1、化學(xué)最后一練劉罡屹2014/6/131、（7分）（2013揭陽）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題:（1）寫岀標(biāo)號(hào)為的儀器的名稱酒精燈，若實(shí)驗(yàn)室制CO2,應(yīng)選用A（填序號(hào)）作為二氧化碳的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方稈式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個(gè)（2）若用上述所給的儀器制取H2，則實(shí)驗(yàn)室制取H2氣體的正確連接順序?yàn)椋篈接C（或E）（填序號(hào)）,如何用最簡(jiǎn)單的方法證明H2的密度比空氣小：將氫氣充入氣球中,扎緊口后耒到空中，氣球往上飄.考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；氫氣的制取和檢驗(yàn)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專

2、題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.分析：要熟悉各種儀器的名稱、用途；碳酸鈣和稀鹽酸在通常情況下能夠反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)氣體的密度、水溶性可以選擇收集氣體的方法.點(diǎn)評(píng)：應(yīng)該根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)選擇反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇收集裝置，關(guān)鍵是掌握各種物質(zhì)的性質(zhì).（13分）（2013揭陽）某化學(xué)興趣小組根據(jù)如圖所示進(jìn)行模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)產(chǎn)物成分進(jìn)行探究高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO：2Fe+3CO2，請(qǐng)寫出反應(yīng)器中一氧化碳是如何產(chǎn)生的化學(xué)方程式：C+O申j、CO2+4=2CO興趣小組又分成甲乙兩組分別對(duì)無色氣體A和黑色粉末B的成分進(jìn)行探究.【猜想與假設(shè)】2甲組

3、在分析了煉鐵的原理后，認(rèn)為無色氣體A中可能有CO2,也可能有未反應(yīng)的一氧化亙.乙組認(rèn)為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：假設(shè)一：只含有鐵.假設(shè)二：只含有碳.假設(shè)三：以上兩種物質(zhì)都含有.實(shí)驗(yàn)與探究】1）為驗(yàn)證甲組的猜想，大家按如圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（箭頭表示氣體流向）當(dāng)看到I中澄清石灰水變渾濁，111中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為:二氧化碳和一氧化碳，11中濃硫酸的作用是：干燥氣體.（2）為驗(yàn)證乙組中假設(shè)三成立，大家用物理和化學(xué)兩種方法來進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果物理方法假設(shè)三成立化學(xué)方法取少量黑色粉末B于試管中，加入過量的稀鹽酸假設(shè)三成立寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反

4、應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCb+H2個(gè).【交流與反思】在做甲組的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)其存在一個(gè)很不環(huán)保的缺陷，請(qǐng)指岀來沒有進(jìn)行尾氣處理考點(diǎn)：鐵的冶煉；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；金屬與金屬材料.分析：初步分析：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)能生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應(yīng)生成一氧化碳；【猜想與假設(shè)】尾氣中可能含有一氧化碳，或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳；黑色固體中可能含有鐵，或碳，或鐵和碳；【實(shí)驗(yàn)與探究】磁鐵能夠吸引鐵，稀鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；【交流與反思】一氧化碳有毒，擴(kuò)散到空氣中會(huì)污染

5、環(huán)境.點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提咼觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?所以，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法.3、（10分）（2013貴陽）用圖1和圖2所示裝置分別制取適量O2和CO2氣體.請(qǐng)回答下列問題.DE稀鹽酸三_澄清全廠石灰水溶液（1）A中MnO2的作偉.作催化劑Si（2）寫出A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，A：2H2O+O2；D：礙2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個(gè).3）按實(shí)驗(yàn)要求完成下表內(nèi)容（不需要的可以不填）制取氣體應(yīng)加入的物質(zhì)物質(zhì)或裝置所起的作用。2BCCO2E

6、F澄清石灰水考點(diǎn)：氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.分析：（1）根據(jù)過氧化氫溶液制取氧氣分析二氧化錳的作用；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下產(chǎn)生水和氧氣；稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（3）根據(jù)裝置的特點(diǎn)分析收集的方法及作用.點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見氣體的制取和收集及反應(yīng)原理的書寫，難點(diǎn)在表格的填寫，根據(jù)要看懂裝置的進(jìn)氣管結(jié)合收集方法進(jìn)行分析.4、（8分）（2013孝感）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物

7、質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出.生成的是什么氣體呢？同學(xué)們決定進(jìn)行探究.探究前老師提示，該反應(yīng)生成的氣體只有一種.提出猜想：放出的氣體可能是so2、02、h2,提岀猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律.查閱資料：SO2易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CasO3.方案設(shè)計(jì)：依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則檢驗(yàn)方法是用帶火星的木條檢驗(yàn)，看木條是否復(fù)燃.（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁.寫出SO2與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下組合實(shí)驗(yàn)方案，排除和驗(yàn)證猜想的氣體

8、.SO2+Ca(OH)2=CaSO3l+H2O.若拆去B裝置，直接連接A和C裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可能導(dǎo)致C裝置中的硬質(zhì)玻璃管破裂后果發(fā)生.實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將收集到的氣體從a通入一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C處酒精燈；這樣操作的目的是排岀裝置內(nèi)的空氣，以防加熱時(shí)爆炸.實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是氫氣.思維拓展：由上述實(shí)驗(yàn)可以推岀，硫酸銅溶液中可能含有酸.5、（6分）（2013威海）為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙.石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼15

9、克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為159.72克.（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）有人認(rèn)為，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可按如下方案計(jì)算：根據(jù)“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)原理求得碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（1）以上方案是否正確？不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應(yīng).（2）計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.分析：（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比分析150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫是否完全反應(yīng)；（2）由質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量

10、，在根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解答：解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2個(gè)碳酸鈣與氯化氫的質(zhì)量比為100：73，故150克7.3%的鹽酸溶液能與15g碳酸鈣完全反應(yīng).所以，氯化氫有剩余不能根據(jù)氯化氫質(zhì)量計(jì)算.故以上方案不正確；(2)CO2的質(zhì)量為：15g+150g-159.72g=5.28g設(shè)樣品中純凈CaCO3的質(zhì)量為x,則CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個(gè)445.28g100 x解得：x=12g100_X4?=5.28g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：斡X00%=80%故答為：（1）不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應(yīng)；（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.點(diǎn)評(píng)：利用分析結(jié)果進(jìn)行計(jì)算，關(guān)鍵是把握住完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，利用有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問題的能力.8分）（2013雅安）課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.2）【物理方法】取一定量該