1、示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是（）物質(zhì)成分的推斷一、單選題1小徐在做完氧氣的制取和金屬氧化物還原實驗后，將完全反應(yīng)后得到的固體全部倒入裝 有水的廢液缸中， 并對濁液成分進(jìn)行分析。 將濁液過濾， 取無色濾液， 加入硝酸銀溶液， 有白色沉淀產(chǎn)生， 將濾渣在空氣中充分灼燒， 固體質(zhì)量不變， 再往固體中加入足量稀硫 酸，仍有固體殘留且所得溶液為藍(lán)色。根據(jù)該實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）A 最后剩余固體是二氧化錳B 制取氧氣所用固體是氯酸鉀C白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀質(zhì)量不變D濾渣中一定有銅，因此還原氧化銅的還原劑是CO2向一定量鹽酸和氯化鐵溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加

2、入 氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A M 點表示的溶液中只含有一種溶質(zhì)B N 點表示的溶液 pH 7CP點和 N點表示的溶液中， NaC1 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D從 M 點到 N 點溶液質(zhì)量增加 30g3某稀溶液溶質(zhì)可能是 NaNO3、HCl 、H2SO4、CuCl2 中的一種或幾種。向該溶液中滴加 Ba（OH）2 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量： （y）與加入 Ba（OH）2溶液質(zhì) S（x）的關(guān)系如 下所示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是A HCl 和 H2SO4 一定有BH2SO4 和 CuCl2 定有， HC1 定無CHCl 、CuCl2、NaNO3 一定有DHCl 、 CuCl

3、2 定有， H2SO4 一定無，可能有 NaNO34某固體可能含有 Ca（NO3 ）2、Na2SO4、 Na2CO3、FeCl3、KCl 中的一種或幾種，現(xiàn)對 其進(jìn)行如下實驗： 取少量固體于試管中， 加適量蒸餾水， 固體完全溶解成無色透明溶 液取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是（）A肯定有 Na2CO3、Na2SO4，無 FeCl3、 Ca（ NO3） 2B肯定有 Na2CO3，無 FeCl3、 Ca（NO3）2C肯定有 Na2CO3、 Na2SO4，無 FeCl3 D肯定有 Na2CO3，無 F

4、eCl3、 KCl 5產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只與空氣中的水蒸氣有關(guān)的是（）A 銅制品長期放在空氣中會產(chǎn)生“銅銹”又稱“銅綠” ，化學(xué)式為 Cu2（OH）2CO3B濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀C濃鹽酸露置于空氣中會變輕、變稀D鐵粉可以作為食品的“雙吸劑”6在的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是ABCD7下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）A HCl 、 、B、 、HCl 、C、 、 NaOHD、 HCl、8有一包金屬粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得 0.2gH2 和無色溶液。下列說法正確的

5、是 A樣品中一定只含有 ZnB 樣品中一定不含有 Ag ，可能含有 FeC無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量量為12gD稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%9某稀溶液溶質(zhì)可能是 NaNO3 、HCl 、H2SO4，CuCl2 中的一種或幾種向該溶液中滴加Ba（OH）2 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（ y）與加入 Ba（OH）2 溶液質(zhì)量（ x）的關(guān)系如圖所A HCl 和 H2SO4 一定有B H2SO4 和 CuCl2 一定有， HCl 一定無CHCl、CuCl2、NaNO3 一定有 DHCl 、CuCl2 一定有， H2SO4 一定無，可能有 NaNO3 10某霧霾中可能含有 NH4NO3 、 NaNO3、BaCl

6、2、Mg （NO3）2、Na2SO4 中的一種或多 種，該地區(qū)的霧霾經(jīng)必要處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖所示實驗。根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯誤的是（ ）A沉淀 B 的化學(xué)式 Mg （ OH）2 和 BaSO4B沉淀 D 的化學(xué)式為 BaCO3C試樣溶液中一定不含有 NaNO3 和 BaCl2D試樣溶液中一定含有 NH4NO3 、Mg （NO3）2、Na2SO411某無色氣體可能含有 H2、 CO、CO2、H2O 中的一種或多種。將該氣體經(jīng)過下列裝置 （假設(shè)每步作用均完全） ，有關(guān)的實驗現(xiàn)象依次是： NaOH 固體質(zhì)量增重； CuO 由黑變 紅；無水硫酸銅變藍(lán)； NaOH

