1、PAGE PAGE 645分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(一)考查范圍：第一單元分值：100分一、選擇題(本題共7道小題，每題6分，共42分)1常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中充有CH4的氣球是()圖D112電解飽和的NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20 時(shí)，飽和的NaCl溶液的密度為 gcm3，物質(zhì)的量濃度為c mol L1，則下列說法中不正確的是()A溫度低于20 時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1B此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(58.5c,1000)100%C20 時(shí)，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D20 時(shí)，飽和

2、的NaCl溶液的溶解度Seq f(5850c,58.5c) g3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，2.24 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為eq f(8NA,22.4)圖D12C0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2數(shù)目小于0.2 NAD0.5 mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖D12)含有NA個(gè)SS鍵4若阿伏加德羅常數(shù)值記為NA，則關(guān)于C2H2(g)eq f(5,2)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的說法正確的是()A有10NA個(gè)

3、電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300 kJ能量B有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ能量C有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ能量D有2NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1300 kJ能量5標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g mL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22400)/(22.422.4V)Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400)6下列說法中正確的是()A1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo

4、l/LB從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SOeq oal(2,4)完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為()A123B136C236 D621二、非選擇題(本題共4道小題，共58分)8(14分)實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，具體操作步驟為：在天平上稱取一

5、定質(zhì)量的膽礬(CuSO45H2O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。(1)應(yīng)該稱取的膽礬的質(zhì)量為_，在稱取膽礬過程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作是_；(2)上述操作的正確順序是_；(3)本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、_，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是_，在移液時(shí)玻璃棒的作用是_

6、；(4)觀察容量瓶中的液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度_(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；沒有進(jìn)行操作，會(huì)_；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)_；(5)用1.84 g/mL的濃硫酸配制200 mL 1 mol/L的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點(diǎn)：計(jì)算：應(yīng)取濃硫酸的體積V_mL；量取：由于量筒是一種粗略的量具，用量筒量取時(shí)只能量取_mL或者_(dá)mL濃硫酸；溶解：注意先加_，再邊攪拌邊加_。9(10分)已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2Br。(1)向含1 mol FeI2和2 mol FeBr2的混合溶液中通入3 mol Cl2后

7、，溶液中各種離子的物質(zhì)的量之比是_(不計(jì)H和OH)。(2)向40 mL FeBr2溶液中通入0.672 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(要求寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過程)。10(18分)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。 (2)聯(lián)氨

8、和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?。由?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為：6NO4NH3=5N26H2O；6NO28NH3=7N212H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90103 g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮?dú)狻Ｎ蘸蟀彼芏葹?.980 g/cm3。計(jì)算：該混合氣體中NO與NO2的體積比。吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))。(4)氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定

9、條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：eq avs4alco1(COH2NNH2)eq avs4alco1(COH2NNH2)eq avs4alco1(COH2NNHCONH2)NH3已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。11(16分)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所

10、取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283 K、298 K和303 K時(shí)的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是_。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

11、靜置，過濾，得濾液和沉淀步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，_步驟4：(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)28H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：配制250 mL約0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_，將溶液轉(zhuǎn)入_中，洗滌，定容，搖勻。滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。計(jì)算Ba(OH)28H2O的質(zhì)

12、量分?jǐn)?shù)_(只列出算式，不做運(yùn)算)。(4)室溫下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。新課標(biāo)人教版化學(xué)測(cè)評(píng)手冊(cè)45分鐘單元基礎(chǔ)訓(xùn)練卷(一)1D解析 四種氣體中CH4的摩爾質(zhì)量最小，質(zhì)量相等時(shí)，CH4的物質(zhì)的量最大，由阿伏加德羅定律推知在同溫同壓下，CH4的體積最大。2D解析 有關(guān)溶解度計(jì)算要注意溶液的溫度和溶液是否飽和。溫度降低，NaCl的溶解度減小，飽和溶液的濃度減小，A選項(xiàng)正確；依據(jù)公式w eq f(cBMB,1000)可知B選項(xiàng)正確；飽和溶液的密度比不飽和溶液的密度大，C選項(xiàng)正確；由公式w eq f(S,100S)得到，eq f(58.5c,1000)eq

13、 f(S,100S)，解得Seq f(5850c,100058.5c)，則D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3C解析 A選項(xiàng)氯氣不是1 mol；B選項(xiàng)標(biāo)況下辛烷為液體；C選項(xiàng)硫離子水解；D選項(xiàng)分子結(jié)構(gòu)中不含SS鍵。4B解析 A選項(xiàng)中，1 mol C2H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子，反應(yīng)放出1300 kJ的能量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中，1 mol CO2分子中有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)，則有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ能量，故B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)應(yīng)放出1300 kJ能量，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，1 mol CO2中含有2NA個(gè)碳氧雙鍵，生成1 mol CO2放出eq f(1,2)1300 kJ能量，故D項(xiàng)錯(cuò)

14、誤。5A解析 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算等知識(shí)。在1 L溶液中：weq f(1 Lc molL117 gmol1,1 L1000 mLL1 gmL1)eq f(17c,1000)，B項(xiàng)正確。weq f(f(V L,22.4 Lmol1)17 gmol1,f(V L,22.4 Lmol1)17 gmol11000 g)eq f(17V,17V22400)，C項(xiàng)正確。根據(jù)定義式：ceq f(n,V)eq f(f(f(V L,22.4 Lmol1),f(V L,22.4 Lmol1)17 gmol11000 g), g/mL1000 mL/L)eq f(1000V,17V22400)m

