1、2022-2023學(xué)年天津高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） A過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2O BFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2O DNaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 參考答案：C略2. 隨著人們生活質(zhì)量的

2、不斷提高，廢電器必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（ ）A利用電器中的金屬材料B防止電器造成污染C廢電器經(jīng)過(guò)處理后還可以重新使用D回收其中非金屬材料參考答案：B 解：廢電器中含有重金屬，重金屬有毒能污染環(huán)境，回收的目的不是利用材料故選B3. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A 25時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.021023個(gè)氫氧根離子B4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.26.021023個(gè)電子C1 mol羥基(OH)所含的電子數(shù)約為106.021023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成2

3、2.4 L的混合氣體 ，則被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.021023參考答案：BD4. 下列排列的順序正確的是A熱穩(wěn)定性： H2OHFH2S B結(jié)合質(zhì)子能力：CO32CH3COOSO42-C堿性：Al(OH)3Mg(OH)2LiOH D熔點(diǎn)：AlKNa參考答案：B略5. 巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ） AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl參考答案：略6. 對(duì)下列反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、Si與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)。改變反應(yīng)物用

4、量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是( )A、 B、 C、 D、參考答案：B略7. 3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)） A 3種 B 4種 C 5種 D 6種參考答案：B略8. 甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙十丁沉淀；乙+丁無(wú)色無(wú)味氣體則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（）ABaCl2 Na2CO3 AgNO3 鹽酸BBaCl2 Na2CO3 鹽酸 AgNO3CNa2CO3 鹽酸 AgNO3 BaCl2DAgNO3 鹽酸 BaCl2 Na2CO3參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)

5、和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；無(wú)機(jī)物的推斷 分析：甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，乙+丁無(wú)色氣體，說(shuō)明乙和丁中的一種是碳酸鈉，一種是鹽酸；甲、乙、丁都能和丙反應(yīng)生成沉淀，能和另外三種物質(zhì)生成沉淀的是硝酸銀，則丙是硝酸銀；甲+乙沉淀，甲是氯化鋇，則乙是碳酸鈉，丁是鹽酸，據(jù)此答題解答：解：甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，乙+丁無(wú)色氣體，說(shuō)明乙和丁中的一種是碳酸鈉，一種是鹽酸；甲、乙、丁都能和丙反應(yīng)生成沉淀，能和另外三種物質(zhì)生成沉淀的是硝酸銀，則丙是硝酸銀；甲+乙沉淀，甲是氯化鋇，則乙是碳酸鈉，丁是

6、鹽酸，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，乙+丁無(wú)色無(wú)味氣體的轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵，題目難度中等9. 含有25個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：烷烴名稱(chēng)乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)()88.642.10.536.1燃燒熱(kJmol1)1560.72219.22877.63535.6根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )A正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系C隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高D隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加參考答案：答案：D10. 如圖，B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系： 若C是可用作自來(lái)水消毒的氣體，D、E都是

7、二元化合物（由兩種元素組成），D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8，則A是( )AAlCl3 BH2O2 CKCl DNaCl參考答案：略11. 已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4，下列不能作NH3尾氣吸收裝置的是（）A B C D 參考答案：C考點(diǎn)：氣體的收集專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：氨氣極易溶于水，吸收氨氣時(shí)不能直接將導(dǎo)管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：A氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A錯(cuò)誤；B使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故

8、B錯(cuò)誤；C氨氣極易溶于水，不能直接將導(dǎo)管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故C正確；D球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見(jiàn)的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時(shí)，必須使用防止倒吸的裝置，要求學(xué)生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用12. 下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 molL1的是A將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合C將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液參考答案：C根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除

9、以溶液的體積；A、溶液的體積不是1 L，故A錯(cuò)誤；B、只能計(jì)算稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C、8 g三氧化硫溶于水得到1摩爾硫酸，配成1 L溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1 molL1，故C正確；D、根據(jù)鈉元素守恒，0.1 mol氧化鈉溶于水得0.2摩爾NaOH，配成1 L溶液得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.12molL1，故D錯(cuò)誤。故答案選C13. 實(shí)驗(yàn)室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A操作I一定是過(guò)濾，其目的是將固液分離B可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁C可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀D可以提純含少量碘雜質(zhì)的氧化鈉參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的

