1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市三元中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鎂_次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO+H2O+2e=Cl+2OH，關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B電池工作時(shí)，OH向正極移動(dòng)C電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小D該電池的總反應(yīng)式為：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生

2、氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)解答：解：A負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B原電池原理中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C電池工作是，在正極附近生成OH，故pH增大，故C錯(cuò)誤；D負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+Cl，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池（燃料電池）基本原理，涉及電極判斷、電極反應(yīng)書寫、離子流動(dòng)等相關(guān)知識(shí)，難度不大2. 在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均

3、正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：C略3. 下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是（）A為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，可把鐵作為陽極B氯堿工業(yè)通過電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2C如圖所示，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）中O2通入正極

4、，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH參考答案：D解析：A、電鍍時(shí)，鍍層金屬是陽極，鍍件是陰極，鐵上鍍銅，可把鐵作為陰極，故A錯(cuò)誤；B、電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2和金屬鈉，氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣的工業(yè)，故B錯(cuò)誤；C、原電池中的陽離子移向正極，鋅銅原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故C錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OH，故D正確故選D4. 某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A反應(yīng)過程a有催化劑參與 B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活

5、化能 D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2參考答案：BC5. 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加人3 molL NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加51 g。則下列敘述中不正確的是 ( )A當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V100 mI。B當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是O4molC參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為96 gm36 gD當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為224 I。參考答案：D知識(shí)點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 答案解析:D 解析：將一定量的鎂和銅組成

6、的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3 （?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g/17g/mol = 0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，

7、則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol。A若硝酸無剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液體積=0.3mol/3mol/L =0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，正確；B根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=8/3 n（金屬）=0.15mol8/3=0.4mol,正確。C鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6gm9.6g，正確；D鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)

8、電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol2/3=0.1mol，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的NO的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了混合物有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒等綜合運(yùn)用和解決復(fù)雜問題的能力，是一道考查能力的好題，難度較大。6. 2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極B放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al 3e+

9、7AlCl4 = 4Al2Cl7C充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn + AlCl4e= CnAlCl4D放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)參考答案：D試題分析：A、放電時(shí)是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極、石墨為正極，A正確；B、根據(jù)示意圖，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，鋁跟AlCl4 得到電子生成Al2Cl7，負(fù)極反應(yīng)為：Al 3e+ 7AlCl4=4Al2Cl7，B正確；C、充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cn + AlCl4 e=CnAlCl4，C正確；D、放電時(shí)是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，有機(jī)陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤，答案選D。7. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫

10、正確的是 （）參考答案：答案：D8. 對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是 A實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無色B實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實(shí)驗(yàn)：試管中溶液生成紅色沉淀D實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D略9. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()。A18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB12 g金剛石中含有的碳原子數(shù)為4NAC46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子參考答案：B略10. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、

11、SO2混合再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀A BC D參考答案：C略11. （08上海12校第二次聯(lián)考）下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A壓縮天然氣和液化石油氣是兩類常見的清潔燃料，都屬于碳?xì)浠衔?B亞硝酸鹽對(duì)人體有害，在肉類食品加工過程中不能添加亞硝酸鈉 C空氣中的硫氧化合物和氮氧化合物隨雨水下降，若pH值小于5.6就成為酸雨 D木柴、稻草、麥秸、甘蔗渣等都有用于制造纖維素硝酸酯和纖維素乙酸酯參考答案：答案：B12. 下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是A用潤濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pHB通過觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘

12、生銹的原因主要是吸氧腐蝕C向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸參考答案：A13. 在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15molCuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為 A3mol B11mol C6mol D5mol參考答案：A14. （2007山東卷）13.下列關(guān)于元素的敘述正確的是 A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使

13、用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：A本題考查元素周期律、元素周期表及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。金屬元素與非金屬元素能以共價(jià)鍵結(jié)合，如AlCl3等，A正確；分子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，如NH3、H2O等，B不正確；目前周期表中最長周期只含32種元素，C錯(cuò)；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，有的最外電子層電子數(shù)多于8，如PCl5等，D錯(cuò)。15. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g) 已達(dá)平衡的是 A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 CB物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 D氣體的

