1、2022-2023學(xué)年北京永樂中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是 A在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+，Al(OH)4-，S2，SO42B由水電離的H+濃度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NH4+，SO32 C在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-DpH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Al(OH)4-參考答案：A2. 有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、C

2、l-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是（ ）A肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- C肯定沒有K+、HCO3-、MnO4- D肯定沒有K+、NH4+、Cl-參考答案：A略3. (08福建省質(zhì)檢)黃磷（P4）與濃氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4 + 3KOH

3、+ 3H2O PH3+ 3KH2PO2被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為（ ）A12 B21 C31 D13 參考答案：答案：C4. 表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是 ABCDEAA與B形成的陰離子可能有：AB32、A2B42BE的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高CD在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ED參考答案：B5. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 （ ）序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2:

4、CO2NH3CaCl2A B C D參考答案：D略6. 在一種酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是()A一定有碘離子 B可能含鐵離子C可能有氯離子 D不含硝酸根離子參考答案：B略7. 下列說法中正確的是（ ）A常溫下將pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等體積混合，所得溶液pH=2BHF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中 增大D將1 mL pH3的HX溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH4，則HX為弱酸參考

5、答案：D略8. 能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是 （）A硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2+2H2OH2S+2OHB向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClODFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O參考答案：D略9. 下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關(guān)系的是A汽車尾氣的大量排放光化學(xué)污染咳嗽和氣喘者增多B生活污水任意排放空氣中CO2濃度增大溫室效應(yīng)C含磷洗衣粉的大量使用水體富營養(yǎng)化水棲

6、生物大量死亡D氟氯烴的大量使用臭氧空洞皮膚癌患者增多參考答案：B略10. 我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是，堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（ ）A.遇FeCl 3 溶液顯紫色，因為該物質(zhì)屬于酚類B該分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2 分別為4mol和7molD.滴入KMnO4 (H)溶液，觀察紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵. 參考答案：D略11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的 （ ） A室溫下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子 B常溫常壓下，NA個鋁原

7、子與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6 L H2 C1 L 1 molL的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA個 D25時，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA個H+參考答案：D略12. 將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是A若混合后呈中性，則混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH-3COO)c(CH3COOH)c(OH)=c()B若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c(CH-3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C若混合后呈堿性，則混合后的溶液中可能存在：c(Na+)c(OH)c(CH-3COO)c(CH3CO

8、OH)c()D若混合后的溶液中存在c(CH-3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，則也一定存在c(OH)+c(CH-3CO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式參考答案：D根據(jù)電荷守恒有c(OH)+c(CH-3COO)= c(Na+)+c(H+) ，若c(CH-3COO)=c(CH3COOH)，則D正確，但是c(CH-3COO)與c(CH3COOH)不一定相等，因此D錯誤。13. 下列敘述正確的是（） A. 48gO3氣體含有6.021023個O3分子 B. 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.811023個NO2分子 C. 0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011

9、023個Cu2+ D. 標準狀況下，33.6LH2O含有9.031023個H2O分子 參考答案：答案：A解析：解題時要注意回憶概念、分析原理注意運算公式的適用范圍。B選項4.6gNO2氣體中理論上含有1mol NO2分子，約6.021023個NO2分子，由于2NO2 N2O4，故應(yīng)小于6.021023個，具體多少無法計算。C選項中要考慮Cu2的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項標準狀況下H2O冰水混合物，不能用標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來計算。 14. 下列實驗操作或檢驗正確的是（ ）A收集氯氣 B轉(zhuǎn)移溶液 C模擬工業(yè)制備并檢驗氨氣 D用海水制少量蒸餾水參考答案：D【Ks5u解析】

10、A.氯氣比空氣重，應(yīng)采用長管進氣，短管出氣，錯誤；B.移液時應(yīng)用玻璃棒引流，錯誤；C.檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙，錯誤；選D。15. 在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A使石蕊變紅的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水電離出來的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)

11、用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗： 制備氧化銅 工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO 步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。 步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是 。 步驟的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作是 ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 。 探究氧化銅的性質(zhì) 取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大

