1、2021-2022學(xué)年江西省吉安市井岡山拿山中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ）A鈉是銀白色金屬，硬度很大B將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D金屬鈉的熔點很高參考答案：B略2. 在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（ ）A.SO2與O2 B.NO2與NO C.O2與N2 D.NO與O2參考答案：D略3. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生下列屬

2、最有希望的新能源的是（ ）天然氣煤核能水電太陽能燃料電池風(fēng)能氫能A. B. C. D.除外參考答案：B4. 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是( )A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15: 1B. 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C. 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況)D. NaN3中氮元素的化合價為-3參考答案：ANaN3中N元素的化合價為-價，反應(yīng)后全被氧化成0價的N2；KNO3中N元素的化合價為+5價，反應(yīng)后全被還原成0價的N2。A項，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，根據(jù)原子守恒，氧化產(chǎn)

3、物、還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15:1，正確；B項，氧化劑為KNO3，還原劑為NaN3，錯誤；C項，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子生成16molN2，轉(zhuǎn)移1mol電子生成1.6molN2，1.6molN2在標準狀況下的體積為35.84L，錯誤；D項，NaN3中氮元素的化合價為-，錯誤；答案選A。5. 下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B純堿H2S石灰石SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3參考答案：D略6. 下列各組中順序的排列不正確的是A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2Si

4、O3 B.穩(wěn)定性：HFH2OH2SC.堿性：KOH NaOH Mg(OH)2 D.熔沸點：HIHBrHClHF*ks*5*u參考答案：D略7. 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）A.2 molL-1 H2SO4溶液 B.18 molL-1 H2SO4溶液C.6 molL-1 KOH溶液 D.3 molL-1 HNO3溶液參考答案：A略8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB17.55gNaCl中含有Na+數(shù)目為0.25 NAC2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NAD1

5、mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA參考答案：D略9. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的短周期主族元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 （ ）A4對 B5對 C6對 D7對參考答案：A略10. 在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA. B. C. D. 參考答案：A【分析】根據(jù)NO2和O2混合氣體倒立于水槽中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，知道氧氣過量和二氧化氮過量發(fā)生反應(yīng)的情況不同；當氧氣過量時，化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O=

6、4HNO3，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)，可知氧氣的體積；當二氧化氮過量時，則剩余氣體是一氧化氮，反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，據(jù)此分析?！驹斀狻咳粞鯕膺^量，則剩余2mL無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34x x4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL原混合氣體中氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；若NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO3 112mL-y-4y 2mL=，解得：y=1.2m

7、L，即原混合物中含有1.2mL氧氣。故選A。11. 已知118號元素離子aW3、bX、cY2、dZ都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A質(zhì)子數(shù)：cd B離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW參考答案：B試題分析：A原子失去電子變?yōu)殛栯x子，原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，原子獲得的電子數(shù)目越多，數(shù)目元素的原子序數(shù)越小。所以質(zhì)子數(shù)：cZ。正確。C離子所帶電荷數(shù)目越多，其氫化物的穩(wěn)定性就越弱。因此穩(wěn)定性：H2YX.原子序數(shù)越大，則原子半徑就越小。因此原子半徑：XW。錯誤。12. 將1 L乙烯與氫氣的混合氣體在催化劑作用下充分反應(yīng)后，其體積變?yōu)閥 L

8、（相同條件下測定）。若原混合氣體中乙烯的體積分數(shù)為x %，則x與y的關(guān)系不可能的是（ ）A y = x % B. y = 1x % C y = 1x % = 0,5 y = 1x % 0.5參考答案：D略13. 單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料科學(xué)家預(yù)計，到2010年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：SiO2+2C Si+2CO Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反應(yīng)和屬于（）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點：硅和二氧化硅；化學(xué)基本反

