1、等效平衡原理化學(xué)講師 田老師 “同”是化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)之一。即同一條件的同一可逆反應(yīng) ，可以不管反應(yīng)從正反應(yīng)還是逆反應(yīng)方向（即初始投料不同）開始，達(dá)平衡時(shí)相應(yīng)物質(zhì)在各自平衡體系中的在800時(shí)，在容積為1L的含有催化劑的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO H2O(g)=CO2H2起始量(mol) 0.01 0.01 0 0 （正向開始） t1 0.009 0.009 0.001 0.001 t2 0.008 0.008 0.002 0.002 t3 0.007 0.007 0.003 0.003 基本技能相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管反應(yīng)從_開始，還是從_開始，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的_

2、（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。正反應(yīng) 逆反應(yīng) 百分含量 一、等效平衡的含義 上述三種配比，按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，即SO2均為2 mol、O2均為1 mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。中a、b、c三者的關(guān)系滿足： （2）恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效（濃度，物質(zhì)的量也等比）。例如：一定條件下的可逆反應(yīng)：中 ，故互為等效平衡?！胺趴s法”是數(shù)學(xué)解題中常用的一種方法，在解化學(xué)平衡題時(shí)，也可借助“放縮法”來構(gòu)建一些解題模型，從而快速、準(zhǔn)確地得出正確結(jié)論?！胺趴s法”解化學(xué)平衡題的適用條件是：研究對(duì)象的有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍地增減

3、，增減倍數(shù)可以是整數(shù)倍，也可以是分?jǐn)?shù)倍。解題思路是：當(dāng)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍地增減后，我們先通過假設(shè)同倍增減容器的容積來創(chuàng)設(shè)一個(gè)與起始條件完全相同的情況，從而得到一個(gè)與原平衡完全相同的平衡狀態(tài)，然后把容器的容積恢復(fù)成已知條件時(shí)的情況。我們重點(diǎn)分析在容器的容積恢復(fù)成已知條件過程中該狀態(tài)的變化情況（即平衡移動(dòng)情況）。 三、解答等效平衡的常見方法“放縮法”下列說法正確的是（） A2c1c3Bab92.4 C2p2p3 D131【答案】BD例2： 已知H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是例3【天津卷】： 已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）反應(yīng)達(dá)到平衡后，甲、丙容器的平衡為等效平衡，乙容器中平衡相當(dāng)于將甲容器體積增大