1、2.3.3物質(zhì)的量濃度和一定濃度溶液的配制一、教材內(nèi)容分析本節(jié)課選自(必修)化學(xué)第一冊(cè)第二章第三節(jié)第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。二、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)和能力：理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念；掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系；了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。2、過(guò)程和方法：通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法；通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理

2、的能力。3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)；關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。三、學(xué)習(xí)者特征分析初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法五、教學(xué)方法具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念六、教學(xué)過(guò)程板書(shū)三、物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度問(wèn)什么是物質(zhì)的量濃度呢？請(qǐng)大家閱讀課本第一部分內(nèi)容“物

3、質(zhì)的量濃度”后回答。師請(qǐng)大家用準(zhǔn)確的語(yǔ)言敘述物質(zhì)的量濃度的概念，并說(shuō)出它的符號(hào)是什么？以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：c(B)問(wèn)B的含義是什么？生B表示溶液中所含溶質(zhì)。師對(duì)！其不但表示溶液中所含溶質(zhì)的分子，還可表示溶液中所含溶質(zhì)電離出的離子。物質(zhì)的量濃度的概念，我們也可以簡(jiǎn)化為一個(gè)代數(shù)式，物質(zhì)的量濃度c(B)等于溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量n(B)與溶液的體積V的比值。板書(shū)c(B)=n(B)/V(液)板書(shū)單位:mol/L（或mol/m3)師在中學(xué)化學(xué)中，我們最常用的單位是摩爾每升。過(guò)渡下面，我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來(lái)進(jìn)行一些計(jì)算。板書(shū)

4、1.將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度。學(xué)生板書(shū)解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142gmol1=0.2 molc(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V（液）=0.2 mol/0.25L =0.8 molL1因?yàn)镹a2SO4=2Na+SO42-故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4)=20.2 mol=0.4 moln(SO42-)=n(Na2SO4)=0.2 mol則c(Na+)= n(Na+)/V(液)=0.4 mol /0.25L=1.6 mol

5、L1；c(SO42-)= n(SO42-)/V(液)=0.2 mol /0.25L =0.8 molL1。答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.8 molL1，Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為1.6 molL1和0.8 molL1。從上題的解答我們知道，利用物質(zhì)的量濃度的概念，我們既可求出溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，也可求出溶液中的離子的物質(zhì)的量濃度，只不過(guò)求溶液中離子濃度時(shí)，n(B)為所求離子的物質(zhì)的量。另外，表示某物質(zhì)的水溶液時(shí)，常用aq來(lái)進(jìn)行標(biāo)注，如上題中的Na2SO4溶液的體積，我們用符號(hào)VNa2SO4（aq)表示，以區(qū)別純的Na2SO4固體的體積V(Na2SO4)。在理解物質(zhì)

6、的量濃度的概念時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：1.溶液的體積不等于溶劑的體積；且不同物質(zhì)（尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)）的體積是沒(méi)有加和性的。2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無(wú)關(guān)。這與從一壇醋中取出一勺，其酸度不變是同一個(gè)道理。問(wèn)在初中我們講分子的概念時(shí)，曾做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：100 mL酒精與100 mL水混合其體積并不等于200 mL，它說(shuō)明了什么？結(jié)合初中和我們今天所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行回答。生說(shuō)明了分子之間有間隔；同時(shí)也說(shuō)明不同物質(zhì)的體積是沒(méi)有加和性的。師很好！同樣的例子我們可以舉出很多：如通常狀況下，1體積水中可溶解約500體積的氯化氫氣體，但所得鹽酸溶液的體積并不等于（1+500）體積，而是遠(yuǎn)小于501體積

7、。一般來(lái)說(shuō)，固體與液體，液體與液體混合時(shí)，形成混合液的體積變化不大，而氣體與液體混合時(shí)，體積變化較大。在計(jì)算時(shí)，我們一般通過(guò)混合液的質(zhì)量和密度來(lái)求得溶液的體積。因?yàn)橄嗤镔|(zhì)或不同物質(zhì)的質(zhì)量是有加和性的。過(guò)渡既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來(lái)表示溶液組成的物理量，那么，它們之間又有什么樣的區(qū)別和聯(lián)系呢？物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位molg溶液?jiǎn)挝籐g表達(dá)式cB=n(B)/V(液)w=m(質(zhì))/m(液)100%特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)質(zhì)量 不一定相同（填“相同”“不同”或“不一定相同”）質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)相同的不同物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量相同，物質(zhì)的量不一定相同（“相同”“不同”或“不一定相同”）講解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除了有上面我們所分析的區(qū)別外，它們?cè)谑褂梅秶弦灿休^大差別。由于我們?cè)谠S多場(chǎng)合取用溶液時(shí)，一般不去稱它的質(zhì)量，而是要量取它的體積，且物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在著一定的關(guān)系，而化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比它們的質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單得多。因此，物質(zhì)的量濃度是比質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用更廣泛的一種物理量。配置一定濃度溶液1）計(jì)算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。2）稱量：稱量固體時(shí)要注意天平的精確程度，同樣量取液體時(shí)，也要注意量筒和滴定管的精確程度