7、溶液質(zhì)量增加。分析錯誤的是（ ）A 該混合氣體中肯定含有 CO、 H2B該混合氣體中肯定含有 CO2、 CO、H2C該實驗方案無法確定水的存在情況D該實驗方案無法確定二氧化碳的存在情況待反應(yīng)完成后再過濾，12往 AgNO3 、Cu（NO3）2 、Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一些鐵粉， 不可能存在的情況是（ ）A 濾紙上有 Ag ，濾液中有 Ag、 Cu2、 Zn2 、 Fe2B濾紙上有 Ag 、 Cu，濾液中有 Cu2、 Zn2、 Fe2C濾紙上有 Ag 、 Cu、 Fe，濾液中有 Zn2、 Fe2D濾紙上有 Ag 、 Cu、 Fe，濾液中有 Zn2、 Fe2、 Cu2+13有一包白色固

8、體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或 幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實驗：下列說法正確的是（ ）A濾渣 a 中一定有 CaCO3，可能有 Mg （ OH）2、一定不存在 BaSO4B白色沉淀 b 為 BaCO3C根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可準(zhǔn)確計算出該樣品中各成分的質(zhì)量D 若現(xiàn)象“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是 NaOH 14某化學(xué)小組用一定量 AgNO3 和 Al （NO3）3 的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示：則：溶液甲中一定含有 Al （NO3 ）

9、3和 Zn（NO3）2；固體乙中一定含有 Ag ，可能含有 Cu 和 Zn；若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和 Cu（NO3）2；向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3 和 Cu（NO3） 2上述四種說法正確的個數(shù)為（ ）A1B 2C3D415有一包白色粉末，可能含有 Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2 中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：關(guān)于該實驗的說法中，正確的是（ ）步驟中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、 Na2CO3，可能有 KCl步驟中沉淀不溶解，則原白色粉末一定沒有 Na

10、2CO3步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、 Na2CO3、K2SO4步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有 3 種情況 TOC o 1-5 h z A BCD二、非選擇題16一包白色粉末，由 CuSO4、 CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH 中的兩種或兩種以上的物 質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實驗：（1）取少量白色粉末， 向其中加入足量的水， 充分?jǐn)嚢韬筮^濾， 得到白色沉淀和無色濾液， 由此可推斷混合物中一定沒有 ；（2）取實驗（ 1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣 體。根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末中一定有 。為進(jìn)一步

11、探究原白色粉末的組成，取實驗（ 1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色 粉末中一定還含有 。17已知 A 是一種堿溶液， B 是一種鹽溶液。如圖實驗操作（每一步恰好完全反應(yīng)，“”表示形成不溶于水的固體物質(zhì)）（1）根據(jù)如圖實驗操作寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A B C Q 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ， 。18有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，按以下流程進(jìn)行實驗：1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，白色粉末中一定有 。（填化學(xué)式）2）實驗中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba（NO3）2 溶液的理由是 19某小組同學(xué)用二氧化碳、一

12、氧化碳、氧氣、氫氣、水、鐵這六種物質(zhì)，以CO2 為起點進(jìn)行了擊鼓傳花游戲， 條件是相互之間能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化時花束就可以進(jìn)行傳遞， 使花束 能從起點 CO2 傳到 E，已知位置 A 的物質(zhì)具有毒性， 請把上述除 CO2 以外的其余物質(zhì) 分別安排在 AE 的位置上，并回答下列問題：寫出位置 A 的物質(zhì)的化學(xué)式 寫出如圖轉(zhuǎn)化中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 E 可以在一定條件一步轉(zhuǎn)化為 CO2 又回到起點，請寫出另一種位于位置 E 也符合如圖轉(zhuǎn) 化并能一步轉(zhuǎn)化為 CO2 又回到起點的物質(zhì) （填化學(xué)式） 。a、b、c、d 四步轉(zhuǎn)化中也可逆向轉(zhuǎn)化的是 （從 a、b、c、 d 中選填）。20現(xiàn)欲探究一種固體混合物

13、 A 的成分，已知其中可能含有 NH4NO3 、MgO 、BaCl2 、Na2SO4四種物質(zhì)中的兩種或多種， 按圖所示進(jìn)行實驗， 出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述 （設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)） 。1）氣體 C 的氣味為，該氣體溶于水，所得溶液7 （填“大于” “小于”“等于”之一）。2）濾液 E 中的溶質(zhì)有 種，沉淀 F 的化學(xué)式為 3）該固體混合物中一定存在的是 （寫化學(xué)式） 。4）溶液 B 中存在的酸根離子為 （寫離子符號）5）寫出過程中生成沉淀 D 的化學(xué)方程式 。物質(zhì)成分的推斷一、單選題 1小徐在做完氧氣的制取和金屬氧化物還原實驗后，將完全反應(yīng)后得到的固體全部倒入裝 有水的廢液缸中，

14、并對濁液成分進(jìn)行分析。 將濁液過濾， 取無色濾液， 加入硝酸銀溶液， 有白色沉淀產(chǎn)生， 將濾渣在空氣中充分灼燒， 固體質(zhì)量不變， 再往固體中加入足量稀硫 酸，仍有固體殘留且所得溶液為藍(lán)色。根據(jù)該實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）A 最后剩余固體是二氧化錳B 制取氧氣所用固體是氯酸鉀C白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀質(zhì)量不變D濾渣中一定有銅，因此還原氧化銅的還原劑是CO【答案】 A【解析】 A 、固體質(zhì)量不變時，說明固體不是二氧化錳，二氧化錳能和酸反應(yīng)，所以殘留固 體不是二氧化錳，故選項說法不正確； B 、完全反應(yīng)后的濾液中加入硝酸銀生成白色沉 淀，白色沉淀是氯化銀， 所以濾液中含有氯離子， 由制取氧

15、氣的藥品可知， 制取氧氣所 用固體是氯酸鉀，故選項說法正確； C、由于白色沉淀是氯化銀，不溶于稀硝酸也不和 硝酸反應(yīng)，所以沉淀質(zhì)量不變，故選項說法正確；D 、固體中加入足量稀硫酸，仍有固體殘留且所得溶液為藍(lán)色， 說明是氧化銅做的還原實驗， 則濾渣中一定有銅， 因此還原 氧化銅的還原劑是 CO，故選項說法正確。故選 A 。2向一定量鹽酸和氯化鐵溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（A M 點表示的溶液中只含有一種溶質(zhì)B N 點表示的溶液 pH 7CP點和 N點表示的溶液中， NaC1 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D從 M 點到 N 點溶液質(zhì)量

16、增加 30g【答案】 B【解析】 A 、M 點表示加入的氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和生成氯化鈉和水，氯化鐵還沒有 參與反應(yīng)，所以此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鐵兩種，故錯誤；B、N 點表示的溶液是氫氧化鈉恰好與氯化鐵完全反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵沉淀， 此時溶液中只有一種 溶質(zhì)氯化鈉，溶液顯中性，即pH 7，故正確； C、N 點表示的氯化鐵和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)， P 點表示氯化鐵和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后， 又增加了一定量的氫氧化 鈉溶液，兩部分中氯化鈉的量是一定的，所以P點表示的溶液比 N 點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故錯誤； D、從 M 點到 N 點是增加了 30g，但由化學(xué)方程式 Fe

17、Cl3+3NaOH Fe（OH）3+3NaCl 可知，溶液應(yīng)增加少于 30g，故錯誤。故選 B。3某稀溶液溶質(zhì)可能是 NaNO3、HCl 、H2SO4、CuCl2 中的一種或幾種。向該溶液中滴加 Ba（OH）2 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量： （y）與加入 Ba（OH）2溶液質(zhì) S（x）的關(guān)系如 下所示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是AHCl 和 H2SO4 一定有BH2SO4 和 CuCl2 定有， HC1 定無CHCl 、CuCl2、NaNO3 一定有DHCl 、 CuCl2 定有， H2SO4 一定無，可能有 NaNO3答案】 D【解析】 A 、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和水，硫酸鋇不

