1、專項(xiàng)訓(xùn)練電化學(xué)基礎(chǔ)時間：45分鐘分值：100分一、選擇題（每小題5分，共50分）1.化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是（）A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B.可以用Si3N、AI2Q制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C.在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染解析：阿司匹林是一種常見消炎藥，A正確；Si3NkAI2Q熔沸點(diǎn)高，可制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品，B正確；在入?？?，F(xiàn)e、ClkNaCl溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快了閘門的腐蝕，C錯；四乙基鉛易造成鉛污染，D正確。答案：C2.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下

2、列說法正確的是（）A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用解析：電鍍時Zn為陽極，F(xiàn)e為陰極-KCl、ZnCl2的混合溶液為電解質(zhì)溶液，若未通電，不存在.自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故不能構(gòu)成原電池，故A錯；電鍍時，導(dǎo)線中每通過2mol電子，就會析出1mol鋅，通過的電量與析出的鋅量的關(guān)系確定，故B錯；電鍍時保持電流恒定，則反應(yīng)的速率就不會改變，故升高溫度對反應(yīng)的速率無影響，故C正確；鍍鋅層破損后，鋅與鐵可構(gòu)成原電池的兩個

3、電極，鐵做正極受到保護(hù)，故D錯。答案：C3.（2012北京，12）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO和H2O制備化學(xué)原料。如圖是通過人工光合作用制備HCOO的原理示意圖，下列說法不正確的是（）A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CQ+2HI+2e=HCOOH解析：本題考查原電池原理，旨在考查學(xué)生對原電池工作原理中的分析理解能力。從圖示看，太陽光照射下，發(fā)生反應(yīng)2CO+2H2O=2HCOOHO4有電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故太陽能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能，A項(xiàng)正確；催化劑a失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，由

4、CO和H2O中元素化合價分析，只有O元素化合價能升高，生成Q,所以催化劑a處應(yīng)有Q生成，B項(xiàng)正確；催化劑a處的電極反應(yīng)式為：2HO-4e=4h4+O2T,生成Hl+,酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯；4移向催化劑b處，CO結(jié)合J得電子發(fā)生反應(yīng)：CO+2H+2e=HCOC）Ha生成HCOOHD項(xiàng)正確。點(diǎn)評：解答此類問題重點(diǎn)是理解原電池的基本原理，尤其是電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化知識。答案：C4.研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO+2Ag+2NaCl=NaMr5O0+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法

5、正確的是（）A.正極反應(yīng)式：Ag+Cle=AgClB.每生成1molNazMnQ。轉(zhuǎn)移2mol電子Na卡不斷向“水”電池的負(fù)極移動AgCl是還原產(chǎn)物解析：本題綜合考查原電池和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。正極反應(yīng)應(yīng)該得電子，因此A錯；原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子應(yīng)該向正極移動，C錯；Ag是反應(yīng)的還原劑，因此AgCl是氧化產(chǎn)物，D錯。答案：B5.某固體酸燃料電池以CsHSO體為電解質(zhì)傳遞4,其基本結(jié)構(gòu)見r下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+Q=2HO,下列有關(guān)說法正確的是（）A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為02+2屋0+4e=4OHC.每車t移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

6、D.可由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極解析：原電池反應(yīng)中，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。H2發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為負(fù)極，b極為正極，負(fù)極反應(yīng)為2H24e=4m或2H-4HI+4e,正極反應(yīng)為Q+4H+4e-=2HO或Q+4H4e一2H2。，故A、B項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2,C項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。答案：D（2012安徽，11）某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時，先斷開K2,閉合Ki,兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（）.,.一.上誦由.A.斷開閉合K1

7、時，總反應(yīng)的離子萬程式為：2H+2Cl=Cl2f+H4B.斷開R,閉合K時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K,閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為Cl2+2e=2ClD.斷開K,閉合K2時，石墨電極作正極解析：本題考查了原電池和電解池的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及產(chǎn)物的判斷等。當(dāng)斷開閉合K時為電解池，由于兩極都有氣泡冒出，故相當(dāng)于惰性電極電解飽和食鹽水，故銅作陰極而石墨作陽極，陽極反應(yīng)為2C/一2e-=Cl2f,電池總反應(yīng)的離子方程式為2C十電解八八一E、-、r1,一E，一，一2HO=H4+CI2T+20H,石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處廣生Cl2,在銅電極處產(chǎn)生H2,電極附近C（OHr）增大，

8、溶液變紅，A、B都錯；當(dāng)斷開K,閉合K2時組成原電池，銅作負(fù)極而石墨做正極，石墨電極電極反應(yīng)式為Cl2+2e=2Cl,C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。點(diǎn)評：本題通過對原電池和電解池的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及產(chǎn)物的判斷來考查學(xué)生分析問題解決問題的能力。答案：D1L某溶液中含有的離子如下表：離于Cu2+Al3+NGCl物質(zhì)的量濃度（mol/L）11a1用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole一通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（）A.電解后溶液的pH=0a=3C.陽極生成1.5molCl2D.陰極析出的金屬是銅與鋁解析：根據(jù)離子的放電順序及電子守恒可知：陰極1m