9、。如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積。因?yàn)樗麄兊木_程度為0.1。建議使用電子天平。3）溶解：一般在燒杯中進(jìn)行，在溶解過(guò)程中有的有熱效應(yīng)，故還要冷卻，這是因?yàn)槿萘科康娜萘?、?guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會(huì)因?yàn)闊崦浶?yīng)而產(chǎn)生誤差。4）移液：轉(zhuǎn)移液體時(shí)要用玻璃棒引流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶?jī)?nèi)壁的刻度線以下部位。5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差。6）定容：當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1 cm2 cm處時(shí)，再改用膠頭滴管至刻度處。7）搖勻：這時(shí)如果液面低于刻度線，不要再加水。8）裝瓶：容量瓶不

10、能長(zhǎng)時(shí)間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。注意事項(xiàng)：1、只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。2、 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒要靠在刻度線以下。3、如果加水定容超過(guò)了刻度線，不能將超出部分吸走，而應(yīng)重新配制。4、用膠頭滴管定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視液面。5、搖勻后若出現(xiàn)液面低于刻度線的情況，不能再加水。七、教學(xué)反思八、板書(shū)設(shè)計(jì)三、物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：c(B)c(B)= n(B)/V(液) 單位：molL1（或mol/m3）將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，

11、并求出溶液中Na+和SO的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2SO4)= m(Na2SO4)/M(Na2SO4)= 28.4g/142gmol1=0.2 molc(Na2SO4)= n(Na2SO4)/VNa2SO4（aq）=0.2 mol/0.25L =0.8 molL1因?yàn)镹a2SO4=2Na+SO故溶液中：n(Na+)=2n(Na2SO4)=20.2 mol=0.4 moln(SO42-)=n(Na2SO4)=0.2 mol,則c(Na+)= n(Na+)/VNa2SO4（aq）=0.4 mol/0.25L =1.6 molL1;c(SO42-)= n(SO42-)/VNa2SO4（aq）=0.

12、2mol/0.25L =0.8 molL1。2.配置一定濃度溶液1）計(jì)算：2）稱量：3）溶解：4）移液：5）洗滌：6）定容：7）搖勻：8）裝瓶：【預(yù)習(xí)案】概念： 的溶液里所含溶質(zhì)B ，符號(hào)為cB，常用單位為 或 。表達(dá)式：cBeq f(nB,V)，其中的“V”指的是溶液的體積，而非溶劑的體積。簡(jiǎn)單計(jì)算(1)已知溶液中某種離子的濃度，求其他離子的濃度溶液中陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比化學(xué)組成中的離子個(gè)數(shù)之比。例如：Na2SO4溶液中，c(SOeq oal(2,4)1 molL1，則 c(Na) ，c(Na2SO4) 。(2)已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算濃度例如：2.0 g NaOH固體溶于

13、水配成500 mL溶液，則該溶液的濃度為 。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積的氣體溶于水形成V L溶液計(jì)算濃度例如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCl氣體溶于水配成200 mL溶液，則該溶液的濃度為 。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算換算公式：cBeq f(avs4al(1 000w),M) molL1M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(單位：gmol1)；：溶液密度(單位：gmL1)；w：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。推導(dǎo)方法設(shè)溶液體積為1 L，則cBeq f(nB,V)eq f(f(avs4al( gmL11 000 mLw),M gmol1),1 L)eq f(avs4al(1 000w),M) molL1。注意：溶液體

14、積的單位一般用“L”，密度單位一般用“gmL1”，計(jì)算時(shí)要注意單位的換算和統(tǒng)一。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶：用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(1)構(gòu)造特點(diǎn)：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，標(biāo)有溫度和容積。(2)常用規(guī)格：50 mL 、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。(3)注意事項(xiàng)：容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把瓶倒立

