1、第四章 生命之源水 質(zhì)量守恒定律及其應用1【中考懷化】化學反應前后一定發(fā)生變化的是()A原子數(shù)目B分子數(shù)目C物質(zhì)種類D反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量C2【中考黃岡】下列有關質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是()A將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵守質(zhì)量守恒定律B化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C5 g硫和5 g氧氣完全反應后，生成物質(zhì)量為10 gD鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律C【解析】鐵和銅不能發(fā)生化學反應，所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變，但是不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故A錯誤；根據(jù)化學變化的實質(zhì)可以知道，在化學變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合

2、的過程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變，故B錯誤；根據(jù)硫和氧氣反應的化學方程式可以知道：硫和氧氣在反應中的質(zhì)量比為1 : 1，所以5 g硫和5 g氧氣完全反應后，生成物質(zhì)量為10 g，故C正確；鎂條燃燒是鎂和空氣中的氧氣發(fā)生了反應，所以反應后生成物的質(zhì)量應該等于參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律，故D錯誤。3【中考湘西】我國歷史悠久，“四大發(fā)明”聞名世界，其中“火藥”是“四大發(fā)明”之一。黑火藥爆炸的化學方程式為S2KNO33C= K2SX3CO2，其中X的化學式為()AN2 BNO2 CNO DSO2A點燃4【中考婁底】某化合物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8 g CO2和

3、5.4 g H2O，下列說法正確的是()A該化合物只含有碳、氫兩種元素B該化合物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素D無法確定C【解析】該化合物燃燒生成CO2和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該化合物中一定含有碳元素和氫元素；8.8 g CO2中所含氧元素的質(zhì)量為8.8 g 100%6.4 g；5.4 g H2O中所含氧元素的質(zhì)量為5.4 g 100%4.8 g，6.4 g4.8 g11.2 g9.6 g，由此可知該化合物中一定含有氧元素，即該化合物是由碳、氫、氧三種元素組成的。5【中考煙臺】為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的

4、丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是()A表中a的值為5.6 BX可能是該反應的催化劑CX可能含有氫元素 DX只含碳元素A物質(zhì)丙烷氧氣水二氧化碳X反應前質(zhì)量/g4.412.8000反應后質(zhì)量/g007.24.4a6【中考隨州】把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一個密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是()A. 該反應是化合反應 Bx2.0，乙可能是催化劑C參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為1 : 2D丙可能是單質(zhì)C物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g4.02.03.02.0反應后的質(zhì)量/g1.2x2.45.4

5、【解析】首先分析反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化：甲4.0 g 1.2 g，減少2.8 g，為反應物；丙3.0 g2.4 g，減少0.6 g，為反應物；丁2.0 g5.4 g，增加3.4 g，為生成物；甲、丙參加反應的質(zhì)量總和等于生成的丁的質(zhì)量，則反應前后乙質(zhì)量不變，即x2.0，乙可能為催化劑；該反應屬于化合反應；參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為2.8 : 0.614 : 3 ；丙可能是單質(zhì)，也可能是化合物。故選C。7【中考衡陽】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是()A參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為2 : 7B丙可能是該反應的催化劑C丁一定是化合物Dx的值是7A【方法規(guī)律】

6、本題用圖像分析法解答。由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應后甲的質(zhì)量減少了14 g2 g12 g，故甲是反應物；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36 g5 g31 g；反應前后丙的質(zhì)量不變；故參加反應的乙的質(zhì)量為31 g12 g19 g。參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為12 g : 19 g12 : 19，A錯誤；反應前后丙的質(zhì)量不變，丙可能為該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，B正確；該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，一定是化合物，C正確；由質(zhì)量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質(zhì)量為31 g12 g19 g，故x的數(shù)值為26197，D

7、正確。8【中考婁底】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關說法中正確的是 ()A該反應為分解反應B甲可能是單質(zhì)C丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9 : 10D乙一定是這個反應的催化劑B【解析】由圖可知：反應后甲的質(zhì)量分數(shù)減少3%，是反應物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是催化劑；丙的質(zhì)量分數(shù)增加11%，是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少8%，是反應物。該反應可以表示為甲丁丙，該反應是化合反應，A不正確；甲、丁可能是單質(zhì)，也可能是化合物，丙一定是化合物，B正確；反應中丙、丁物質(zhì)變化的質(zhì)量比為(36%25%) : (48%40%)11 : 8，C不正確；乙可能是催化劑，也

8、可能是與這個化學反應無關的物質(zhì)，D不正確。9【中考深圳】科學家研制出一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛(化學式為 CH2O)，該反應過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是()A物質(zhì)甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構成B物質(zhì)乙中氧元素的化合價為2價C該反應前后原子種類和數(shù)目均發(fā)生改變D該反應消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為 5 : 3D【解析】甲醛分子由碳原子、氫原子和氧原子構成；氧氣中氧元素的化合價為0；反應前后原子的種類和數(shù)目均未發(fā)生改變。10【中考日照】我國科學家研究出碳化鉬(Mo2C)負載金(Au)原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120 下發(fā)生反應，為氫能經(jīng)濟的推

9、廣以及氫氣純化過程提供了新的思路，反應微觀模型如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應微觀模型中，共有_種元素。5(2)該反應前后：構成催化劑的各原子_(填“有”或“沒有”)變化；對H2O起吸附催化作用的物質(zhì)是_(填化學式)。(3)上述反應的化學方程式為_ (需注明反應條件)，該反應中有_種元素的化合價發(fā)生變化。沒有Mo2C2COH2O=CO2H2催化劑120 11在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個錐形瓶(瓶口套上氣球，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石)，如圖所示。左盤錐形瓶中盛有m g水，右盤錐形瓶中盛有m g稀鹽酸，天平平衡。(提示：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)(1)實驗開始時，將氣球中的大理石

10、倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_，天平的指針_(填“偏左”“偏右”或“在標尺中央”)，原因是_。左盤錐形瓶中無明顯偏左由于氣球體積膨脹，所以受到空氣向上的浮力，導致天平指針向左偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大(2)待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的氣球去掉，天平的指針_(填“偏左”“偏右”或“在標尺中央”)；原因是_。偏左右盤錐形瓶中產(chǎn)生的二氧化碳逸出，質(zhì)量減小【方法規(guī)律】該題利用實驗復現(xiàn)法解答。(1)大理石能和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，而不能和水反應。產(chǎn)生的氣體使右盤氣球脹大，體積增大，裝置所受的浮力增大，因此導致天平指針向左偏轉(zhuǎn)。(2)將瓶口的氣球去掉，產(chǎn)生的氣體逸出，則右盤質(zhì)量減小

11、，天平指針偏向左盤。12為了驗證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三名同學各做了一 個實驗：(1)甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量為 m g，其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為n g，m和n的關 系為：m_(填“”“”或“”)n。(2)乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g，其生銹(鐵銹主要成分為Fe2O3)后的質(zhì)量為y g，x和y的 關系為：x_(填“”“”或“”)y。(3)丙同學實驗測定的數(shù)據(jù)有：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為a g，其反應(FeCuSO4=FeSO4Cu)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為b g，a與b的關系為：a_(填“”“”或“”)b。(4)通過對三個實驗的分析，你認

12、為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應_，才能判定參加化學反應的反應物總質(zhì)量和反應后生成的生成物總質(zhì)量是否相等?！窘馕觥胯F與氧氣、水反應生銹。在密閉容器中進行實驗13化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關知識完成下列問題：(1)下列各項中，在化學反應前后一定不變的是_(填數(shù)字序號)。元素的種類 物質(zhì)的種類 原子的種類分子的種類 原子的數(shù)目 分子的數(shù)目(2)應用質(zhì)量守恒定律配平化學方程式：_C2H4_O2=_CO2_H2O。1 3 2 2點燃(3)甲、乙、丙、丁四名同學設計了如下A、B、C、D四個實驗，并按如圖實驗操作來驗證質(zhì)量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗后天平依然保持平衡，某同學認為B、C實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律，你認為他的說法是否正確？_(填“是”或“否”)；而A、D實驗后天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是_。否產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中【方法規(guī)律】本題(1)采用本質(zhì)分析法解答，質(zhì)量守恒的根本原因是原子的三不變，故在化學變化前后一定不變的有：原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量、元素的種類和物質(zhì)的總質(zhì)量。本題(2)宜用待定系數(shù)法配平，即