9、應(yīng)類型專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題分析：認真分析各反應(yīng)物與生成物的特點與數(shù)量，來確定反應(yīng)的類型：化合反應(yīng)的特點為“多變一”，分解反應(yīng)的特點為“一變多”，置換反應(yīng)的特點為“單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物”，復(fù)分解反應(yīng)的特點為“化合物+化合物化合物+化合物，且兩種反應(yīng)物相互交換成分”然后根據(jù)具體的化學(xué)方程式進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論解答：解：由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)；中的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)故選C點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型，難度不大，解答本題要掌握反應(yīng)類型的判斷方法，只有這樣才能對各種反應(yīng)類型做出正確的判斷14. 下列敘述正

10、確的是A. 石灰窯、玻璃熔爐出來的氣體主要成分不相同B. 用石灰抹墻和用水泥砌墻過程的硬化原理相同C. 玻璃容器可用于貯存氫氟酸D. 利用鋁熱反應(yīng)制得的燃燒彈可以對付裝甲的坦克參考答案：D略15. 下列說法中錯誤的是( )A從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%C0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl總數(shù)約為36.021023D配制0.5L 10 mol/L的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112L參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

11、及相關(guān)計算 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：A根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)；B硫酸的質(zhì)量分數(shù)不同，硫酸溶液的密度不同，據(jù)此判斷稀釋后溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；C根據(jù)n=cV計算出氯化鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化鋇的組成計算出氯離子和鋇離子的物質(zhì)的量；D根據(jù)n=cV計算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出標況下氯化氫的體積解答：解：A從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無關(guān)，則氯化鈉溶液的濃度不變，仍是1mol/L，故A正確；B設(shè)稀釋前硫酸密度為1，稀釋后硫酸溶液密度為2、硫酸的質(zhì)量分數(shù)為w，由于稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變，則m（H2SO

12、4）=10198%=1002w，由于硫酸質(zhì)量分數(shù)越大，則密度越大，則12，w=9.8%，故B錯誤；C.0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量為：2mol/L0.5L=1mol，1mol氯化鋇中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，總共含有3mol離子，則Ba2+和Cl總數(shù)約為36.021023，故C正確；D.0.5L 10mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：10mol/L0.5mol=5mol，需要標準狀況下的氯化氫氣體為：22.4L/mol5mol=112L，故D正確；故選B點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，注意掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

13、、物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確溶液的均一性的含義二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為_。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象_。(3)裝置C中盛放的試劑是_。(4)裝置E的作用是_。(5)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間，原因是_。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方

14、程式_。參考答案：(1)分液漏斗 C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O (2)溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出 (3)堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體) (4)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染 (5)排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾(6) 5NO+3MnO4+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O分析：制備NaNO2并對其性質(zhì)作探究，由實驗裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O，B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據(jù)此分析解答。詳解：（1）根據(jù)

15、儀器構(gòu)造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O；（2）B裝置中的水將NO2轉(zhuǎn)化為NO，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮氣體，防止空氣污染；（5）由于裝置中含有空氣，NO易被氧化為NO2，所以A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間的目的是排盡裝置中的空氣，防止對

16、后續(xù)實驗有干擾；（6）NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子，氮元素化合價從+2價升高到+5價，失去3個電子，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，則根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5NO+3MnO4+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O。點睛：本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗裝置的作用、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）有下列物質(zhì)：二氧化碳 碳酸鈉 鹽酸 氫氣 石灰水 石墨 氫氧化鈉 鋁。請用序號回答下列問題：（1）屬于

17、電解質(zhì)的是_；能夠?qū)щ姷氖莀。（2）能與發(fā)生氧化反應(yīng)的是_，反應(yīng)的離子方程式為：_。參考答案：（1）； （2），2Al+6H+=2Al3+3H2O。解析：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。包括：金屬氧化物、酸、堿、鹽、水。故為電解質(zhì)，能導(dǎo)電。18. 現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為 mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為 個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為 L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液. 其溶液的物質(zhì)的量濃度為 m