18、溶于鹽酸，如果含有 硫酸，則加入氫氧化鋇溶液時立即產(chǎn)生白色沉淀，該選項說法不正確；B 、一定不含有硫酸，該選項說法不正確； C 、加入氫氧化鋇溶液一定量后產(chǎn)生沉淀，是因為氫氧化鋇 先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水， 后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇， 因此溶液 中一定含有鹽酸、氯化銅，無法確定是否含有硝酸鈉，該選項說法不正確；D、溶液中一定含有鹽酸、 氯化銅， 一定不含有硫酸， 可能含有硝酸鈉， 該選項說法正確。 故選 D。4某固體可能含有 Ca（NO3 ）2、Na2SO4、 Na2CO3、FeCl3、KCl 中的一種或幾種，現(xiàn)對 其進(jìn)行如下實驗： 取少量固體于試管中， 加適量蒸餾水， 固體完

19、全溶解成無色透明溶 液取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是（）A肯定有 Na2CO3、Na2SO4，無 FeCl3、 Ca（ NO3） 2B肯定有 Na2CO3，無 FeCl3、 Ca（NO3）2C肯定有 Na2CO3、 Na2SO4，無 FeCl3 D肯定有 Na2CO3，無 FeCl3、 KCl【答案】 B【解析】根據(jù)步驟 ：固體完全溶解成無色透明溶液。因為Ca2+可以與 SO42反應(yīng)生成白色微溶物 CaSO4，Ca2+也可以與 CO32反應(yīng)生成白色沉淀 CaCO3，所以 Ca（NO 3）2與

20、Na2SO4、 Na2CO3不能共存，又因為 FeCl3 顯淺黃色，所以原固體中無 FeCl3；根據(jù)步驟：取少 量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。因為稀硫酸可以與Na2CO3反應(yīng)生成 CO2 氣體，所以原固體中有 Na2CO3，根據(jù)的分析可知無 Ca（NO3）2；根據(jù)步驟：取所 得溶液少量，滴加 BaCl 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。此處的白色沉淀是BaSO4，但步驟中所加稀硫酸過量，所以原固體中無法確定有無Na2SO4。綜上所述，原固體中一定有Na2CO3，一定無 Ca（NO3）2、FeCl3，不能確定的是 Na2SO4、KCl 。故選： B。5產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只與空氣中的水蒸氣有關(guān)的是（）A

21、銅制品長期放在空氣中會產(chǎn)生“銅銹”又稱“銅綠” ，化學(xué)式為 Cu2（OH）2CO3B濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀C濃鹽酸露置于空氣中會變輕、變稀D鐵粉可以作為食品的“雙吸劑”【答案】 B【解析】 A 、銅在空氣中生銹是銅與水及二氧化碳的反應(yīng)，不止是只與水有關(guān)，故不符合題 意； B、濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水蒸氣使溶劑變多，使自身的濃度變稀，說法正確，故符合題意； C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中會變輕、變稀，是由 于鹽酸揮發(fā)變成氣體，與空氣中的水無關(guān)，故不符合題意； D、鐵粉可以作為食品的 “雙吸劑”，吸收的是食品中的水和氧氣，不只與水有關(guān)，故不符合題意；故選 B。6在的溶液中，下

22、列離子能大量共存，且溶液為無色的是AB CD【答案】 D【解析】 A 、在 的無色溶液中， 和 能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w， 和能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則不能大量共存，故不符合題意；B 、因在溶液中為藍(lán)色， 則與無色溶液相矛盾， 故不符合題意； C、在的無色溶液中， 和能結(jié)合生成水， 和 能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能大量共存，故不符合題意； D 、在的無色溶液中，三種離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，故符合題意。7下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）A HCl 、 、B、HCl、C、 、NaOHD 、HCl 、答案】 C解析】 A、CuCl2溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)

