1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2 ，下列推斷中正確的是()A放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極B充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)22e + 2H+ = Fe2H2OC充電時(shí)，Ni(OH)2為

2、陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)D該蓄電池的電極是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中2、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO3、根據(jù)下圖所示能量變化，分析下列說(shuō)法正確的是AA(g)+B(g)C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)BA(g)+B(g)C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)CC(g)+D(l)A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)DA(g)+B(g)具有的能量小

3、于C(g)+D(l)具有的能量4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A3.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7 NAB1L 2molL1 K2S溶液中S2和HS的總數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD50mL 18molL1濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA5、學(xué)習(xí)化學(xué)要懂得結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)也可以預(yù)測(cè)結(jié)構(gòu)；已知稀有氣體氟化物XeF2是非極性分子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A二氟化氙的各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BXeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高C二氟化氙的空間結(jié)構(gòu)為V形D二氟化氙是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子6、下列除去雜質(zhì)的方

4、法正確的是A除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。7、金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是 （）A其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高B一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有4個(gè)鈉原子C該晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D該晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)8、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鬟^(guò)程A比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入

5、氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色B證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去C檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗(yàn)溶液中含有SO42-向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成AABBCCDD9、25 、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A12Ba(OH)2(aq)12H2SO4(aq)=12BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1BKOH(aq)12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol

6、1C2NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1DKOH(aq)12H2SO4(濃)=12K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol110、將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線(xiàn)與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法正確的是（）A圖1鹽橋中的陽(yáng)離子移向甲裝置B兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置C圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2Cl-Cu+Cl2D圖2中電子流向?yàn)镕e電流計(jì)石墨石墨b石墨cFe11、常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說(shuō)法正

7、確的是（ ）序號(hào)溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClOBNa2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類(lèi)不同C溶液水的電離程度：DNaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)12、下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng) 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 H0, S0B常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大和Kw不變C合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率D氫氧燃料電池工作時(shí)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況下11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02102313、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B在氫原子電子云圖中通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大則電子數(shù)目多C金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的碳環(huán)上有4個(gè)碳原子且每個(gè)碳原子被6個(gè)碳環(huán)所共用DCsCl晶體中與每個(gè)Cs+ 距離相等且最近的Cs+共有6個(gè)14、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備膠體將濃溶液滴加到飽和的溶液中B由溶液制備無(wú)水將溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥D配制溶液將氯化鐵固體溶于鹽酸中AABBCCDD1

9、5、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A中溶液變黃，中溶液橙色加深B中Cr2O72-被C2H5OH氧化CK2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)榫G色16、關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42-=PbSO42eB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42e=PbSO42-二、非選擇題（本題包括5小題）17、以乙炔與甲苯為主要原料，

10、按下列路線(xiàn)合成一種香料W：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)試劑、條件是_，上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）檢驗(yàn)反應(yīng)是否發(fā)生的方法是_。（5）寫(xiě)出兩種滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種18、有機(jī)物F用于制造香精，可利用下列路線(xiàn)合成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（3）中屬于取代反應(yīng)的有_(填序號(hào))。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團(tuán)的有_種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)(任寫(xiě)

11、一種)。19、利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置中素瓷片的作用_，礦渣棉的作用_。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴_。20、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（2）探究K2Fe

12、O4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2

13、和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42-MnO4-。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：_。21、為探究某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I.確定分子式（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則A中各元素的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)。（2）A的質(zhì)譜圖如圖1所示，則A的分子式為_(kāi)。II.結(jié)構(gòu)式的確定（3）經(jīng)測(cè)定，A的核磁共振氫譜圖

14、如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。III.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（4）A在一定條件下可脫水生成無(wú)色氣體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點(diǎn)為12.27)對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉。制備氯乙烷的一個(gè)好方法是用A與SOCl2加熱下反應(yīng)，同時(shí)生成二氧化硫和氯化氫兩種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；據(jù)此分析判斷。詳解：A.放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中Fe失去電子，為負(fù)極，

15、Ni2O3獲得電子，為正極，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2在陰極獲得電子，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-Fe+2OH-，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)為電解質(zhì)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下不能存在，故電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液，故D正確；故選D。2、D【解析】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說(shuō)明氯水中含有Cl，B正確；C、向氯水中加入NaH