14、總物質(zhì)的量參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 超細(xì)Fe3O4粉體可制成磁流體，一種制備超細(xì)Fe3O4粉體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl24H2O溶于30 mL蒸餾水中。 將溶液加入到三口燒瓶中（如右圖所示），加熱至60，強(qiáng)力攪拌。 30 min后，不斷攪拌下緩慢滴加1molL1NaOH溶液至pH約為11。 加入0.25g 檸檬酸三鈉，升溫至80恒溫?cái)嚢?h，然后冷卻至室溫。 從液體（膠體）中分離出超細(xì)Fe3O4粗品。用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌，60真空干燥2h。（1）步驟中強(qiáng)力攪拌的目的是 。（2）步驟中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

15、；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）步驟中加入檸檬酸三鈉的作用是 。（4）步驟中分離出超細(xì)Fe3O4粗品的方法是 。（5）用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是 。參考答案：（1）使FeCl3與FeCl2溶液充分混勻（2分）（2）混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏?分）Fe2+2Fe3+8OHFe3O4(膠體)+4H2O（2分）（3）使Fe3O4顆粒不團(tuán)聚（2分） （4）瓶底加入一小塊磁鐵，靜置，傾去上層清液（2分）（5）除去粒子表面的水，并使其快速干燥（2分）解析：（1）步驟中強(qiáng)力攪拌的目的是使FeCl3與FeCl2溶液充分混勻。（2）步驟中產(chǎn)生四氧化三鐵膠體，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏?/p>

16、反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2Fe3+8OHFe3O4(膠體)+4H2O。（3）膠體溶液發(fā)生聚沉，則步驟中加入檸檬酸三鈉的作用是使Fe3O4顆粒不團(tuán)聚。（4）四氧化三鐵具有磁性，則步驟中分離出超細(xì)Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小塊磁鐵，靜置，傾去上層清液。（5）乙醇和水互溶，且易揮發(fā)，則用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是_，BI的反應(yīng)類型為_。（2）只用一種試劑

17、鑒別D、E、H，該試劑是_。（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為_。參考答案：（1）羧基 消去反應(yīng)（2）溴水（3）CH3COOCH=CH2（4）CH3CH2CH2COOH+HOCH3CH2CH2COO+H2O本題考查有機(jī)推斷，要求熟練運(yùn)用有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)，思維敏捷?；瘜W(xué)方程式書寫要完整。A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，產(chǎn)物H中有2個(gè)氧原子，說明A分子中只有一個(gè)CHO，1 mol A與2 mol H2加成，可知A分子中還有一個(gè)碳碳雙鍵。A為直鏈有機(jī)物，所以D為CH3CH2CH2COOH，E為，H為含碳碳雙鍵的羧酸，結(jié)合酚、碳碳雙鍵

18、的性質(zhì)分析可知，用溴水能鑒別D、E、H三種物質(zhì)，產(chǎn)生白色沉淀的為E，能使溴水褪色的為H，第三種為D。J與H互為同分異構(gòu)體，則J分子中有2個(gè)不飽和度，除酯基外還應(yīng)有一個(gè)雙鍵，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2。18. (9分)根據(jù)圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題。(1)單質(zhì)F是_，溶液H中所含的主要離子是_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CLFE：_ _ _，BFH：_ _ _。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：ECl2G：_ _ _，GCE：_ _ _，DH：_ _。(4)由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是_ _(填化學(xué)式)。參考答案：(1)H2Na、AlO2、OH(2)Fe2HCl=FeCl

19、2H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2Al2O32OH=2AlO2H2O(4)HNO3、H2SO4略19. 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I5表示)如表所示：I1I2I3I4I5電離能(kJ/mol)589.81145.44912.464918153元素M化合態(tài)常見化合價(jià)是_價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為_。(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(3)PO43的中心原子的雜化方式為_，該離子的空間構(gòu)型為_，鍵角為_，其等電子體有_ (請(qǐng)寫出兩種)。(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_；已知Ca2+和F半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為_gcm3(不必化簡(jiǎn))。(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，其摩氏硬度的大小關(guān)系為_，原因?yàn)開。參考答案：(1) +2 Ar4s2 (2) FOP (3)sp3 正四面體形 10928 SO42-、CCl4等 (4)12 (5)MgOCaO Mg2+半徑比Ca2+小，晶格能較大解析：(1)