23、色的CuCl 2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別；B、Na2CO3、（NH4）2CO3 均能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w， 與氯化鋇反應(yīng)均生成碳酸鋇白色沉淀， 無法鑒別 Na2CO3、（NH 4）2CO3， 故不加其它試劑無法鑒別； C、FeCl3 溶液是黃色的，能與 FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色 沉淀的是 NaOH 溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失 的是 H2SO4，無明顯變化的是 NaNO 3溶液，故不加其它試劑可以鑒別；D、Na2CO3均能與 HCl 、H 2SO4反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無法鑒別 HCl 、H2SO4，故不加其它試劑

24、無法鑒別。 故選： C。8有一包金屬粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得 0.2gH2 和無色溶液。下列說法正確的是A樣品中一定只含有 ZnB 樣品中一定不含有 Ag ，可能含有 FeC無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量量為 12gD稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.6%【答案】 C【解析】 鎂、鋅、鐵、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣， 銀不能和稀硫酸反應(yīng)， 取該樣品 2.4g， 加入 100g 稀硫酸恰好完全反應(yīng)， 得 0.2g H 2和無色溶液， 說明樣品中不含有銀、 鐵。A、 2.4g 鎂和稀硫酸完全反應(yīng)生成 0.2g

25、氫氣， 2.4g 鋁和稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大 于 0.2g，2.4g 鋅和稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g，因此樣品中不可能只含有Zn，該選項說法不正確； B、樣品中一定不含有 Fe，這是因為得到是 0.2gH2 和無色溶 液，該選項說法不正確； C、反應(yīng)生成 0.2g 氫氣，說明參加反應(yīng)的硫酸根質(zhì)量是9.6g，則無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為： 9.6g+2.4g=12g ，該選項說法正確； D 、反應(yīng)生成 0.2g 氫 氣，說明參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是9.8g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%，該選項說法不正確。故選： C 。9某稀溶液溶質(zhì)可能是 NaNO3 、HCl 、H2SO4，C

26、uCl2 中的一種或幾種向該溶液中滴加Ba（OH）2 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（ y）與加入 Ba（OH）2 溶液質(zhì)量（ x）的關(guān)系如圖所 示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說法正確的是（ ）A HCl 和 H2SO4 一定有B H2SO4 和 CuCl2 一定有， HCl 一定無CHCl、CuCl2、NaNO3 一定有 DHCl 、CuCl2 一定有， H2SO4 一定無，可能有 NaNO3 【答案】 D【解析】 A 、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于鹽酸，如果含有 硫酸，則加入氫氧化鋇溶液時會立即產(chǎn)生白色沉淀， 與圖像表現(xiàn)的特征不符， A 的說法 不正確，故不符合題意； B 、由 A

27、 分析知一定不含有硫酸，該說法不正確，故不符合題 意； C、加入氫氧化鋇溶液一定量后才產(chǎn)生沉淀，是因為氫氧化鋇先和鹽酸反應(yīng)生成氯 化鋇和水， 后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇， 因此溶液中一定含有鹽酸、 氯 化銅，無法確定是否含有硝酸鈉，該說法不正確，故不符合題意；D 、溶液中一定含有鹽酸、氯化銅， 一定不含有硫酸， 可能含有硝酸鈉， 該說法正確， 故符合題意。 故選 D。10某霧霾中可能含有 NH4NO3 、 NaNO3、BaCl2、Mg (NO3)2、Na2SO4 中的一種或多種，該地區(qū)的霧霾經(jīng)必要處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖所示實驗。根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論