16、CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說(shuō)明氯水中含有H，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說(shuō)明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。3、A【解析】A. 根據(jù)圖像可知A(g)+B(g)的總能量高于C(g)+D(l)的總能量，所以A(g)+B(g)C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，A正確；B. A(g)+B(g)C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. C(g)+D(l)A(g)+B(g)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D錯(cuò)誤；答案選A。4、A【

17、解析】分析：A.1分子乙烷含有7對(duì)共用電子對(duì)；B.根據(jù)硫原子守恒分析；C.標(biāo)況下四氯化碳不是氣態(tài)；D.銅只能與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩?，不再與銅反應(yīng)。詳解：A. 3.0g乙烷的物質(zhì)的量是3.0g30g/mol0.1mol，其中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7 NA，A正確；B. 1L 2molL1 K2S溶液中硫離子水解，硫元素的存在形式有S2、HS和H2S，則根據(jù)硫原子守恒可知S2和HS的總數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D. 50mL 18mol/L的濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量

18、是0.05L18mol/L=0.9mol，若硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知生成二氧化硫的物質(zhì)的量是0.9mol1/2=0.45mol，由于Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，故實(shí)際得到SO2小于0.45mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9NA，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和范圍、銅與硫酸反應(yīng)的條件、乙烷的結(jié)構(gòu)以及多元弱酸根的水解特點(diǎn)等，題目難度中等。5、B【解析】A. 二氟化氙的氙原子原有8個(gè)電子，故其與氟成鍵后最外層一定超過(guò)到8電子，A錯(cuò)誤；B. XeF2、KrF2均為分子

19、晶體，分子量越大，沸點(diǎn)越高，XeF2的沸點(diǎn)比KrF2的高，B正確；C. 二氟化氙為非極性分子，則其分子結(jié)構(gòu)一定是對(duì)稱(chēng)的，故分子的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型，C錯(cuò)誤；D. 二氟化氙為直線(xiàn)構(gòu)型，則由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯(cuò)誤；答案為B6、D【解析】A乙烷與Cl2在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代乙烷和HCl，不能用光照條件下通入Cl2除去乙烷中少量的乙烯，除去乙烷中少量的乙烯的方法：可以將混合氣體通入到溴水中，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷難溶于水，達(dá)到除雜的目的；B乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，除去乙酸乙酯中少量的乙酸的方法

20、：可以用飽和Na2CO3溶液洗滌，充分振蕩后分液、干燥、蒸餾；CCO2、SO2都能被飽和碳酸鈉溶液吸收，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中少量的SO2，除去CO2中少量的SO2的方法：氣體通過(guò)盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸發(fā)生反應(yīng)形成乙酸鈣，乙酸鈣是離子化合物，而乙醇是共價(jià)化合物，二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離得到；答案選D。7、C【解析】A金屬的原子半徑越小，金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔化時(shí)破壞金屬鍵，所以Al的金屬鍵強(qiáng)度大于Na，所以Na的熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B晶胞中Na原子位于立方體的頂點(diǎn)和體心，則一個(gè)鈉的晶胞中，平均含

21、有鈉原子數(shù)為1+1=2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C自由電子在電場(chǎng)的作用下可以定向移動(dòng)，金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，所以該晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)作用下不能定向移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、A【解析】A、加入FeCl3后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明I被氧化成I2，氧化劑為Fe3，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出Fe3的氧化性強(qiáng)于I2，故A符合題意；B、SO2的漂白性，中學(xué)階段體現(xiàn)在能使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故B不符合題意；C、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3都能產(chǎn)生沉淀，鑒別NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，

22、NaHCO3與CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合題意；D、HNO3具有強(qiáng)氧化性，將SO32氧化成SO42，對(duì)SO42的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，應(yīng)先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合題意；答案選A。9、B【解析】A、生成硫酸鋇沉淀也放熱，反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，符合中和熱的概念，故B正確；C、反應(yīng)中生成2mol水，反應(yīng)熱應(yīng)該為57.3 kJmol12，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸稀釋也要放熱，反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選B。10、C【解析】分析：A圖

