1、化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 資陽(yáng)市雁江區(qū)忠義鎮(zhèn)河?xùn)|九年義務(wù)教育學(xué)校 楊吉?jiǎng)傄弧⒔滩姆治?學(xué)生已學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。而事實(shí)上，對(duì)于一些實(shí)際問(wèn)題的解決往往多種計(jì)算類型并用。因此應(yīng)學(xué)習(xí)并掌握化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算的一般方法和規(guī)律。二、學(xué)情分析 學(xué)生已學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)到解化學(xué)計(jì)算題，從已知入手找可知，通過(guò)所求找需求的解題思路。本節(jié)課突出化學(xué)方程式與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之間找對(duì)關(guān)系量。有了前期的知識(shí)準(zhǔn)備，還必須有效調(diào)動(dòng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力。本節(jié)課的

2、目的不在意知識(shí)本身，而是形成解決問(wèn)題的過(guò)程與方法，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生探究事物內(nèi)在本質(zhì)的能力、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、總結(jié)規(guī)律的能力。三、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1掌握化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算的一般方法和規(guī)律。 過(guò)程與方法：1掌握分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的方法。2能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。情感態(tài)度與價(jià)值觀：發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的意識(shí)。四、重難點(diǎn) 重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算與有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的綜合運(yùn)用。 難點(diǎn)：反應(yīng)溶液中溶質(zhì)、溶液質(zhì)量的確定，特別是反應(yīng)后溶液質(zhì)量的確定。五、教學(xué)方法 立足學(xué)生自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，在教師引導(dǎo)下完成本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)。六、教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師

3、活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖活動(dòng)1：新課引入（2分鐘）展示近幾年資陽(yáng)市的中考計(jì)算題，引入新課。板書課題。 學(xué)生看展示的內(nèi)容。提高本節(jié)課學(xué)習(xí)的興趣。也讓學(xué)生明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)?；顒?dòng)2：知識(shí)回顧（4分鐘）1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（ ）2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟有： 寫出正確的化學(xué)方程式寫出已知量和未知量的相對(duì)分子質(zhì)量設(shè)未知量列比例式寫出簡(jiǎn)明答案，則正確的解題步驟順序是（ ）A 、 B、 C 、 D、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是 它的具體內(nèi)容是：.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量（ ） ，元素的種類（ ），各元素的總質(zhì)量（ ）4.教師展示課件 1學(xué)生獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)案中的知識(shí)回顧。1.鞏固溶質(zhì)質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)計(jì)算的基礎(chǔ)知識(shí)，為下一步計(jì)算打基礎(chǔ)活動(dòng)3：講練結(jié)合（28分鐘） 例（2023樂(lè)山）向盛有稀硫酸的燒杯中倒入黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應(yīng)。稱得未溶物質(zhì)量為 g。完成下列計(jì)算：(1)該黃銅樣品中Zn的質(zhì)量為 g。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）。提出探究問(wèn)題1、化學(xué)方程式（化學(xué)反應(yīng)原理）？、所得溶液中溶質(zhì)是什么？如何求它的質(zhì)量。、怎樣求反應(yīng)后總?cè)芤旱馁|(zhì)量？（學(xué)生板演，教師巡視指導(dǎo)）4.展示課件。師生共同總結(jié)：方法規(guī)律解綜合計(jì)算題的解題思路：1.化學(xué)反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）2.確定溶質(zhì)（從生成物中找，不包括沉淀、氣體和水）。3.求溶質(zhì)質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式直接求得）。

5、4.求反應(yīng)后溶液質(zhì)量（一般根據(jù)質(zhì)量守恒法求）。5.求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：三、我能計(jì)算：、106克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液與200克澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對(duì)原子質(zhì)量：a-23 C-12 O-16 Ca-40 H-1)、某同學(xué)對(duì)鈣片進(jìn)行研究（主要成分是碳酸鈣），取10片鈣片（每片克）加入盛有22克稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)既不溶于水也不參與化學(xué)反應(yīng)），此時(shí)燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為克計(jì)算：反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 在時(shí)間充余的條件下，課內(nèi)完成上題。若時(shí)間不許可，可布置成課后作業(yè)。教師引導(dǎo)，學(xué)生相互討論、相互糾正，師生共同完成

6、例題。指定一名學(xué)生學(xué)生板演，其他學(xué)生先獨(dú)立完成，再小組內(nèi)互查培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和小組合作學(xué)習(xí)的能力培養(yǎng)學(xué)生梳理思維，培養(yǎng)學(xué)生解題的規(guī)范化與邏輯性3.突破學(xué)生對(duì)中考的神秘感和畏難情緒，增強(qiáng)學(xué)生的自信心鞏固所學(xué)知識(shí)。4.提出探究問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生探尋解題思路。5.歸納、總結(jié)、從而形成自己的理論當(dāng)堂反饋，了解學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容，掌握情況，目標(biāo)達(dá)成度活動(dòng)4：小結(jié) （3分鐘）1、要準(zhǔn)確判斷所得溶液的溶質(zhì)2、求所得溶液的質(zhì)量時(shí)要注意三種情況生成物中含有氣體 生成物中含有沉淀 反應(yīng)物中有雜質(zhì) 歸納、總結(jié)、從而形成自己的理論 附件一板書設(shè)計(jì)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算解題思路：化學(xué)反應(yīng)原理 確定溶質(zhì) 求溶質(zhì)質(zhì)量

7、求反應(yīng)后溶液質(zhì)量 求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 附件二四、課后作業(yè) 1：【資陽(yáng)市2023年中考題】（5分）將 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為 g（銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64）。計(jì)算：（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2【資陽(yáng)市2023年中考題】（5分）向 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液中放入 g粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)），恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L。（鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度約為 g/L）計(jì)算：（均保留1位小數(shù)）（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾渣的質(zhì)量。 （3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3【資陽(yáng)市2023年中考題】（5分）為測(cè)定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的稀鹽酸進(jìn)行滴定。現(xiàn)取待測(cè)液 g，滴定過(guò)程如圖所示