28、錯誤的是( )A沉淀 B 的化學(xué)式 Mg(OH)2和 BaSO4B沉淀 D 的化學(xué)式為 BaCO3C試樣溶液中一定不含有 NaNO3 和 BaCl2D試樣溶液中一定含有 NH4NO3 、Mg (NO3)2、Na2SO4【答案】 C【解析】試樣溶液中加入過量 Ba(OH) 2生成氨氣，則試樣中含有銨根離子； 加入過量 Ba(OH)2 溶液后產(chǎn)生沉淀 B，且沉淀 B 加入足量稀硝酸后部分溶解，推斷試樣中含有Mg(NO 3)2和 Na2SO4，其中 Mg(NO 3)2 和 Ba(OH) 2 反應(yīng)生成溶于酸的 Mg(OH) 2，Na2SO4和 Ba(OH) 2 反應(yīng)生成不溶于酸的 BaSO4，由于 N

29、a2SO4與 BaCl 2不能共存，故 BaCl 2一定不存在； 向溶液 A 中通入二氧化碳得到溶液 C、沉淀 D，溶液 C 中加入硝酸銀溶液，生成白色 沉淀，說明含有氯離子；沉淀 D 即為二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的碳酸鋇 沉淀。由分析可知， 該試樣中一定含有 NH 4NO 3、MgCl 2、Na2SO4；一定不含有 BaCl 2， 可能含有 NaNO 3。A 加入過量 Ba(OH) 2溶液后產(chǎn)生沉淀 B，且沉淀 B 加入足量稀硝酸 后部分溶解，推斷試樣中含有 MgCl 2和Na2SO4，其中 MgCl 2和 Ba(OH) 2反應(yīng)生成溶于 酸的 Mg(OH) 2，Na2SO4和 Ba

30、(OH) 2反應(yīng)生成不溶于酸的 BaSO4，因此沉淀是 Mg(OH) 2 和 BaSO4，此選項正確； B 沉淀 D 是二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇，它的化 學(xué)式為 BaCO3，此說法正確； C根據(jù)題給信息，推斷試樣溶液中一定不含有BaCl2，可能含有 NaNO3，此選項錯誤； D、根據(jù)題給信息， 推斷試樣溶液中一定含有 NH 4NO 3、 Mg(NO 3)2、Na2SO4，此選項正確。故選 C。11某無色氣體可能含有 H2、 CO、CO2、H2O 中的一種或多種。將該氣體經(jīng)過下列裝置 (假設(shè)每步作用均完全) ，有關(guān)的實驗現(xiàn)象依次是： NaOH 固體質(zhì)量增重； CuO 由黑變 紅；無水硫

31、酸銅變藍(lán)； NaOH 溶液質(zhì)量增加。分析錯誤的是( )A 該混合氣體中肯定含有 CO、 H2 B該混合氣體中肯定含有CO2、 CO、H2C該實驗方案無法確定水的存在情況 D該實驗方案無法確定二氧化碳的存在情況 【答案】 B【解析】 A、H2、CO、 CO 2、 H 2O 中的一種或多種，將該氣體經(jīng)過下列裝置：NaOH 固體質(zhì)量增重，說明可能含有二氧化碳或者水蒸氣中的一種或兩種； CuO 由黑變紅說明一 定可能含有 CO 或 H2；無水硫酸銅變藍(lán)說明有水生成， 原氣體中一定有氫氣； NaOH 溶 液質(zhì)量增加說明有二氧化碳生成，原氣體中一定有CO 。所以原氣體中一定含有 CO 和氫氣，可能含有二氧

32、化碳和水，故 A 正確； B、所以原氣體中一定含有 CO 和氫氣，可 能含有二氧化碳和水，故 B 錯誤； C、所以原氣體中一定含有 CO 和氫氣，可能含有二 氧化碳和水， 故 C正確； D、所以原氣體中一定含有 CO 和氫氣，可能含有二氧化碳和 水，故 D 正確；12往 AgNO3 、Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一些鐵粉， 待反應(yīng)完成后再過濾， 不可能存在的情況是( )A 濾紙上有 Ag ，濾液中有 Ag、 Cu2、 Zn2 、 Fe2B濾紙上有 Ag 、 Cu，濾液中有 Cu2、 Zn2、 Fe2C濾紙上有 Ag 、 Cu、 Fe，濾液中有 Zn2、 Fe2D濾紙上

