1、2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市句容第四中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時(shí)c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的H0B若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正v逆D若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PDPB參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡

2、的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析；C、由圖可知，T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系【解答】解：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1K2，故B錯(cuò)誤；C、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反

3、應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有（正）（逆），故C正確；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，則PB=PDPC，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)2. 下列化合物中，在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ） A乙烯 B乙醇 C苯 D一氯甲烷參考答案：B略3. 下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的化合物是（ ）APCl5 BP4 CCCl4 DNH3參考答案：答案：C4. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（ ） 混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：CaC12、燒堿、

4、聚苯乙烯、HD 電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A B C D參考答案：B略5. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 A此圖表示可用蒸餾法分離X、Y BSO2氣體通入溴水中 C氨氣通入醋酸溶液中DN2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H= 92 kJ/mol 參考答案：D略6. 已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn（OH）42-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說法中不正確的是 A在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為11017B往

5、1.0L 1.0mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH 2.0 molC往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Zn2+ 4OH=2D某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.012.0參考答案：B試題分析：A、當(dāng)pH=8時(shí)，Zn2全部轉(zhuǎn)化成Zn(OH)2，溶液c(OH)=106，c(Zn2)=105，根據(jù)溶度積的Ksp=c(Zn2)c2(OH)=1051012=1017，故說法正確；B、當(dāng)pH=6時(shí)，溶液中有c(H)=106molL1，c(OH)=108molL1，由Ksp可計(jì)算出，c(Zn2)=0.1molL1

6、，即Zn2沒有全部沉淀，需要的NaOH為1.8mol，故說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)數(shù)據(jù)得出Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物，因此與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Zn24OH=2，故說法正確；D、由圖可以看出，當(dāng)c(Zn2)8，不生成時(shí)2，pH12，范圍是8.012.0，故說法正確。7. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X 和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y 同時(shí)通入足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是 A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B在 Z 導(dǎo)管出來的氣體中無 CO2 C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D在 Z 導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：CD略8. 某溶液中存在較多的OH、K+、CO3

7、2，該溶液中還可能大量存在的是（）AH+ BCa2+ CSO42 DNH4+參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題.專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等來分析離子的共存問題解答：解：A、因溶液中存在較多的OH，OH與H+能結(jié)合生成水，則不會(huì)大量存在H+，故A錯(cuò)誤；B、因溶液中存在較多的CO32，CO32與Ca2+能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不會(huì)大量存在Ca2+，故B錯(cuò)誤；C、因OH、K+、CO32與SO42均不反應(yīng)，則能大量存在SO42，故C正確；D、因溶液中存在較多的OH，OH與NH4+能結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，則不會(huì)大量存在NH4+，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的

8、共存，較簡單，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查9. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是 A油脂在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水 B蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)發(fā)生變性而析出 c乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)可以用飽和碳酸鈉溶液除去 D苯和甲苯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：略10. 下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是 ( )A在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2、SO42、NO3B無色堿性溶液中：Na、K、MnO4、CO32Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc(ClO)= 1.0 molL1的溶液：Na+、SO

9、32、S2、SO42參考答案：C加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，若為堿性溶液，F(xiàn)e2、NH4+不能大量存在，若為酸性溶液，因溶液中有NO3，不能產(chǎn)生H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中含MnO4時(shí)為紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H+)/c(OH)=1012的溶液中，溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；ClO能氧化SO32、S2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是A BC D K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-參考答案：A略12. 1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125，反應(yīng)裝置如下圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是A不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作

10、用C提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略13. 工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3)，還產(chǎn)生一種有刺激性氣味，并能使品紅試液褪色的無色氣體，且已知該氣體與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1。除此之外還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物為（ ）AFe B.O2 C .SO3 D .FeO參考答案：C略14. 在能跟鋁作用放出氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A.Al3+，NH，SO，Cl B.K+，F(xiàn)e2+，Cl，MnOC.Rb+，Na+，Cl，NO D.Na+，K+，ClO，SO參考答案：B略15. 北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉，直徑為7

11、0mm.厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是A.硫酸銅溶液B.鹽酸C.稀硝酸D.硝酸銀溶液參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某溶液中可能含有、三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，做進(jìn)一步的探究，對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論

12、。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè) l ：溶液中存在、 假設(shè) 2 : 假設(shè) 3 : 假設(shè) 4 ：溶液中存在、（2） 基于假設(shè)4 , 設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。提示I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對(duì)應(yīng)。、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。 III 、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 參考答案：（

13、1）假設(shè)2 ：溶液中存在SO32和HCO3（ 1分） 假設(shè)3、溶液中存在HCO3和SO42（2和3順序不限。）（1分）（2）（10分）步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管B,C中（3分）產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42或SO32或兩者都有（1分） 往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（2分）沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體.品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42和SO32（1分）往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸

14、；或加入澄清石灰水（2分）出現(xiàn)無色氣泡,澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO3（1分）其它方案合理給分三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只有一次。陽離子AgNaFe3Al3Ba2陰離子OHClSONOSO某同學(xué)將它們分別配成0.1 molL1的溶液，進(jìn)行操作，發(fā)現(xiàn)如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：C溶液顯黃色，其它溶液均為無色溶液。已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產(chǎn)生白色沉淀；B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失。(1)據(jù)此推斷它們的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。(

15、2)B溶液加入少量E溶液的離子方程式_。(3)向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式_。參考答案：略18. 硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是 。（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作） 。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。寫出反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：

16、（1）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（3）5Fe2+MnO4_ +8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn) 離子反應(yīng) 【答案解析】（1）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（3）5Fe2+MnO4_ +8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O解析：根據(jù)廢渣的組成含F(xiàn)e2O3、Al2O3和MgO，則加鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成MgCl2,FeCl3,AlCl3根據(jù)溶液B加入氫氧化鈉、過濾知溶液C含MgCl2,AlCl3，欲分離得到“Al2O3”，應(yīng)該加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀MgCl2,而后得到的偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，得到氫氧化鋁沉淀，再灼燒得到氧化鋁。KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液將Fe

17、2+氧化為Fe3+： 5Fe2+MnO4_ +8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O【思路點(diǎn)撥】解答流程題時(shí)可根據(jù)原料的組成和流程中加入的物質(zhì)判斷發(fā)生的反應(yīng)，而后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離的方法。19. （12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。（1）提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)：Fe3+ SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為 （2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來探究反應(yīng)的可能性。為了檢驗(yàn)所用的Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是 取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）將溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液