1、2022-2023學(xué)年四川省甘孜市鄉(xiāng)城縣中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在能與Si反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32-、NO3-C在能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-參考答案：D2. 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A. 鈉的熔點(diǎn)低 B. 鈉的密度比水的密度小 C. 鈉的硬度小 D.

2、鈉的還原性強(qiáng)參考答案：C試題分析：A、因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，所以與性質(zhì)無關(guān)，故C選；D、因鈉的金屬性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D不選；故選C。【名師點(diǎn)晴】本題考查了鈉與水的反應(yīng)應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象。鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲。3. 圖中UZ六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)、均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是序號UWYXNa

3、H2ONa2O2NaOHFeH2OCH2HBrCl2H2OHC1CuCl2 (aq)A1HCl(aq)AlCl3(aq)A. B. C. D. 參考答案：A鈉與水反應(yīng)發(fā)生置換生成氫氧化鈉和氫氣；水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是置換反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，但不滿足置換反應(yīng)的條件，錯誤；鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；碳與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，兩者都是置換反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，正確；甲烷與氯氣反應(yīng)非置換反應(yīng)，不滿足、均為置換反應(yīng)的條件，錯誤；鋁與氯化銅溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅和氯化鋁，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣是置換反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，正確；答案選A。4.

4、 某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說法正確的是A如圖所示條件下，實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說兩次實(shí)驗(yàn)放出熱量相等C圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯參考答案：C略5. 某有機(jī)物A，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應(yīng)放出H2甲和乙反應(yīng)可生成丙，甲和丙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)有機(jī)物A是（）A甲醇B甲醛C甲酸D甲酸甲酯

5、參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：有機(jī)物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，其氧化產(chǎn)物是酸，還原產(chǎn)物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，以此進(jìn)行判斷解答：解：有機(jī)物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，其氧化產(chǎn)物是酸，還原產(chǎn)物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，則說明甲應(yīng)為甲酸，乙為甲醇，丙為甲酸甲酯，則有機(jī)物A為甲醛，故選B點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意有機(jī)物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸為甲酸，為解答該題的關(guān)鍵之處6. 使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl

6、3溶液中的Cl離子完全沉淀時，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比是 A. 9:4:1 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 9:3:1參考答案：C略7. 下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是A. CH3Cl與CH3CH2Cl B. 烷烴和環(huán)烷烴C. C2H4和C4H8 D. 正丁烷和異丁烷參考答案：AACH3Cl與CH3CH2Cl結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個CH2原子團(tuán)，一定互為同系物，故A正確；B烷烴和環(huán)烷烴是兩類不同的烴，結(jié)構(gòu)不相似，不互為是同系物，故B錯誤；CC2H4屬于烯烴，C4H8可能為環(huán)戊烷、戊烯，二者不一定與乙烯互為同系物，故C錯誤；D 正

7、丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故D錯誤；答案為A。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解同系物的概念是解題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同；特別注意與同分異構(gòu)體的區(qū)分。8. 在離子RO3n中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是（）AAx+n+48 BAx+n+24 CAxn24 DA+xn24參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)

8、，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)解答：解：R原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N，則R的質(zhì)子數(shù)為AN，離子RO3n中共有x個核外電子，所以AN+24+n=x，所以R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N=A+n+24x故選：B點(diǎn)評：本題主要考查了中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系以及離子核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識回答，難度不大9. 下列說法正確的是 A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C物質(zhì)變化時若伴有能量變化，則一定是化學(xué)變化 D沒有物質(zhì)的化學(xué)變化，也就沒有能量的變化參考答案：A略10. 下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是 A葡萄糖 B

9、纖維素 C油脂 D酶參考答案：A11. 下列離子方程式，書寫正確的是（ ）A. 鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32-+H+ = CO2+H2OB. 硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2+ SO42-= BaSO4C. 氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：H+OH-=H2OD. 氯化鐵溶液和銅反應(yīng)：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+參考答案：D【詳解】A. 石灰石為固體，不溶于水，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+ 2H+ = CO2+H2O+Ca2+，A錯誤；B. 硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2+2OH-+Ba2+ SO42-= BaSO4+Mg(OH)2,

10、B錯誤；C. 氫氧化鐵屬于弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+, C錯誤；D. 氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D。12. 可逆反應(yīng)：A+3B2C+2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為VA=0.15mol/(LS)，VB=0.6mol/(LS)，VC=0.4mol/(LS)，VD=0.45mol/(LS)，則以上四種情況下反應(yīng)速率由大到小排列正確的是 A B= C= D參考答案：C略13. （不定項(xiàng)）下列化學(xué)用語或模型圖表示正確的是( )A. 甲烷分子的球