33、有 Ag 、 Cu、 Fe，濾液中有 Zn2、 Fe2、 Cu2+【答案】 D【解析】 A 、加入的鐵是少量的，只會與硝酸銀反應(yīng)，所以濾紙上有Ag，濾液中有 Ag、Cu2、Zn2、 Fe2，可能存在此情況，故不符合題意；B、當(dāng)加入的鐵適量時，鐵能將混合液中的硝酸銀中的銀全部置換，硝酸銅中的銅部分置換出來，則濾紙上有銀和銅， 濾液中有鋅離子、亞鐵離子、銅離子，可能存在此情況，故不符合題意；C、當(dāng)加入的鐵過量時，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅， 鐵有剩余， 所以濾紙上有鐵、 銅、銀，濾液中含有鋅離子和亞鐵離子， 可能存在此情況，故不符合題意； D、當(dāng)加入的鐵過量時

34、，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，能與硝 酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵有剩余，所以濾紙上有鐵、13有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實驗：下列說法正確的是（ ）A濾渣 a 中一定有 CaCO3，可能有 Mg （ OH）2、一定不存在 BaSO4 B白色沉淀 b 為 BaCO3C根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可準(zhǔn)確計算出該樣品中各成分的質(zhì)量 D若現(xiàn)象“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質(zhì)是 NaOH【答案】 B【解析】解： A 、樣品溶于水得到濾渣 1.5g，

35、能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生 0.44g 的二氧化 碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；設(shè)產(chǎn)生0.44g 的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為 xx1gZnCuAg，所以鋅粉優(yōu)先A1B 2C3【答案】 D【解析】本題從金屬與鹽溶液反應(yīng)方面分析。金屬活動性與 AgNO 3 發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與 AgNO 3 發(fā)生反應(yīng)，但是銅粉和鋅粉都不能和Al （NO3）3發(fā)生反應(yīng)， Al （ NO 3） 3一定在溶液中；鋅粉優(yōu)先與 AgNO 3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和 銀，銅粉和鋅粉都不能和 Al （ NO 3）3發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有 Al（NO3） 3和 Zn（NO3）2；鋅粉優(yōu)先與 AgNO 3發(fā)生反應(yīng)生成

36、硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有 Cu 和 Zn；若溶液甲是藍(lán)色，說明銅已經(jīng)與 AgNO 3發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲一定含有 Al （NO3）3、Zn（NO3）2和 Cu（ NO 3） 2；向固體乙上滴加鹽 酸有氣泡產(chǎn)生， 說明固體中有鋅， 鋅過量，銅未參加反應(yīng)， 溶液中 AgNO 3被反應(yīng)完全， 溶液甲中一定沒有 AgNO 3和Cu（NO3）2。綜上分析， 4個說法均正確， 故D符合題意。15有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2 中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：關(guān)于該實驗的說法中，正確的是（ ）步驟中沉淀全

37、部溶解，則原白色粉末一定有步驟中沉淀不溶解，則原白色粉末一定沒有步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、 Na2CO3，可能有 KClNa2CO3Ba（OH）2、 Na2CO3、K2SO4步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3 種情況ABCD答案】 A【解析】 碳酸鈉和氫氧化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀， 硫酸鈉、 硫酸鉀會與氫氧化鋇反應(yīng) 生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀， 所以： 步驟中沉淀全部溶解， 則原白色粉末一定有氫氧 化鋇、 碳酸鈉， 題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鉀，故正確；步驟中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇， 一定沒有碳酸鈉，故正確；步驟中沉淀部分溶 解，則

38、原白色粉末一定有氫氧化鋇、 碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、 硫酸鉀中的一種或兩種， 故錯誤；步驟中沉淀部分溶解， 則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、 碳酸鈉、硫 酸鈉，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉，氫氧化鋇、 碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀，氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀，氫氧化鉀、碳酸鈉、 硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀 6 種情況，故錯誤。故選： A 。二、非選擇題16一包白色粉末，由 CuSO4、 CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH 中的兩種或兩種以上的物 質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實驗：（1）取少量白色粉末， 向其中加入足量的水， 充分?jǐn)嚢韬筮^濾， 得到白色沉