12、量氣泡。結(jié)論是 。 為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有： 。參考答案：加適量水溶解，攪拌，過濾 使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會轉(zhuǎn)化為Cu (OH)2沉淀。將CuSO45H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱。 受熱均勻，溫度易于控制在100以下。CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知化合物M是合成熒光物質(zhì)COFs的中間體，COFs可用于制作OLED發(fā)光材料，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_。（2）的

13、反應(yīng)類型是_，的反應(yīng)條件為_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）F的分子式為_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）H是F的同分異構(gòu)體，寫出一種含有氨基(NH2)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜峰面積比為4：3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）設(shè)計由丙烯酸(CH2= CHCOOH)為起始原料，制備的合成路線_(其他試劑任選)。參考答案：(1)苯甲醇 (2)取代 濃硫酸、加熱 (3) (4) C7H10ON2 (5) (6) (7) CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl【分析】根據(jù)有機物的命名規(guī)則分析解答；根據(jù)有機化合物中官能團的性質(zhì)及應(yīng)用分析解答?！驹斀狻緾物質(zhì)為苯甲酸，從C逆向推理可

14、知，A是苯甲醇，B是苯甲醛，根據(jù)題干信息提示，可知D是苯甲酸中的羥基被Cl原子取代，D 物質(zhì)與聯(lián)氨分子間消去一分子HCl，得到E物質(zhì)，F(xiàn)在濃硫酸加熱的條件下羥基和氨基脫去一分子水，形成C=N雙鍵，(1)A為苯甲醇，經(jīng)過氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛繼續(xù)被氧化生成苯甲酸，故答案：苯甲醇；(2)反應(yīng)中，Cl原子取代了苯甲酸中的羥基，F(xiàn)在濃硫酸加熱的條件下羥基和氨基脫去一分子水，形成C=N雙鍵，故答案為：取代，濃硫酸、加熱；(3)D 物質(zhì)與聯(lián)氨分子間消去一分子HCl，得到E物質(zhì)，E結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（4）從F的結(jié)構(gòu)簡式可知F的分子式為C7H10ON2，故答案為：C7H10ON2；（5）反應(yīng)是F與

15、分子間消去一分子HCl，化學(xué)方程式為，故答案為：；（6）H與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明H一定含有酚羥基，且核磁共振氫譜峰面積比為4：3：2：1，則H的結(jié)構(gòu)簡式為： ，故答案為：；（7）由產(chǎn)物可逆向推理出聚合反應(yīng)的單體是聯(lián)氨和丙烯酸，丙烯酸與SOCl2反應(yīng)生成CH2=CHCOCl，CH2=CHCOCl再與聯(lián)氨發(fā)生反應(yīng)生成CH2=CHCONHNH2，CH2=CHCONHNH2發(fā)生聚合反應(yīng)生成，則制備的合成路線為：CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl CH2=CHCONHNH2，故答案為：CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl CH2=CHCONHNH2。18. （2011重慶卷）用于金屬

16、焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)30Si的原子的中子數(shù)為_；SiO2晶體類型為_。（3）Al3+與Yn的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是_。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為_。參考答案：（1） 2Al2OH2H2

17、O=2AlO23H2 （2）16 原子晶體 （3）HCl （4）CO2 （5）25%本題考察原子的結(jié)構(gòu)、晶體類型、方程式的書寫以及有關(guān)計算。（1）Al在周期表中位于第三周期第A族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；單質(zhì)鋁既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO23H2。（2）在原子符合的表達式中左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可計算出30Si的原子的中子數(shù)為：301416。SiO2晶體是由Si和O兩種原子通過極性共價鍵形成的原子晶體。（3）在元素周期表中只有第 A族鹵素原子的氫化物的水溶液才均顯酸性，因為Al3+

18、與Yn的電子數(shù)相同，所以Y是F元素。鹵素元素形成的氫化物均屬于分子晶體，其沸點隨分子間作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氫鍵，因而HF的沸點最高，所以沸點最低的是HCl。（4）由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生CO2，因此氣體只能是CO2氣體。（5）熔渣中只有SiO2與鹽酸不反應(yīng)，因此11.0g是SiO2的質(zhì)量。Fe2O3、Al2O3溶于鹽酸分別生成FeCl3、AlCl3，當濾液中加入過量NaOH溶液時AlCl3生成NaAlO2，F(xiàn)eCl3生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固體是Fe(OH)3的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為，由鐵原子守恒知Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mo