15、，觀察是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液。容量瓶不能做反應(yīng)容器或長(zhǎng)期存放溶液。選擇容量瓶遵循“大而近”原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例)(1)主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、 、 、 。(2)實(shí)驗(yàn)步驟 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1.原理依據(jù)根據(jù)cBeq f(nB,V)eq f(m,MV) 判斷。其他條件不變時(shí)：(1)使m增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大

16、(或偏小)。(2)使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。誤差分析能引起誤差的一些操作mVcB托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小不變偏小量筒用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯和玻璃棒攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃笃?

17、.定容時(shí)仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解(1)仰視刻度線(圖甲)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見(jiàn)的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際高度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。(2)俯視刻度線(圖乙)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面的實(shí)際高度，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大?！緦?dǎo)學(xué)案】1.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度:（1） 1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。（2） 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。（3） 1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。2.下列說(shuō)法是否正確?（1）從2L1mol/L的NaOH溶液中取出1L，所取出的

18、溶液的濃度為0.05 mol/L。（2）將2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1 mol/L。（3）1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。（4）1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。（5）1L1mol/L 的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1 mol/L。31 molL1硫酸溶液的含義是()A1 L水中含有1 mol硫酸 B1 L溶液中含有1 mol HC將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D從1 L該溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度仍為1 molL14下列說(shuō)法正確的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液

19、的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體溶于1 L水中形成的溶液的體積為1 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6 L HCl氣體溶于水形成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度是1.5 molL1D1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 molL15如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。鹽酸化學(xué)式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5外觀：合格密度：1.18 gcm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%符合 GB62289則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A3 molL1 B8.4 molL1 C11.8 molL1 D0.5 molL16. 將26.5gNa2CO3溶于水并

20、配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1下列關(guān)于容量瓶的說(shuō)法不正確的是()A容量瓶上一般標(biāo)有規(guī)格、溫度和刻度線B容量瓶在使用前要檢查是否漏水C可將濃溶液直接在容量瓶中稀釋D容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時(shí)分裝在試劑瓶中2用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()3下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)B配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C稱量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 molL1 NaOH溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷

21、卻即注入容量瓶，再加水至刻度線【小結(jié)】1小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()A物質(zhì)的量 B物質(zhì)的量濃度 C質(zhì)量分?jǐn)?shù) D摩爾質(zhì)量2下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1的是()A1 L含4 g NaOH的溶液B1 L含0.1 g NaOH的溶液C0.5 L含0.2 mol H2SO4的溶液D將98 g的H2SO4倒入1 L水中3實(shí)驗(yàn)室中需要配制950 mL 2 molL1的NaOH溶液，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A950 mL，96.0 gB500 mL，80.0 gC1 000 mL，80.0 gD1 00

22、0 mL，76.0 g4若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NOeq oal(,3)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq f(,400) molL1 B.eq f(20,) molL1 C.eq f(50,41) molL1 D.eq f(25,41) molL15實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制480 mL 1.0 molL1的NaOH溶液。(1)配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有_。(2)要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱量_g NaOH。(3)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)g。(4)使用容量瓶前必須進(jìn)

23、行的一步操作是_。(5)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_。沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線6在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na。下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中不正確的是()A該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B該溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL該溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na的物質(zhì)的量為0.1 mol7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 molL1硝酸鋇溶液的說(shuō)法不正確的是(

24、)A1 L該溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NAB1 L該溶液中含有0.2NA個(gè)NOeq oal(,3)C500 mL該溶液中含有0.2NA個(gè)NOeq oal(,3)D500 mL該溶液中Ba2濃度為0.2 molL18從2 L物質(zhì)的量濃度為1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面關(guān)于這100 mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是()物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1 物質(zhì)的量濃度為1 molL1含100 mL水 含0.1 mol氫氧化鈉A B C D9將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NOeq oal(,3)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq f(5a,b)

25、 mol/L B.eq f(10a,b) mol/L C.eq f(b,5a) mol/L D.eq f(a,b) mol/L10某同學(xué)用Na2CO3固體配制0.10 molL1 Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤之處有()A B C D11下列溶液中，Na的物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 mL 0.5 molL1的NaNO3溶液B100 mL 0.01 molL1的NaCl溶液C100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液D10 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液12某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300 mL該溶液中Cl的物