9、ol銅離子先放電，然后1mol氫離子放電（鋁離子不放電），陽極1molC全放電，然后由水電離出的OH放電，消耗2mol,結(jié)合陰極，最終溶液中產(chǎn)生氫離子濃度為1mol/L,故A正確，D不正確，陽極氯離子放電只能產(chǎn)生0.5mol氯氣，C不正確；根據(jù)電荷守恒可推知a應(yīng)等于4。答案：A8.鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbQ+2H2SO=2PbSO+2H2O研讀下圖，下列判斷不正確的是（）A.K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO+2HO-2e=PbO+4HI+SOB.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO為0.2molK閉合時，n中SOT向c電極遷移K閉合一段時間后，n可單獨(dú)作為原電池，d電極為正

10、極解析：由圖可知，I為原電池，a為正極，b為負(fù)極，n為電解池，c為陰極，d為陽極。K閉合后，d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，A對；當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，有0.1mol的Pb參加反應(yīng)，由題中化學(xué)方程式可知消耗HkSO的量為0.2mol,B對；在電解池中，陰離子向陽極（d極）移動，C錯；K閉合一段時間后，陽極生成PbO,陰極上是Pb,所以n可單獨(dú)作為原電池，D對。答案：C有人設(shè)計(jì)出利用CH和Q的反應(yīng)，用鉗電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH在Q中燃燒，則下列說法正確的是（）每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole一負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：CH4+10OH-8e=C&

11、+7HzO負(fù)極上是Q獲得電子，電極反應(yīng)式為Q+2H2O+4e=4OH電池放電后，溶液pH不斷升高A.B.C.D.解析：本題是考查原電池原理在燃料電池中的具體應(yīng)用，首先要判斷出電池的正負(fù)極，其方法是確定在該電極上發(fā)生的是失電子還是得電子反應(yīng)，若發(fā)生的是失電子反應(yīng)則是原電池的負(fù)極反之是正極。CH在鉗電極上發(fā)生類似于CH在Q中的燃燒反應(yīng)，即CH-CO,嚴(yán)格講生成的CO還與KOHE應(yīng)生成&CO,化合價升高，失去電子，是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH8e-+10OH=C6+7h2O,1molCH4參加反應(yīng)有8mole一發(fā)生轉(zhuǎn)移，Q在正極上發(fā)生反應(yīng)，獲得電子，電極反應(yīng)為Q+2HO+4e=4OHo雖然正極產(chǎn)生

12、OH,負(fù)極消耗OH,但從總反應(yīng)CH+2Q+2KOH=2CO+3屋O可看出是消耗KOH所以電池放電時溶液的pH不斷下降，故正確，錯誤。答案：A家蠅的雌性信息素可用芥酸（來自菜籽油）與竣酸X在濃NaOH液中進(jìn)行陽極氧化得到。電解總反應(yīng)式為G1H1COOHX+4NaOH-,23%+2NaCO+2H2O芥酸雌性信息素則下列說法正確的是（A. X 則下列說法正確的是（A. X 為 HCOOHB.電解的陽極反應(yīng)式為C.電解過程中，每轉(zhuǎn)移)Q1H41COOHX-2e+2屋OC23T6+2CO+6H+amol電子，則生成0.5amol雌性信息素D.陰極的還原產(chǎn)物為H2和OH解析：A項(xiàng)根據(jù)原子守恒可判口斷X為C

13、2H5COOHB項(xiàng)由于電解質(zhì)溶液為濃NaOH因此陽極反應(yīng)式應(yīng)為C21H1COOHX-2e+6OHC23H46+2CCO+4HQC項(xiàng)根據(jù)電解總反應(yīng)可知每生成1mol雌性信息素轉(zhuǎn)移2mol電子，則C項(xiàng)正確；D項(xiàng)陰極的還原產(chǎn)物為O口并非氧化還原產(chǎn)物。答案：C二、非選擇題（共50分）（12分）如圖裝置中，A、B中電極為多孔的惰性電極；CD為夾在濕的NaSQ濾紙條上的鉗夾，a、b為電源兩極。在AB中充滿KOH液后使其倒立于盛有KOH的水槽中。切斷K1,閉合&、K3,通直流電，電解一段時間后AB中均有氣體產(chǎn)生，如圖所示。（1）電源的a極為（填“正極”或“負(fù)極”）（2）在濕的NS2SO濾紙條中心滴KMnGB

