1、中和反應(yīng)復(fù)習一、教學目標知識與技能1.理解中和反應(yīng)的概念和實質(zhì)； 2.掌握驗證中和反應(yīng)的方法；過程與方法1.通過實驗探究，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力；2.通過討論交流，培養(yǎng)學生收集處理信息的能力和良好的學習習慣。情感態(tài)度與價值觀1進一步增強學習化學的興趣。2培養(yǎng)學生實事求是的科學精神。3體會化學與社會的密切關(guān)系，增強學生對社會的責任感二、教學重點:1.中和反應(yīng)的驗證方法；2.酸堿恰好中和的判斷。 三、教學難點:1.中和反應(yīng)的實質(zhì)與驗證；2.中和反應(yīng)過程中溶質(zhì)的判斷。 教學方法: 多媒體教學動畫演示 講練結(jié)合四、教學過程【生活情境】中和反應(yīng)在中考中的重要性假設(shè)病人感覺到胃酸過多，很不舒服，

2、醫(yī)生一般會為他選擇含有哪些物質(zhì)的藥物呢？【學生討論回答】【復(fù)習回顧】一、基礎(chǔ)知識回顧：預(yù)備知識一：1.酸和堿之間會發(fā)生 反應(yīng)，它也屬于 反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)？ 。 2中和反應(yīng)一定生成鹽和水，有鹽和水生成的一定是中和反應(yīng)？ 。3中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ 。4.碳酸鈉溶液顯 性。 5酸和堿是否恰好中和通常用 指示。6胃酸的主要成分是 ，用 治療胃酸過多。 7常用 中和酸性土壤。8醋酸的化學式為 。9.酸使紫色石蕊試液變 ，使無色酚酞試液 ；堿溶液使紫色石蕊試液變 ，使無色酚酞試液 。預(yù)備知識二：寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。1.氫氧化銅與稀硫酸： 。2.氫氧化鋇與稀硫酸： 。3.

3、氫氧化鈉與稀鹽酸： 。4.氫氧化鈣與稀硫酸： 。一、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+ 和 OH_結(jié)合形成水分子【動畫演示】中和反應(yīng)的實質(zhì)【學生練習】有關(guān)中和反應(yīng)定義的習題1-5【歸納】中和反應(yīng)判斷的方法二、中和反應(yīng)的應(yīng)用【提問】中和反應(yīng)還有哪些應(yīng)用呢？【歸納】(1)改良土壤的酸堿性： 熟石灰改良酸性土壤(2)處理化工廠排放的污水： 處理硫酸廠的廢水(3)用于醫(yī)藥：治療胃酸過多 蚊蟲叮咬【例題】講解例題3和4【學生練習】完成:練習卷上6-10、15、16題. 【歸納】學生總結(jié)三、中和反應(yīng)的實驗探究【點撥】同學們做過許多化學實驗，實驗過程中常常伴隨著許多現(xiàn)象

4、。我們這里說的現(xiàn)象具體指的是什么呢？上面寫的4個反應(yīng)發(fā)生可觀察出什么現(xiàn)象呢？【學生】思考、交流【提問】氫氧化鈉與鹽酸無明顯現(xiàn)象，那我們?nèi)绾悟炞C氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了反應(yīng)？【歸納分析】 方案一：用酸堿指示劑來判斷；在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴滴加稀鹽酸，邊滴變振蕩，若觀察到紅色褪去的現(xiàn)象，則兩者發(fā)生了反應(yīng)。 方案二：測量反應(yīng)前后的溫度變化；用溫度計測量NaOH溶液的溫度，觀察滴入稀鹽酸時溫度計讀數(shù)的變化，若溫度計的讀數(shù)逐漸升高，則證明發(fā)生了反應(yīng)。 方案三：測定pH；先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時多次測定混合溶液的pH。如果測

5、得pH逐漸變小且小于7，則證明二者發(fā)生了反應(yīng)?！驹O(shè)疑】方案三中，若是往鹽酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，則pH又是怎么變化的？【學生】pH慢慢變大?！緦嶒灐慷嗝襟w放映：氫氧化鈉中逐滴滴加鹽酸【問題思考】讓我們來討論一下： 若燒杯中有一定量的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后形成的溶液，請大家用化學方法檢驗溶液中溶質(zhì)的成分。說出你的想法與大家一起分享。【師生討論交流】在以上反應(yīng)過程中，試管中溶液的酸堿性發(fā)生變化時，溶液中的溶質(zhì)發(fā)生了什么變化？ 當?shù)稳氲柠}酸不足時，NaOH剩余，溶質(zhì)為NaCl和NaOH，溶液顯堿性，pH7;可以用pH試紙、紫色石蕊試液、氯化銅、氯化鎂、氯化鐵溶液等來進行驗證。當?shù)稳氲柠}酸與NaO

6、H溶液恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為NaCl,溶液顯中性，pH7;當?shù)稳氲柠}酸過量時，HCl剩余,溶質(zhì)為NaCl和HCl，溶液顯酸性，pH7?？梢杂胮H試紙、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉等來進行驗證?！練w納】判斷反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分時，不僅要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否過量?！具^渡】反應(yīng)前溶液中含有哪些離子？反應(yīng)后又有哪些離子？【學生】分析反應(yīng)前后離子成分【設(shè)疑】H+和OH-哪兒去了？【學生】H+和OH-結(jié)合生成了H2O【引導(dǎo)學生分析】進一步得出反應(yīng)實質(zhì)：鹽酸中的H+和氫氧化鈉溶液中的OH-反應(yīng)生成了水。【結(jié)論】中和反應(yīng)的實質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成H2O 中和反應(yīng)是酸與堿的特性消失的反應(yīng)【課堂總結(jié)】 酸的特性消失 反應(yīng)物的性質(zhì) 堿