11、棍模型: B. 間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式: C. 甲基的電子式:D. 丙烯的結(jié)構(gòu)式:CH3CH=CH2參考答案：C【詳解】A、H原子的半徑小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型: ，故A錯誤；B. 間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式: ，故B錯誤；C. 甲基的電子式: ，故C正確； D. 丙烯的結(jié)構(gòu)式: ，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2，故D錯誤。14. 下列變化中，一定需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ANaClO NaCl BFeCl3 FeCl2 CC CO2 DN2 NH3參考答案：C15. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A生石灰和水的反應(yīng) B石灰石在高溫下的分解反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D食物因氧化而腐敗參考答案：B

12、略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外活動小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱乙直接加熱飽和FeCl3溶液丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：_，可以利用膠體的什么性質(zhì)來證明有Fe（OH）3膠體生成？_(2)Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_A膠粒直徑小于1nm B膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運(yùn)動 D膠粒能透過

13、濾紙(3)Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_AFe（OH）3膠體粒子的直徑在1100nm之間BFe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)CFe（OH）3膠體是均一的分散系DFe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙(4)提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是_，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_參考答案：（1）甲同學(xué)，丁達(dá)爾效應(yīng)（2）B（3）A（4）滲析法 硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色試題分析：（1）由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學(xué)的制備方法更合理，直接加熱飽和FeCl3溶液，容易變渾濁，故乙同學(xué)的制備方法不合理；根據(jù)

14、題意，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩(wěn)性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學(xué)的制備方法錯誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無此現(xiàn)象，據(jù)此可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；（2）A、膠體中分散質(zhì)粒子（簡稱膠粒）的直徑介于1100nm之間，A錯誤；B、氫氧化鐵膠體粒子專門吸附帶正電的陽離子，因此帶正電，由同性相斥、異性相吸可知，氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在，B正確；C、膠粒作布朗運(yùn)動，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，C錯誤；D、濾紙的孔徑約為100nm，膠粒能透過濾紙，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，D錯誤；答案選B；（3）A、膠體和溶液、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的

15、直徑在1100 nm之間，A正確；B、Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但這不是其本質(zhì)，B錯誤；C、Fe(OH)3膠體是均一的分散系，但這也不是其本質(zhì)；D、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙，但這不是其本質(zhì)；（4）膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此常用滲析法分離提純所制的氫氧化鐵膠體；氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質(zhì)的溶液時，先發(fā)生聚集沉淀，后逐漸溶解，即先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解，變?yōu)辄S色溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm） 元素代號ABC

16、DEFG原子半徑/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3(1)C元素在元素周期表中的位置是 _ ； (2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ； (3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?_ （填化學(xué)式）； (4)上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 _ （填化學(xué)式）； (5)以C為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)椋?_ ； (6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲存信號推測碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合

17、物可能具有的性質(zhì)為：_ ； A單質(zhì)碲在常溫下是固體BCl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng) CH2Te不如HI穩(wěn)定 DH2TeO4的酸性比H2SO4的弱參考答案：(1)第三周期第A族 (2) (3)H2SHCl (4)HClO4 (5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (6)ACD詳解：根據(jù)以上分析可知A是H、B是Mg、C是Al、D是S、E是Cl、F是O、G是N。則（1）C為Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第A族；（2）B為Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（3）由于非金屬性SCl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2SHCl；（4）非金屬性越強(qiáng)，最

18、高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此上述七種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；（5）以Al為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，原因是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（6）A碲元素在周期表中的位置為第五周期第VIA族，單質(zhì)碲在常溫下是固體，A正確； BH2Te與H2S性質(zhì)類似，Cl2通入H2Te溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C非金屬性TeI，則H2Te不如HI穩(wěn)定，C正確；D非金屬性TeS，則H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，D正確。答案選ACD。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系綜合應(yīng)用，根據(jù)原子半徑與化合價推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，尤其是知識的遷移靈活應(yīng)用。18. 下列各微粒中， 核外電子總數(shù)相等的是 ACO2 和 NO2 BH2S 和 H2O CNH4+ 和 H2O DN2 和 C2H4參考答案：C19. 取少量Fe2O3 粉末加入適量鹽酸中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。反應(yīng)