39、淀和無色濾液， 由此可推斷混合物中一定沒有 ；（2）取實驗（ 1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣 體。根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末中一定有 。為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實驗（ 1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色 粉末中一定還含有 ?！敬鸢浮苛蛩徙~ 碳酸鈣BaCl 2和 KOH 。【解析】（ 1）把白色粉末溶解后得無色溶液， 可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使 溶液變藍(lán)；（ 2）實驗（ 1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng) 后生成的硫酸鋇沉淀， 但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸， 而題目中的白色沉淀全

40、部溶 于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；由實驗（2）可以分析出硫酸鉀和氯化鋇只能存在一種， 或者都不存在， 通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀， 根據(jù) 題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇， 但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀， 從而 我們判斷還應(yīng)該有氫氧化鉀， 氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀后， 碳酸鉀與氯化鋇 反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，所以推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的BaCl2和 KOH 。故答案為：硫酸銅；碳酸鈣； BaCl2和 KOH；17已知 A 是一種堿溶液， B 是一種鹽溶液。如圖實驗操作（每一步恰好完全反應(yīng)，“”表示形成不溶于水的固體物質(zhì)）1）根據(jù)如圖實驗操作寫出下列

41、物質(zhì)的化學(xué)式：A B C Q 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ， ?！敬鸢浮緽a（OH ）2CuCl2Cu（OH ）2AgCl ； Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O；BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl解析】 A 是一種堿溶液， B 是一種鹽溶液，且 A+BC 藍(lán)， C為藍(lán)是該題的一個突破 口，C 一定就是 Cu（OH）2；由此可知 B 中一定含有銅元素， C+H2SO4藍(lán)色溶液（CuSO4溶液） 白色 D，所以 D就是 CuSO4；有圖示反應(yīng)關(guān)系可知， H 為不溶于酸的白色沉淀，是無色溶液與硫酸反應(yīng)生成的，故 H 就是硫酸鋇，即可知 F 就為碳酸鋇，也可推 知 A 中

42、含有鋇離子，則 A 就是氫氧化鋇；無色溶液 E+硝酸銀和稀硝酸生白色沉淀 Q ， 說明 Q 為不溶于酸的氯化銀沉淀，及 E 中含有氯離子，有此可得 B 中含有氯離子，即 B 就是氯化鋇， 則 E 就是氯化鈉。（1）由分析知 A、B、C、Q 的化學(xué)式為 A：Ba（OH） 2； B： CuCl 2； C： Cu（ OH ）2； Q：AgCl ；（ 2）是氫氧化銅和硫酸的反應(yīng)，方程 式為：Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O；是氯化鋇和硫酸反應(yīng)， 方程式為：BaCl 2+H2SO4 BaSO4+2HCl 。18有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗

43、其中的成分，按以下流程進(jìn)行實驗：1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，白色粉末中一定有 。（填化學(xué)式）2）實驗中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba（NO3）2 溶液的理由是 答案】 Na2CO3、 NaCl能引人氯離子，對氯化鈉的檢驗造成干擾無色溶液中加入硝酸鋇溶解析】白色粉末加入水，得到無色溶液，故一定不含有硫酸銅，液，產(chǎn)生白色沉淀， 白色沉淀加入硝酸沉淀全部溶解，說明生成的碳酸鋇沉淀，不是硫 酸鋇沉淀， 故一定含有碳酸鈉， 一定不會含有硫酸鈉， 無色溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色 沉淀， 故一定含有氯化鈉； （1）白色粉末中一定含有碳酸鈉、氯化鈉， 故填：Na2CO3、 NaCl； （ 2）不能用 BaCl 2溶液代替 Ba（NO 3 ）2 溶液，是因為能引入氯離子，對氯化鈉 的檢驗造成干擾。19某小組同學(xué)用二氧化碳、一氧化碳、氧氣、氫氣、水、鐵這六種物質(zhì)，以CO2 為起點進(jìn)行