14、液，現(xiàn)象是。（3）寫出A中電極反應(yīng)式：。（4）若電解一段時間后AB中均有氣體包圍電極，此時切斷K2、K3,閉合K1,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時B極的電極反應(yīng)式為。解析：（1）由圖示得電解時B中產(chǎn)生氣體的體積是A中的2倍，而電解KOH容液的本質(zhì)是電解水，故A中生成的是氧氣，A為陽極，B為陰極；a為負(fù)極、b為正極；C作陰極、D作陽極。（2）MnO4向陽極移動，故紫色移向D鉗夾。（3）A中是OH放電。（4）中構(gòu)成了氫氧燃料電池，KOH作電解質(zhì)溶液，B作負(fù)極，H2失去電子后與OH結(jié)合生成水。答案：(1)負(fù)極(2)紫色向D鉗夾靠近(3)4OH-4e=QT+2H2O(4)H2-2e+2OH=2HO(12分

15、)ZnMnO干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NHCl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是。電池工作時，電子流向(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若ZnCLNHCl混合溶液中含有雜質(zhì)Cif+,會加速某電極的腐蝕，其主要原因是欲除去CiT,最好選用下列試劑中的(填代號)。a.NaOHb.Znc.Fed.NHH2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSG溶液。陰極的電極反應(yīng)式是若電解電路中通過2mol電子，MnO的理論產(chǎn)量為g。解月析：本題考查電化學(xué)知識，意在考查學(xué)生靈活運(yùn)用原電池，電解池原理的能力。(1)Zn為活潑金屬，易失去電子，為負(fù)極；電池工作時，電子由負(fù)極流向正極。

16、(2)鋅比銅活潑，Zn與CiT反應(yīng)生成Cu,Zn與Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；欲除去CuNaOH能與ZnCl2、NHCl反應(yīng)，F(xiàn)e能加快鋅的腐蝕，NH匕。能與ZnCl2反應(yīng)，因此選b。(3)電解酸化的MnSO(時，陰極4先放電，電極反應(yīng)式為2H+2e=HT;MnS3MnO,轉(zhuǎn)移了2mol電子，此時理論上產(chǎn)生的MnO質(zhì)量為87g。答案：(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b(3)2H+2e=HT87(14分)(2012福建，24)(1)電鍍時，鍍件與電源的極連接。(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用(

17、填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如下圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：。(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：(i)(ii)(也)(過)步驟(i)中Ci2(OH)2CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是(填離子符號)。在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為步驟(iv)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3+NH4+2SO+6H2O=N4Fe3(SO4)2(OH)6j+6H+過濾后母液的pH=2.0,c(Fe3)=amolL1,c(

18、NH4)=bmolL1,c(SO4)=dmol-L1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a、b、d的代數(shù)式表不)。解析：本題以流程圖的形式考查了電化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的制備與提純等知識，同時考查了學(xué)生識圖能力。(1)電鍍時，待鍍件與電源的負(fù)極相連溶液中的鍍層金屬離子得到電子在鍍件上析出。(2)化學(xué)鍍的原理就是利用置換反應(yīng)將鍍層金屬離子從溶液中置換出來，從銅鹽中置換出銅通常用Fe等還原劑。由圖可看出溶液pH低于9時，反應(yīng)速率為0,因此可調(diào)節(jié)pH略小于9即可使反應(yīng)停止。(3)Cu2(OH”CO溶于H2SQ的反應(yīng)為Cua(OH)2CQ+2h2SO=2CuSOCOT+3屋Q加入的NHHCO中白NNF4水解顯酸性

19、，HCO水解顯堿性，且可以與溶液中的4反應(yīng)，故起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HC。溶液中具有還原性的只有Fe2+,再根據(jù)1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，即可寫出相應(yīng)的離子方程式為MnO+2Fe2+4H+=Mri+2Fe3+2H2O。氫離子濃度為10-2,各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次塞的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次哥的乘積得到K=計(jì)量數(shù)次哥的乘積得到K=, -T210a3bd2答案：(1)負(fù)(2)還原劑調(diào)節(jié)溶液pH在89之間(3)CU2(OH”CO+2H2SO=2CuS4COT+3H20HCO2+2+3+MnO+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O1012痂14.(12分)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水

20、的原理示意圖如圖所示(1)溶液A的溶質(zhì)是;(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23,用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：(4)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg+,NH4,SC2c(SO4)c(Ca2+)。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。過程I中將NF4轉(zhuǎn)化為2的離子方程式是。BaSO的溶解度比BaCO的小。過程n中除去的離子有。經(jīng)過程出處理，要求鹽水c中剩余Na2SO的含量小于5mg/L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L,則處理10ml鹽水b,至多添加10%NaSO溶液kg(溶液體積變化忽略不計(jì))。解析：電解飽和食鹽水時，陰極產(chǎn)物為NaO書口H2,陽極產(chǎn)