1、2022-2023學年北京新街口中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于晶體的敘述錯誤的是（）A在金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B在氯化鈉晶體中，每個鈉離子的周圍與它最近且等距離的鈉離子有12個C在干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子數(shù)是12D在氯化銫的晶體中，每個銫離子的周圍與它最近且等距離的銫離子有8個參考答案：D考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別 專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A金剛石的結(jié)構(gòu)中，每個碳原子能形成4個共價鍵，根據(jù)教材

2、圖片確定由共價鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個數(shù)；B氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，離子之間以離子鍵結(jié)合，晶胞為面心立方；C采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)；D氯化銫晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖：，Cs+位于該晶胞的體心；而Cl位于該晶胞的頂點；解答：解：A根據(jù)教材圖片知，金剛石結(jié)構(gòu)中，每個碳原子能形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，故A正確；B氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，1個鈉離子與6個氯離子構(gòu)成正八面體，所以每個鈉離子與6個最近且等距離的氯離子以離子鍵結(jié)合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有12個，故B

3、正確；C根據(jù)教材圖片，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；故C正確；D根據(jù)晶胞圖片知，在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl，每個Cs+等距離緊鄰的有6個Cs+，故D錯誤；故選D點評：本題考查晶體結(jié)構(gòu)，明確晶胞結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，難點是配位數(shù)的計算，題目難度中等2. 下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應的是() 1-丁醇 CHCl2CHBr22,2-二甲基-1-丙醇環(huán)己醇 (CH3)3CCH2ClA B C D參考答案：C略3. 在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應： xA（g）+yB（g） zC（g）平衡時測得A

4、的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）。A.x+yQ1Q3 C、Q2Q3Q1 D、Q2=Q3Q1參考答案：C略9. 下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（ ）A新制的氯水在光照條件下顏色變淺B使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率C高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺 DH2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深參考答案：A略10. 下列化合物NaHCO3 ， Al(OH)3 ， Al2O3 ， H2NCH2COOH， (NH4)2CO3， Na2CO3 其中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反

5、應的是A B C D參考答案：B11. 下列關(guān)系正確的是A熔點：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CCl4CHCl3H2O苯C含氫量：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷環(huán)已烷苯苯甲酸參考答案：B略12. 某蓄電池放電、充電時反應為：Fe + Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推斷不正確的是（ ） A放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極 B充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2 +2eFe+2OH C放電時，正極上的電極反應式是：Ni2O3 +3H2O+2e2Ni(HO)2 +2OH D該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)

6、溶液中參考答案：A略13. 在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵參考答案：A略14. 下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是 A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C15. 下列有關(guān)實驗操作正確的是（） 參考答案：B考

7、點：化學實驗方案的評價專題：實驗評價題分析：A氯氣和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應；B實驗室可用氫氧化鈣和氯化銨反應制備氨氣；C酒精和水混溶，不能用作萃取劑；D氫氧化鈉應放在左盤，且放在小燒杯中解答：解：A氯氣和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和食鹽水除雜，故A錯誤；B實驗室可用氫氧化鈣和氯化銨反應制備氨氣，氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故B正確；C酒精和水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳作為萃取劑，故C錯誤；D氫氧化鈉應放在左盤，且放在小燒杯中，故D錯誤故選B點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、制備和稱量等操作，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的

8、考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。 （1）某研究小組設計了制備Na2S2O35H2O裝置和部分操作步驟如右下圖。 I打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。 IIC中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。III過濾C中的混合液。IV將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化 學方程式是 。II中，“當C中

9、溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是 ?！巴Ｖ笴 中的反應”的操作是 。III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱） 。裝置B中盛放的試劑是（填化學式） 溶液，其作用是 。 （2）依據(jù)反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號1234溶液的體積/mL1000100010001000消耗I2標準溶液的體積/mL1999199817132003 判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 。Na2S2O35H2O

10、在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是（計算結(jié)果保留1位小數(shù)） 。參考答案：（16分） （1） Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在 打開K2，關(guān)閉K1 漏斗、玻璃棒、燒杯 NaOH 在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染 （2） 加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變 902略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3

11、d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A _ B_ C _ D _（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_，堿性最強的是_。（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_，電負性最大的元素是_。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_參考答案：（共14分）（1）Si、Na、P、N (2) HNO3、NaOH (3) F F （4）26、四、d （5）EQ + （2分）略18. 下列說法或表示方法正確

12、的是（）A反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生BC（s）+O2（g）=CO（g）H0，則12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量C已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）；H=98.3 kJ/mol將1 mol SO2和0.5 molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15 kJ的熱量D自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)參考答案：D考點：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；反應熱和焓變.專題：化學反應中的能量變化分析：A吸熱反應可能自發(fā)進行；B反應物的總能量大于生成的總能量，該反應為放熱反應；C.2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）是可逆反應，二氧化硫與氧氣

13、比較完全反應；D反應自發(fā)性是判斷過程進行方向，不能確定過程一定發(fā)生反應解答：解：A反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應，吸熱反應可能自發(fā)進行，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，故A錯誤；BC（s）+O2（g）=CO（g）H0，是放熱反應，則12g C以0.5mol壓強所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量，12g C所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量，故B錯誤；C.2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）是可逆反應，1 mol SO2和0.5 molO2充入一密閉容器中反應，二氧化硫與氧氣比較完全反應，放出的熱量小于49.15 kJ，故C錯誤；D反應自發(fā)性是判

14、斷過程進行方向，不能確定過程一定發(fā)生反應，自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)，如碳的燃燒，故D正確；故選D點評：本題考查化學反應中物質(zhì)能量與反應熱關(guān)系、反應熱計算、化學反應進行方向等，難度不大，注意D選項對自發(fā)性的理解19. （14分）I.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） H0。（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“”、“”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將 （填“變大”、“變小”或“不 變

15、”，下同）。（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率（A）將 。若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將 （3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時， 中的顏色較深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率 。II.已知可逆反應：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，請回答下列問題：若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為 A、加入一定量M B、加入一定量N C、反應溫度升高 D、縮小容器體積 E