10、性質(zhì)、流程中分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇。14. 若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L B1mol Na2O2與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NA D28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA參考答案：A略15. 漆酚 是我國(guó)特產(chǎn)漆的主要成分，漆酚不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)A可以跟NaOH溶液反應(yīng) B可以使酸性KMnO4-溶液褪色C可以跟NaHCO3溶液反應(yīng) D可以跟

11、溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收Z(yǔ)nSO47H2O和金屬鎘（Cd）是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問(wèn)題：（1）浸出時(shí)用到的試劑X為 ， 寫(xiě)出溶解過(guò)程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：_，_。（2）寫(xiě)出加入Ca(ClO)2反應(yīng)的離子方程式 。（3）調(diào)節(jié)pH過(guò)程可以選用 （填“ZnO”或“NaOH”）；本流

12、程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是 。（4）寫(xiě)出過(guò)濾后加入過(guò)量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式 。（5）在蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，要采取實(shí)驗(yàn)措施是： 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）依據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列六種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是

13、 （填編號(hào)）。AHCN BHClO CC6H5OH DCH3COOH EH2CO3據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號(hào)）。ACH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa BCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN CCO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO DCO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）已知常溫下Cu(OH)2的KSP=21020。又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如果要生成Cu(OH)2

14、沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于 。（3）已知可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：T（K）9381100K0.680.40寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式： 。若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度 （選填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)=0.5，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。參考答案：（14分）（1）CO32-（2分） D；C （2分） D（2分） Cl2+HCO3-= CO2+Cl-+HClO （分步書(shū)寫(xiě)參照給分） （2分）(2) 5（2分）(3) c(CO2)

15、/c(CO) （2分） 減小，33.3（2分） 略18. 【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）2016年12月11日第四屆中國(guó)工業(yè)大獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)項(xiàng)目之一為：合成抗癌新藥鹽酸?？颂婺崴年P(guān)鍵中間體G的一種合成路線如圖：己知：A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；TsCl為 （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （2）G中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)有 ； E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （3）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是 ，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是 （4）A在烴基鋁催化下加聚而成的線型髙分子，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）W是D的同分異構(gòu)體W是三取代芳香族化合物，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1molW最多可與4mol

16、NaOH反應(yīng)，W的同分異構(gòu)體有 種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： （6）參照上述合成路線，以（）和鄰二苯酚為原料（其它試劑任選），設(shè)計(jì)制備 的合成路線參考答案：（1）；（2）醚鍵和羧基；（3）加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）；（5）6；或；（6）【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷【分析】A分子不飽和度=1，A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B反應(yīng)取代反應(yīng)生成C，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成E，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G；（6）發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生取代反應(yīng)生成【解答】解：A分子不飽和度=1，A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

17、B反應(yīng)取代反應(yīng)生成C，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成E，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G；（1）通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（2）G中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)有醚鍵和羧基； E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：醚鍵和羧基；（3）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）A在烴基鋁催化下加聚而成的線型髙分子，該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）W是D的同分異構(gòu)體，W是三取代芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基、醛基和酚羥基；1molW最

18、多可與4molNaOH反應(yīng)，則E為含有酚羥基、HCOO，如果兩個(gè)OH處于鄰位，有2種同分異構(gòu)體，如果兩個(gè)OH處于間位，有3種同分異構(gòu)體，如果兩個(gè)OH處于對(duì)位，有1種同分異構(gòu)體，所以W的同分異構(gòu)體有6種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或，故答案為：6；或；（6）發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生取代反應(yīng)生成，所以其合成路線為，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷和合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意題干中斷鍵和成鍵方式，題目難度不大19. （14分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(把配平后的化學(xué)方程式寫(xiě)在答題卷上) C + KMnO4+ H2SO4 CO2+ MnSO4 + K2SO4+ (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCO