1、2022-2023學(xué)年福建省福州市融城中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al（OH）3的是（）A. Al跟NaOH溶液共熱 B. Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液C. Al2O3和水共熱 D. Al2（SO4）3和過量的氨水參考答案：D【詳解】AAl跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，A錯誤；B氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，B錯誤；C氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化

2、鋁，C錯誤；D氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c睛】明確鋁及其化合物的兩性性質(zhì)是解題的關(guān)鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸如硫酸、強堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。2. 在水溶液中能夠大量共存的是ANa+、C1-、NO3 B.Ag+、C1-、NO3CNH4+、OH-、-SO42- D. Na+、Fe2+、OH-參考答案：A略3. 右圖是 10mL量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差 1mL，若 X=5，則量筒所盛液

3、體的體積是A. 4.3 mL B. 4.4 mL C. 5.7 mL D. 6.3 mL參考答案：A略4. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B生成氫氣的體積比即物質(zhì)的量之比為n(甲)n(乙)56，設(shè)甲中產(chǎn)生H25 mol，則乙中產(chǎn)生H26 mol。甲：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22 3 3mol 5 mol 5 mol乙：2Al2NaOH2H2O

4、=2NaAlO23H22 2 34 mol 4 mol 6 mol甲、乙中加入的鋁是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中鋁過量4 molmolmol，乙中氫氧化鈉過量5 mol4 mol1 mol。5. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH+H+=H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2參考答案：D考點：離子方程式的書寫分析：A漏掉了硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)；B氫氧化鈣應(yīng)拆成離

5、子形式；C不符合反應(yīng)的客觀事實；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳解答：解：A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)，離子方程式為：Ba2+SO42+2OH+2H+=H2O+BaSO4，故A錯誤；B澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：OH+H+=H2O，故B錯誤；C稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D正確；故選：D點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及反應(yīng)的客觀事實6. 把a、b、c、d四

6、塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b 相連時a為負(fù)極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca參考答案：B略7. 下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）相對應(yīng)的是A. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-AkJ.mol-1B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-bkJmol-lC. N2O4(g) 2NO2(g) H=+ckJmol-lD. CO2(g)+C(s) 2CO(g) H=+dkJmo

7、l-l參考答案：C【分析】A為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；B為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動；C為體積增大、吸熱的反應(yīng)，則增大壓強平衡逆向移動、升高溫度平衡正向移動；D體積不變時，增大二氧化碳的量，壓強增大，平衡逆向移動?！驹斀狻緼2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-AkJ.mol-1為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度高，對應(yīng)三氧化硫的含量低，故A錯誤；BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-bkJmol-l為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，交叉點后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；CN2O4(g) 2NO2(g) H=+ckJmol-l為體積

8、增大、吸熱的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動、升高溫度平衡正向移動，增大壓強、降低溫度時反應(yīng)物的物質(zhì)的量均增大，故C正確；DCO2(g)+C(s) 2CO(g) H=+dkJmol-l，體積不變時，起始投入二氧化碳的量越大，則體系的壓強越大，由于正向是氣體分子數(shù)減小的方向，故其轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選：C。8. 下列說法中正確的是A.式量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì) B.化學(xué)式相同的不同有機物是同系物C.具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物D.分子中僅含有碳與氫的化合物是烴類參考答案：D9. 可用右圖所示裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的 氣體是 A銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮B氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C鋅

9、和稀硫酸反應(yīng)制氫氣D亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫參考答案：D略10. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.Al(OH)3 Al FeB.S SO3 H2SO4C. H2SiO3SiO2 SiCl4D.NaCl(溶液) NaOHNa2CO3參考答案：D氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，故A錯誤；硫點燃生成二氧化硫，故B錯誤；二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D正確。11. 將足量的鐵粉投入到溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，將固體剩余物濾出并干燥，

10、稱其質(zhì)量比原加入的鐵粉質(zhì)量減輕16 g。此時濾液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度與原來混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度比為3：1(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計)，則溶液中SO42與Cl的物質(zhì)的量濃度比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D1:3 參考答案：A略12. 我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3 2He ，每百噸3 2He 核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列說法正確的是 （ ）A4 2He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B3 2He和4 2He互為同位素C3 2He原

11、子核內(nèi)含有3個中子 D4 2He的最外層電子數(shù)為2，金屬性較強參考答案：B略13. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）AH2O BBF3CCCl4 DPCl5參考答案：C解：AH2O中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；BBF3中B元素的化合價為+3，B原子核外電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C四氯化碳中，C原子的最外層電子數(shù)為4，化合價為4，則4+4=8，Cl原子的最外層電子數(shù)為7，化合價為1，所以|1|+7=8，所以該分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；DPCl5中P元

12、素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C14. 從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣(KClO32KCl3O2)后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B溶解、過濾、洗滌、加熱C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D溶解、洗滌、過濾、加熱參考答案：B略15. 下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（ ）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強 HCl的穩(wěn)定性比H2S強 HCl的還原性比H2S強 HClO的酸性比H2SO4強 Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS Cl2能與H2S反

13、應(yīng)生成S 還原性：Cl-S2-A. B. C. D.參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）今欲用NaOH晶體配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：（1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取 克固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用 攪拌至完全溶解。待 后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌液 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 時，改用 加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞上下翻動幾次（搖勻）參考答

14、案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是 （2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（4）在元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；（5）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。參考答案： 18. 有一天然透明晶體A是高熔點，高硬度的物質(zhì)，

15、A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣體B，A雖不能溶于強酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，當(dāng)氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其化學(xué)式。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3