1、2021-2022學(xué)年江西省贛州市隆坪中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，Y位于第VA族，X和Z同主族，W原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑：WZ YX BX、Y、Z、W的氧化物均含共價(jià)健 C元素X、W的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D元素W的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成參考答案：C略2. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都

2、能發(fā)生分解BFe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；硅和二氧化硅；氣體的凈化和干燥 【分析】A、碳酸鈉加熱不能分解；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；C、氫氣、二氧化硫、二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，可以做氣體的干燥劑；D、二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，兩性氧化物是指和酸堿都反應(yīng)的氧化物；【解答】解：A、碳酸鈉加熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、氫氣、二

3、氧化硫、二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，可以做氣體的干燥劑，H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥，故C正確；D、二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，兩性氧化物是指和酸堿都反應(yīng)的氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析，酸性氧化物概念理解應(yīng)用，氣體干燥的原理分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單3. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（） A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：答案：B解析：與Na反應(yīng)放出H2，說(shuō)明分子中含有OH，其結(jié)構(gòu)有以下幾種：CH3CH2CH2CH2OH， 4. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO

4、3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：略5. 一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001molL1s1B其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D其它條件

5、不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0 參考答案：A6. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） 亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu + 2NO3+4H+ Cu2+2NO2+2H2O向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3?H2O+H2O 0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6Cl硫化鈉的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHA B C D參考答案：B略7. 已知：CH4(g)+2

6、O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) HQ2 kJ/mol；H2O(g) =H2O(l) HQ3 kJ/mol 常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（）A 4Q1+0.5Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略8. 能大量共存于同一溶液中，但當(dāng)使溶液pH=0時(shí)會(huì)放出氣體，當(dāng)pH=14時(shí)又會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的是（）AFe3+、Ba2+、K+、HCO3、SCN、Cl BMg2+、Na+、K+、SO42、Br、

7、HSO3CBa2+、Al3+、K+、Cl、HCO3、NO3 DFe3+、Na+、NH4+、SO42、NO3、Cl參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題 .專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生相互促進(jìn)水解、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，結(jié)合pH=0時(shí)會(huì)放出氣體，當(dāng)pH=14時(shí)又會(huì)產(chǎn)生白色沉淀來(lái)解答解答：解：AFe3+、HCO3發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A不選；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且pH=0與HSO3反應(yīng)生成二氧化硫氣體，pH=14時(shí)與Mg2+結(jié)合生成沉淀，故B選；CAl3+、HCO3

8、發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但酸性溶液中不生成氣體，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、溶液的酸堿性及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大9. (08安慶質(zhì)檢)下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作方法中錯(cuò)誤的是（） A.FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾 B.苯（苯酚）：加足量的溴水振蕩，靜置后過濾 C.乙酸乙酯(乙酸)：加足量的飽和Na2CO3溶液振蕩，然后分液 D .CO2(SO2)：通過裝有足量的酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，然后干燥參考答案：答案

9、：B10. 已知氧化性：Br2Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，則所通人Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比和所發(fā)生的離子方程式對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)n（Cl2）/n（FeBr2）離子方程式A1：12Cl2+2Fe3+2Br=2Fe3+Br2+4ClB2：13Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+2Br2+6ClC1：2Cl2+2Br=Br2+2ClD2：34Cl2+62Fe2+2Br=6Fe3+Br2+8Cl參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子再氧化溴離子，據(jù)此解答【解答】解：An（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二價(jià)鐵離子全部被

10、氧化，溴離子只氧化1半，反應(yīng)離子方程式：2Cl2+2Fe2+2Br=2Fe3+Br2+4Cl，故A正確；Bn（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯氣足量，二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化，反應(yīng)離子方程式：3Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+2Br2+6Cl，故B正確；Cn（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯氣不足，只氧化二價(jià)鐵離子，反應(yīng)離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl，故C錯(cuò)誤；Dn（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯氣不足，二價(jià)鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一部分，反應(yīng)離子方程式：4Cl2+6Fe2+2Br=6Fe3+Br2+8Cl，故D正確；故選：C11. NA表示阿

11、伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A78 gNa2S和78 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為01 NA B01molL-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為02mol C常溫常壓下，氧原子總數(shù)為02NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為224 L Dl8 gO2分子與18 gO3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：A略12. 下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A. 甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B. 淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H1005)n，因此它們互為同分異構(gòu)體C. 煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和？Na2C

12、03溶液鑒別參考答案：D略13. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：金屬鈉投入到FeCl3溶液過量NaOH溶液和明礬溶液AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A B C D參考答案：D略14. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ） A CO2+2KOH=K2CO3+H2O B CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O C CO2+3H2O+2KAlO2=2Al(OH)3+K2CO3 D CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3參考答案：D略15. 下列各物質(zhì)中，

13、互為同系物的一組是()。C2H5COOH；C6H5COOH；C15H31COOH；C17H33COOH；CH2=CHCOOH；CH3CH2CHO。A B C D參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”，請(qǐng)就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：若要測(cè)定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用 裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是 。選用如上圖所示儀器組

14、合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是 （填各導(dǎo)管口編號(hào)）。_在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置_（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。工業(yè)制硫酸時(shí)，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS211O2=8SO22Fe2O3 ，設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L。參考答案：(1)CuH2O22HCl=CuCl22H2O(2) A， 因?yàn)锳裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化 12354

15、7 升高 (3)1.68107略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如下圖所示：(1)化合物C的分子式是C7H8O，C遇 FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(2)D為一直鏈化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D的分子式為_ ，D具有的官能團(tuán)是_ (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ (4)芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_參考答案：略18. 工業(yè)上采用硫化鈉石灰鐵鹽法處理高砷廢水（砷的主要存在

16、形式為H3AsO3）取得了很好的效果。實(shí)現(xiàn)了廢水處理過程的“三廢”零排放。其主要工藝流程如下：已知： 亞砷酸（H3AsO3）還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸（H3AsO4） 亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽如Ksp(FeAsO3)Ksp(FeAsO4)請(qǐng)回答以下問題：（1）廢氣的主要成分為 ，通過與石灰發(fā)生 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）被吸收。（2）寫出一級(jí)沉砷過程中生成雌黃的離子方程式： 。（3）濾液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，還有溶質(zhì) 。（4）二級(jí)沉砷過程中使用雙氧水的目的有 。A將三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷，以提高除砷效果 B將Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速懸浮物的沉降 C作綠

17、色氧化劑，不引進(jìn)新的雜質(zhì)（5）過濾操作常用的玻璃儀器有： （6）濾渣B的主要成分有 （寫兩種，用化學(xué)式表示）。參考答案：（10分）（每空2分）（1）H2S； 中和反應(yīng)（或復(fù)分解反應(yīng)） 2分（2）2H3AsO3 3S2-6H+As2S36H2O （或 2H3AsO3 3S2-As2S36OH-；H+OH-H2O）（2分）（3）H3AsO3（2分）（4）A B C（少1個(gè)選項(xiàng)扣1分，直至扣完）（2分）（5）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）（6）FeAsO4 、Ca3(AsO4)2 、Ca3(AsO3)2、Fe(OH) 3 、CaSO4等（合理答案均給2分）略19. （12分）I.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖框圖進(jìn)行反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是 。氫化物 酸 堿 鹽 氧化物（2）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為 。II.下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物