ NH4+B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH4e 2H2O + O 2C. 20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1 molL1NaOH溶液：2Al3+7OH Al(OH)3+AlO2+2H2OD. 向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH+H+ SO42 + NH4+BaSO4+ NH3?H2O

3、+H2O參考答案：CD4. 某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（ ）A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略5. 現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A原子半徑：YQW BZX3-可使紫色石蕊溶液變藍(lán)CX、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物DX2

4、Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同參考答案：A略6. 下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng) 弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) 兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A BC D參考答案：A略7. 將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c（）增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色解析：參考答案：AK閉合時(shí)，Zn當(dāng)負(fù)極，銅片當(dāng)正極構(gòu)成原電池，使得a為陰極，b為陽極，電解飽和硫酸鈉溶液。A項(xiàng)：正確。B項(xiàng)：在電

5、解池中電子不能流入電解質(zhì)溶液中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)：甲池中硫酸根離子沒有放電，所以濃度不變。錯(cuò)誤；D項(xiàng)：b為陽極，OH-放電，使得b附近溶液顯酸性，不能使試紙變紅，錯(cuò)誤。8. 某溫度下，向一定體積0.1 mol的氨水中逐滴滴加0. 1mol的鹽酸，溶液中pH與pOH注：pOH=-lgc（OH）的變化關(guān)系如右圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是 AM點(diǎn)所示溶液中c( NH4)c（Cl） BQ點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點(diǎn) C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 DM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同參考答案：C9. 常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 （ ） ApH = 1的溶液中：Na+、K+、SO3

6、2、MnO4 BpH = 7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、CO32 CpH=12的溶液中：Na+、K+、SO32、AlO2 DpH = 0的溶液中：Na+、K+、NO3、ClO參考答案：C略10. 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的兩種元素的原子，一定屬于同一周期的是( ) A兩種原子的最外電子層上全部都是s電子 B3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子 C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子 DM能層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d能級(jí)上有空軌道的兩種原子參考答案：B略11. 下列說法正確的是A.水泥、玻璃、陶瓷、水晶都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B

7、.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸強(qiáng)D.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2參考答案：B略12. 下列說法中，不正確的是A用飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體是水解反應(yīng)B用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)C燃料電池是把反應(yīng)放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應(yīng)參考答案：C略13. 下表中評(píng)價(jià)合理的是（ ）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFeO與足量的稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2+H2O正確B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+ SO42- =BaSO4正確C碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水

8、：2HCO3- +Ca2+ 2OH-= CO32- +CaCO3+2H2O錯(cuò)誤，HCO3-、OH-和H2O的系數(shù)應(yīng)均為1，生成物中沒有CO32- D用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2錯(cuò)誤，醋酸是弱酸，不應(yīng)寫成H+形式參考答案：D略14. 某烴與氫氣加成后得到2，2二甲基丁烷，該烴的名稱是（）A3，3二甲基1丁炔B2，2二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯D3，3二甲基1丁烯參考答案：考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名.專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個(gè)鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2，2二甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，即得到烯烴解答：

9、解：2，2二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2，2二甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2，2二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，該烯烴的名稱為3，3二甲基1丁烯，若含三鍵，則為3，3二甲基1丁炔故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的烯烴，難度較大，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳雙鍵，注意不能重寫、漏寫15. 下列有關(guān)判斷、敘述正確的是（）A質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W的氨水其濃度為C1mol/L，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2W的氨水，其濃度大于2C1 mol/LB3.2克的甲烷與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L的水所含有的氫原子數(shù)相同C鉛

10、蓄電池中放電時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則電池內(nèi)消耗4 mol H2SO4D等質(zhì)量的SO2與SO3所含有的氧原子數(shù)之比為5：6參考答案：D考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：A根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：c=進(jìn)行計(jì)算，注意氨水濃度越大，其密度越?。籅標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算8.96L水的物質(zhì)的量；C根據(jù)反應(yīng)方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O進(jìn)行計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量；D設(shè)質(zhì)量為1g，根據(jù)n=計(jì)算出二者的物質(zhì)的量，再計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量解答：解：A質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W的氨水其濃度為C1mol/L，設(shè)密度為

11、x，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2W的氨水，設(shè)其密度為y，氨水濃度越大密度越小，則xy，C1=，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2W的氨水的濃度為：C2=，=，由于xy，則1，即C22C1，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2W的氨水，其濃度小于2C1 mol/L，故A錯(cuò)誤；B.3.2克的甲烷甲烷的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，8.96 L的水的物質(zhì)的量約為：=mol，8.96L水中含有的氫原子為mol，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于3.2甲烷中含有的氫原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C鉛蓄電池中放電時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，轉(zhuǎn)移了2mol電子，根據(jù)反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，需要消耗2mol硫酸，故C

12、錯(cuò)誤；D設(shè)質(zhì)量為1g，則三氧化硫的物質(zhì)的量為：mol，二氧化硫的物質(zhì)的量為：mol，SO2與SO3所含有的氧原子數(shù)之比為：mol2：mol3=5：6，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、物質(zhì)的量的計(jì)算、鉛蓄電池工作原理及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確鉛蓄電池工作原理，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分) 溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 按下列合成步驟回答問題： (1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0

13、mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_； (2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： 向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑； 濾液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2； 向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_； (3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)； A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取 (4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_(填入正確選

14、項(xiàng)前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL參考答案：此題為基礎(chǔ)題，老師上課講苯與液溴的實(shí)驗(yàn)時(shí)，都會(huì)講到大部分，不知命題人出這題是為了什么？這道實(shí)驗(yàn)題反成了拿高分的試題。這里就不多說了。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法 。（4）某同學(xué)取F

15、的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是 。 I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合

16、理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. I.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A 。電解池B 。(2)若電解池A中生成3.36 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)

17、的量為 mol. 在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。a=1，c=2，則b= 。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向 反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是 。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

18、，原因是 。參考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.300mol（2分）. 3 （2分） 逆（1分） 1c4 （2分）降低溫度 （1分） 降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少（2分）19. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過的飲