23、1鐵為原電池負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；B圖2甲為原電池，乙為電解池；C圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置；D電子只在導(dǎo)線(xiàn)中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液。詳解：A圖1鐵為原電池負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，應(yīng)向乙移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B圖2甲為原電池，乙為電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，B錯(cuò)誤；C圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置，生成氯氣和銅，總反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2Cl-Cu+Cl2，C正確；D電子只在導(dǎo)線(xiàn)中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，則圖2中電子流向?yàn)椋篎e電流計(jì)石墨a、石墨b銅絲石墨c，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確原電池的構(gòu)成條件以及電極的判斷是解題的關(guān)鍵，注意電子不能在溶液中

24、移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。11、D【解析】A、對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則等濃度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性強(qiáng)，則pH小的是CH3COOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH+OH-，碳酸氫鈉溶液中HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH+OH-，所以?xún)煞N溶液中粒子種類(lèi)相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度越大，則四種溶液中，水的電離程度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中存在物料守恒

25、：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應(yīng)用等，注意根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，易水解的鹽能促進(jìn)水的電離。12、D【解析】A由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知S0，2NaCl(s)2Na(s)+Cl2(g)常溫下不能發(fā)生，則H-TS0，即H0，故A錯(cuò)誤；B溫度不變，Kw=c(H+)c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)n(OH-)增大，故B錯(cuò)誤；CNH3液化分離，平衡正向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率減小，但提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；Dn(H2)=0.5mol，負(fù)

26、極上氫離子失去電子，H元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol2(1-0)6.021023=6.021023，故D正確；故答案為D。13、D【解析】A外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，原子序數(shù)為64，為Gd元素，位于第六周期B族，故A錯(cuò)誤；B小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，不表示電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，故C錯(cuò)誤；DCsCl晶體中每個(gè)Cs+周?chē)o鄰的有8個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周?chē)c它最近且距離相等的Cs+有6個(gè)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為A，外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2，f能級(jí)未排滿(mǎn)，則該元素

27、位于B，其余各族的原子，沒(méi)有f電子或者f能級(jí)已排滿(mǎn)。14、D【解析】A項(xiàng)、在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)在沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，加熱至溶液呈紅褐色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、將MgCl2溶液加熱蒸干，由于HCl易揮發(fā)，得到的是氫氧化鎂沉淀，應(yīng)該在HCl氣流中加熱制備無(wú)水MgCl2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，除去Cu粉中混有的CuO，應(yīng)加入稀鹽酸溶液或稀硫酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、為防止氯化鐵在溶液中水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)先將氯化鐵固體溶于鹽酸中，再稀釋得到配制所需氯化鐵溶液，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】飽和氯化鐵

28、溶液滴入沸水中制得氫氧化鐵膠體，加入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化鐵沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。15、D【解析】A在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D若向溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、B【解析】A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O，不正確；B在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板，正確；C在充電時(shí)

29、，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO42e2H2O=PbO24HSO42，不正確。選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 氯氣、光照 取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生 、 【解析】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)為與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣和水反應(yīng)制備乙炔，化學(xué)方程式。答案為：；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)的反應(yīng)試劑為氯氣，條件是光照，上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是，故答案為：；（3）反應(yīng)

30、為與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。答案為：；（4）檢驗(yàn)反應(yīng)是否發(fā)生的方法是：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生；（5）的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含CHO；b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、等，答案為：、。18、2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH 羧基、碳碳雙鍵 +H2O 11 【解析】根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件可推知：由反應(yīng)的產(chǎn)物可推知A是 ；B是 , C是 ,

31、D是 , E是 , F是 ?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其化學(xué)名稱(chēng)是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，所以D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)條件知為加成反應(yīng)，為鹵代烴的取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，為消去反應(yīng)。為取代反應(yīng)，酯化反應(yīng)。其中屬于取代反應(yīng)的有；答案：。（4）E為，D是 ,反應(yīng)是E和D發(fā)生的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是 ，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有：(移動(dòng)-OH位置共有4種)，（移動(dòng)-OH位置共有3種）(移動(dòng)-OH

32、位置共有3種) （1種），所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19、作催化劑 作為石蠟油的載體 將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴 【解析】石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；

33、(2)因?yàn)槭炗椭饕?、氫元素，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過(guò)反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。20、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2OCl2+2OHCl+ClO+H2OFe3+4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O排除ClO的干擾溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO

34、42在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題

35、意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2

36、、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。 C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除