1、第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒一學(xué)習(xí)目標(biāo)1.【宏觀辨識與微觀探析】能從物質(zhì)的微觀層面分析理解質(zhì)量守恒定律的原因。2.【變化觀念與平衡思想】能認識物質(zhì)的變化都是遵循質(zhì)量守恒定律的。能從量變與質(zhì)變等方面較全面地分析物質(zhì)的化學(xué)變化。3.【證據(jù)推理與模型認知】能基于證據(jù)對物質(zhì)的變化提出可能的假設(shè)，通過分析推理加以證實，能運用模型解釋質(zhì)量守恒定律，揭示質(zhì)量守恒的本質(zhì)。4.【實驗探究與創(chuàng)新意識】能依據(jù)探究目的設(shè)計并優(yōu)化“探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系”的實驗方案，完成實驗操作，能對實驗信息進行加工并獲得結(jié)論；能和同學(xué)交流實驗探究的成果，提出進一步探究或改進實驗的設(shè)想；具有獨立思

2、考、敢于質(zhì)疑和批判的創(chuàng)新精神。5.【科學(xué)精神與社會責(zé)任】通過觀看質(zhì)量守恒定律的化學(xué)史和對質(zhì)量守恒定律的探究實驗，培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的意識和嚴(yán)謹求實的科學(xué)態(tài)度，贊賞化學(xué)對社會發(fā)展的重大貢獻。二學(xué)習(xí)重難點重點：從微觀和宏觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。難點：對質(zhì)量守恒定律含義的正確理解和運用。三學(xué)習(xí)過程活動元1：探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化情況【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是如何變化的？【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量_反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量_反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量_【進行實驗】實驗1：探究硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)原理：硫酸銅 + 氫氧化鈉 硫酸鈉 + 氫氧化銅實驗藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液實

3、驗儀器：托盤天平、燒杯、試管兩支實驗步驟：1.將托盤天平調(diào)至平衡；2.一支試管中裝入一定量的氫氧化鈉溶液，另一試管中裝入一定量的硫酸銅溶液（兩種藥品均已裝好）；3.將兩只試管一同放在同一燒杯中稱量反應(yīng)前儀器和藥品的總質(zhì)量；4.將兩只試管中的藥品同時倒入燒杯中，砝碼游碼保持不動；5.將反應(yīng)后的兩只試管一同放回原燒杯中，只需觀察天平是否平衡。實驗2：探究鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)原理：鐵 + 硫酸銅 硫酸亞鐵 + 銅實驗藥品：硫酸銅溶液、鐵釘實驗儀器：托盤天平、燒杯、鑷子實驗步驟：1.將托盤天平調(diào)至平衡；2.在燒杯中裝入約20mL硫酸銅溶液（已裝好）；3.將裝有硫酸銅溶液的燒杯和一顆鐵釘放在

4、托盤天平的左盤上，稱量反應(yīng)前儀器和藥品的總質(zhì)量；4.取下燒杯，用鑷子將鐵釘緩慢放入硫酸銅溶液中反應(yīng)，右盤砝碼和游碼保持不動；5.將反應(yīng)后的燒杯放回天平左盤，只需觀察天平是否平衡。實驗3：探究碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)原理：碳酸鈉 + 稀鹽酸 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳實驗藥品：碳酸鈉溶液、稀鹽酸實驗儀器：托盤天平、燒杯、試管兩支實驗步驟：1.將托盤天平調(diào)至平衡；2.一支試管中裝入一定量的碳酸鈉溶液，另一支試管中裝入稀鹽酸（兩種藥品均已裝好）；3.將兩只試管一同放在同一燒杯中稱量反應(yīng)前儀器和藥品的總質(zhì)量；4.將兩支試管中的藥品同時倒入燒杯中反應(yīng)，砝碼游碼保持不動；5.將反應(yīng)后的兩只試管

5、一同放回原燒杯中，只需觀察天平是否平衡。【實驗報告】實驗1硫酸銅 + 氫氧化鈉 硫酸鈉 + 氫氧化銅天平是否平衡觀察到天平_平衡實驗2鐵 + 硫酸銅 硫酸亞鐵 + 銅天平是否平衡觀察到天平_平衡實驗3碳酸鈉 + 稀鹽酸 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳天平是否平衡觀察到天平_平衡【反思交流】實驗3為什么會出現(xiàn)以上現(xiàn)象？是否在實驗過程中有物質(zhì)的質(zhì)量沒有稱量到？思考：以下裝置哪些能用于探究有氣體生成的反應(yīng)？【改進實驗】將碳酸鈉與鹽酸在_體系中進行反應(yīng)，對比反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況。實驗4（密閉）碳酸鈉 + 稀鹽酸 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳天平是否平衡觀察到天平_平衡【實驗結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量_

6、（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量?；顒釉?：深入分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系以鐵釘和硫酸銅反應(yīng)為例，將反應(yīng)前后稱量的相同物質(zhì)的質(zhì)量劃掉。反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯的質(zhì)量鐵釘?shù)馁|(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量水的質(zhì)量燒杯的質(zhì)量生成硫酸亞鐵的質(zhì)量生成銅的質(zhì)量剩余鐵釘?shù)馁|(zhì)量剩余硫酸銅的質(zhì)量水的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加 化學(xué)反應(yīng) 的 各物質(zhì) 的 質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。思考：請用下劃線勾畫出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容中的關(guān)鍵詞，并加以理解?；顒釉?：微觀分析，探尋質(zhì)量守恒定律的原因思考：為什么在化學(xué)反應(yīng)的前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化呢？【小

7、組活動】利用模型演示電解水這一過程。2質(zhì)量守恒定律的原因：請用“不變”、“改變”填空。微觀宏觀原子原子的種類_元素的種類_原子的數(shù)目_元素的質(zhì)量_原子的質(zhì)量_物質(zhì)的總質(zhì)量_分子分子的種類_物質(zhì)的種類_例.某物質(zhì)燃燒的反應(yīng)表達式為“C + H2O = X + H2”根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為（ ）AC BCO2 CCO DC2H2活動元4：解釋應(yīng)用 拓展提高你能用質(zhì)量守恒定律解決狄仁杰和元芳討論的問題了嗎？問題1：蠟燭燃燒后質(zhì)量為什么減輕？問題2：鐵刀放置一段時間后質(zhì)量為什么增加？【鞏固提升】1在A+B=C+D的反應(yīng)中，有10gA和8gB恰好完全反應(yīng)后，生成6gC，則生成D的質(zhì)量為_。2不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（ ）A銅絲加熱后質(zhì)量增加B高錳酸鉀加熱后剩余的固體質(zhì)量減少C長時間放置的酒精質(zhì)量減少D紙張燃燒后灰燼的質(zhì)量減少3某化合物X燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可判斷X的化學(xué)式為（ ）AC2H4BCH4 CC2H2DC6H6【課后檢測】1根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，細鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量（） A一定小于鐵絲的質(zhì)量 B一定大于鐵絲的質(zhì)量C一定等于鐵絲的質(zhì)量 D難以判斷2充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A（a - b）克 B（a - b - c）克C（a +