1、2022-2023學(xué)年安徽省蕪湖市丫山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2 ，另一個(gè)裝有CH4 ，兩瓶氣體具有相同的（）A質(zhì)量 B原子總數(shù) C密度 D分子數(shù)參考答案：D略2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）AHClO的電子式：B中子數(shù)為20的氯原子：1720ClCCCl4的電子式：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A解：A次氯酸為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，故A正確；B中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為 37，該原

2、子正確的表示方法為：1737Cl，故B錯(cuò)誤；C四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D氯離子和氯原子的核電荷數(shù)都是17，氯離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選A3. 下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A乙炔 B二硫化碳 C五氯化磷 D 三氟化硼參考答案：B4. 反應(yīng)A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）A. 增加B的濃度B. 將容器的體積縮小一半C. 保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積增大D. 保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大參考答案：D增加B的濃度，反應(yīng)速率加快

3、，A錯(cuò)誤；容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，但是參加反應(yīng)的各種氣體濃度未變，故反應(yīng)速率不變，D正確；正確選項(xiàng)D。5. 氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A. Q1+ Q22Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+ Q2Q3 D. Q1+ Q2Q

4、3參考答案：A試題分析：斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對(duì)于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應(yīng)熱H0，即（Q1+Q2-2Q3）0，所以Q1+Q22Q3，答案選A。6. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

5、 ANH4Br的電子式： B乙酸的最簡(jiǎn)式： C2H4O2 C原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：DS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略7. 生活中遇到的某些問(wèn)題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)。下列各項(xiàng)敘述不正確的是 A魚蝦放久了會(huì)產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時(shí)加人少量食醋 B“酸可除銹”“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化 C被蜂蟻蜇咬會(huì)感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時(shí)將甲酸注人人體的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛 D煤酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性凝固參考答案：B略8. 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的

6、是A該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B該元素原子核外有5個(gè)電子層C該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D該元素原子M能層共有8個(gè)電子參考答案：B9. 下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（） 實(shí)驗(yàn)記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色無(wú)色白色沉淀白色溶液C無(wú)色無(wú)色白色沉淀無(wú)色溶液D紅色無(wú)色白色沉淀白色溶液參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；具有漂白性，能夠使品紅褪色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不

7、反應(yīng)，據(jù)此解答【解答】解：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o(wú)色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o(wú)色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故選：C10. 下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是()AZn與稀硫酸反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2B金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu2H=Cu2H2CCa(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2=CaCO3D氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

8、6H=2Fe33H2O參考答案：B解析：Zn為單質(zhì)、Fe2O3是難溶物質(zhì)，寫成化學(xué)式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易電離的物質(zhì)，寫成離子的形式，故A、C、D項(xiàng)正確；B項(xiàng)不符合事實(shí)，Cu與HCl不反應(yīng)，不能寫出離子方程式。11. 元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略12. 下列氣體中，能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的是

9、 AO2 BCO2 CSO2 DNH3參考答案：C13. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是( )A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B元素周期表有十八個(gè)縱行，共十六個(gè)族 C第 A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B14. 下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D在海水與河水交界處，易形成沙洲參考答案：C解析：清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是丁達(dá)爾現(xiàn)象

10、；用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐是膠體的聚沉；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是復(fù)分解反應(yīng)；海水與河水交界處形成沙洲與膠體的凝聚有關(guān)。15. 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小 B水加熱到很高的溫度都難以分解 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 煤是一種重要能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，變?yōu)榍鍧嵞茉?。由水蒸氣和熾熱的無(wú)煙煤作用可得水煤氣，水煤氣是混合氣體，主要由兩種無(wú)色無(wú)味氣體組成，是重要的工業(yè)原料。(1)在工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，

11、燃料層的溫度會(huì)下降，這說(shuō)明_。(2)提出猜想：水煤氣的成分可能是 _和氫氣，_和氯氣；提出以上猜想的依據(jù)是_（填元素符號(hào)）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):請(qǐng)從下列裝置中選擇一種，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明猜想。(3)你選擇裝置是(填字母代號(hào))_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：如果_，那么猜想_(填序號(hào))合理。參考答案：(1)碳和水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) (2)一氧化碳 二氧化碳 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 (3) B (4)澄清石灰水不變渾濁 (或澄清石灰水變渾濁,)解析：(1)因碳和水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行燃料層的溫度會(huì)下降；(2)碳和水蒸氣的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律，元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，由此可以推測(cè)水煤

12、氣的成分可能是CO和氫氣或CO2和氫氣；(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)；(4)如果石灰水不變渾濁，那么猜想是合理的；如果石灰水變渾濁，那么猜想是合理的。點(diǎn)睛：有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是高考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法；關(guān)于對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；二是設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡(jiǎn)便。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）MnO2Cl2MnCl22H2O試回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ，如果是氧化還原反

13、應(yīng)，請(qǐng)指出 _ 是氧化劑， 是還原劑，_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)式判斷氧化性：_；還原性：_。寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ 用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _參考答案： 是 MnO2 HCl Cl2 MnCl2 MnO2Cl2 HClMnCl2 （2）4H+2Cl-+MnO2=Cl2+Mn2+2H2O(3) 略18. ( 1）為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)），請(qǐng)從（I）中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從（II）中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案的序號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物 質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑甲烷（乙烯）酒 精（水）(I)檢驗(yàn)的試劑： A.無(wú)水硫酸銅 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.鹽酸 D.氫氧化鈉溶液 ( II)除雜試劑：a.硫酸 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.新制的生石灰 d.溴