15、olL1，D項(xiàng)正確。6C解析 A項(xiàng)溶液的體積不是1 L，其濃度不是1 mol/L；B項(xiàng)從中取出的溶液濃度不會(huì)發(fā)生變化；D項(xiàng)需NaOH 0.2 mol，質(zhì)量為8 g。7C解析 同體積同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SOeq oal(2,4)完全沉淀，說明這三種溶液中SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量相等。假設(shè)有BaCl2 1 mol即SOeq oal(2,4)為1 mol，則有Fe3 eq f(2,3) mol，Zn2 1 mol，K 2 mol，三種硫酸鹽中金屬離子的物質(zhì)的量濃度之比為236。8(1)25.0 g左手拿藥匙，用右

16、手輕拍左手手腕，小心震動(dòng)藥匙，使少量晶體落在左盤濾紙上，直至天平平衡(2)(3)托盤天平、藥匙、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低(5) 10.6510.610.7水濃硫酸解析 (1)考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算m(CuSO45H2O)0.5 L0.2 molL1 250 g/mol25.0 g；考查稱量固體物質(zhì)時(shí)的操作和托盤天平的使用規(guī)則。(2)考查配制溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、恢復(fù)至室溫、移液、洗滌、定容、裝瓶、貼標(biāo)簽。(3)對(duì)于儀器的使用次序和方法，要聯(lián)系配制溶液的具體步驟來記憶。對(duì)于多次出現(xiàn)的儀器的作用要對(duì)比記憶。(4)由ceq f(nB,V)，c與nB

17、正相關(guān)，與V成反相關(guān)的關(guān)系；俯視刻度線時(shí)，使V偏小，c偏大；不洗滌玻璃棒，會(huì)使溶質(zhì)沒有全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，n偏小，c偏小；在倒出溶液的過程中，有部分溶質(zhì)也會(huì)被傾倒出來，最終是c偏小。(5)用濃溶液配制稀溶液與用固體配制溶液的步驟有幾點(diǎn)大的區(qū)別：計(jì)算得出濃溶液的體積、量取時(shí)用量筒，對(duì)于濃硫酸的稀釋，為防止液體飛濺，還要注意加水與加濃酸在步驟上的差別。9(1)n(Fe3)n(Br)n(Cl)112(2)解：n(Cl2)0.672 L22.4 Lmol10.03 mol所以n(Cl)0.03 mol20.06 moln(Br)0.06 mol由題意可推知，反應(yīng)后溶液中的Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3由電荷守恒

18、得：n(Fe3)0.06 mol230.04 mol，根據(jù)鐵元素守恒得：n(FeBr2)n(Fe3)，所以c(FeBr2)0.04 mol0.04 L1 molL1解析 (1)根據(jù)題意知，離子的還原性順序是IFe2Br，故通入氯氣時(shí)先氧化I，然后氧化Fe2，最后才氧化Br，當(dāng)通入3 mol Cl2后，先氧化全部I、Fe2，最后再氧化1 mol Br，故溶液中除了H、OH外，剩余Br 3 mol，生成Fe3 3 mol，生成Cl 6 mol，故n(Fe3)n(Br)n(Cl)112。(2)n(Cl2)0.672 L22.4 Lmol10.03 mol所以n(Cl)0.03 mol20.06 mo

19、ln(Br)0.06 mol由題意可推知，反應(yīng)后溶液中的Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，由電荷守恒得：n(Fe3)0.06 mol230.04 mol，根據(jù)鐵元素守恒得：n(FeBr2)n(Fe3)。所以c(FeBr2)0.04 mol0.04 L1 molL1。10(1)HN34.48(2)64 kg(3)912.4 mol/L(4)311解析 (1)該氫化物中N、H的個(gè)數(shù)比為eq f(430.977,14)eq f(4310.977,1)31，則其最簡(jiǎn)式為HN3。由于相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，則分子式為HN3，根據(jù)2HN3=3N2H2，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：eq f(4.30 g,43.

20、0 g/mol)222.4 L/mol4.48 L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮的反應(yīng)為：2N2H4N2O4=3N24H2O，根據(jù)2N2H44H2O，則推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為：eq f(72.0 kg,18 gmol14)232 gmol164 kg。(3)設(shè)該混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量分別是x、y。則xy180 mol，eq f(5,6)xeq f(7,6)y156 mol，解得x162 mol，y18 mol，根據(jù)同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則NO與NO2的體積比為1621891。吸收后氨水中n(NH3)eq f(8.90103 g0.300,17 gmol1)162 moleq

21、 f(4,6)18 moleq f(8,6)25.06 mol，氨水的質(zhì)量為8.90103 g(162 moleq f(4,6)18 moleq f(8,6)17 gmol1(162 mol18 mol2)18 gmol110220 g，故氨水的物質(zhì)的量濃度為：eq avs4alco1(f(f(25.06 mol,10220 g),980 g/L)2.4 mol/L。(4)三聚物可以看作是1分子二聚物和1分子尿素脫去1分子NH3，有兩種結(jié)構(gòu)COH2NNHCONHCONH2(a)、eq avs4alco1(OCHNCONHCONH)(b)。設(shè)二聚物、三聚物a、三聚物b的物質(zhì)的量分別為x、y、z。則根據(jù)碳原子守恒，有2x3y3z120 mol，根據(jù)氮原子守恒：3x4y3z120 mol280 mo