26、質(zhì)的量約為()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol13在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A.eq f(V,MV2 240) B.eq f(1 000V,MV2 240) C.eq f(MV,22.4V0.1) D1 000VM(V2 240)14(1)用14.2 g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(2)若從中取出50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)若將(2)中的50 mL溶液用

27、水稀釋到100 mL，所得溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1，SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。15實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 gmL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250 mL 0.2 molL1的鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制250 mL 0.2 molL1的鹽酸應(yīng)量取鹽酸的體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除量筒、容量瓶、燒杯外還需的其他儀器(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是_(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)。A用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢

28、慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)若沒(méi)有進(jìn)行A操作_；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線_；若定容時(shí)俯視刻度線_。(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面：_。參考答案1.【解析】選B。5.9 mmol/L表示1 L血液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為5.9

29、mmol，即為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度。2.【解析】選A。 A項(xiàng)中n(NaOH)eq f(4 g,40 gmol1)0.1 mol，則c(NaOH)eq f(n（NaOH）,VNaOH（aq）)eq f(0.1 mol,1 L)0.1 molL1，A正確；同理可計(jì)算出B、C的濃度分別為0.002 5 molL1、0.4 molL1，B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)溶液的體積不是1 L，D錯(cuò)誤。3.【解析】選C。配制950 mL溶液需選用1 000 mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1 L2 molL140 gmol180.0 g。4.【解析】選C。Ca(NO3)2的物質(zhì)

30、的量濃度為eq f(f(2 g,164 gmol1),f(20 g,1 000 gL1)eq f(25,41) molL1，NOeq oal(,3)的物質(zhì)的量濃度為eq f(50,41) molL1。5.【解析】(1)選擇容量瓶時(shí)，規(guī)格最好與所配制溶液的體積相同，如無(wú)同規(guī)格的容量瓶，則應(yīng)選稍大規(guī)格的容量瓶，所以配制480 mL溶液需用500 mL的容量瓶。(2)NaOH的物質(zhì)的量為0.5 L1 molL10.5 mol，質(zhì)量為0.5 mol40 gmol120.0 g。(3)根據(jù)天平的稱量原理可知，燒杯的質(zhì)量游碼示數(shù)砝碼質(zhì)量，則燒杯的質(zhì)量為30 g2.6 g27.4 g。(5)損失溶質(zhì)，濃度偏

31、低；定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；因NaOH固體溶于水放熱，未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溫度降低后溶液體積偏小，濃度偏高；不能再加水，否則就稀釋了所配溶液，濃度偏低?！敬鸢浮?1)500 mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 (2)20.0(3)27.4(4)查漏(5)6.【解析】選B。c(NaCl)eq f(0.5 mol,0.5 L)1 molL1，A項(xiàng)正確；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；100 mL溶液中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g，物質(zhì)的量為0.1 mol，C、D項(xiàng)正確。7.【解析】選B。1 L硝酸鋇溶液中所含Ba2和

32、NOeq oal(,3)的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.4 mol，即含有0.2NA個(gè)Ba2和0.4NA個(gè)NOeq oal(,3)，則陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA，A正確，B錯(cuò)誤；500 mL該溶液中含有0.2NA個(gè)NOeq oal(,3)，C正確；500 mL該溶液中Ba2濃度為0.2 molL1，D正確。8.【解析】選B。從2 L物質(zhì)的量濃度為1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，含有NaOH的物質(zhì)的量為0.1 L1 molL10.1 mol，其質(zhì)量為0.1 mol 40 gmol14 g，但溶劑水不是100 mL。9.【解析】選B。原溶液中硝酸根離子的

33、物質(zhì)的量濃度為c(NOeq oal(,3)5 mol/L210 mol/L，稀釋過(guò)程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c，則10 mol/La103 Lb103 Lc，解得ceq f(10a,b) mol/L。10.【解析】選C。稱量Na2CO3固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處水平相切，錯(cuò)誤，故C項(xiàng)正確。11.【解析】選A。A.NaNO3溶液中Na的物質(zhì)的量濃度是0.5 molL1; BNaCl溶液中Na的物質(zhì)的量濃度是0.01 molL1；C.NaOH溶液中Na的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1; DNa2SO4溶液中Na的物質(zhì)的量濃度是0.2 molL1。12.【解析】選D。由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系式可知，c(MgCl2)c(Mg2)eq f(avs4al(1 000w),M)eq f(1 0001