1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析初中科學2022年中考二輪復習專題：17圖表分析登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂初中科學2022年中考二輪復習專題：17圖表分析一、單項選擇題1（2022八下舟山月考）下列對一些事實的微觀解釋錯誤的是（）選項 事實 解釋A 固體碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變?yōu)樗{色 構成物質(zhì)的原子相同，化學性質(zhì)相同B 金剛石的硬度遠大于石墨 原子排列方式不同C 水通直流電產(chǎn)生氫氣和氧氣 化學變化中分子是可以再分的D 炎熱的夏天自行車車胎容易爆裂 分子間間隔變大AA BB CC DD2（2022八下舟山月考）下列模型符合化合物的是（）A BC D3（2022八下舟山月考）下列四

2、幅圖片，屬于符號的是（）A氫元素B碳原子結構C磁場的磁感線D壤土類土壤的組成4（2022八下舟山月考）下列四幅元素含量示意圖中，能表示地殼中元素含量分布的是（）A BC D5（2022九下舟山月考）圖甲是甲烷燃燒實驗，圖乙是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是()A從實驗操作角度分析，點燃甲烷前需要檢驗甲烷的純度B從物質(zhì)檢驗角度分析，可在燒杯內(nèi)壁涂澄清石灰水來檢驗甲烷燃燒的兩種產(chǎn)物C從物質(zhì)分類角度分祈，甲烷屬于有機物，甲烷燃燒的兩種產(chǎn)物均屬于氧化物D從能量變化角度分析，甲烷燃燒反應的能量變化是化學能轉化為內(nèi)能6（2022九下蕭山開學考）在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向左右兩只燒杯中分別注

3、入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡，若向兩燒杯中分別投入等質(zhì)量，等表面積的鋅粒和鎂粒，待充分反應后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中固體均有剩余，則天平指針發(fā)生的偏轉是（）A一直偏向右 B先偏向左后偏向右C先偏向右后偏向左 D先偏向左后平衡7（2022九下長興開學考）如圖是包含物質(zhì)a、b、c、d和鹽酸卡片的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(zhì)(或其溶液)間能發(fā)生化學反應。單質(zhì)a不可能是()AAg BMg CFe DZn8下表為生活中常見物質(zhì)的溶解度，現(xiàn)取表中的四種固體20克，分別加入到盛有20、100克水的燒杯中充分溶解后，其中有固體剩余的是()常見物質(zhì)的溶解度(20 C)物質(zhì)名稱 碳酸氫鈉 食鹽 碳酸鈉

4、 蔗糖溶解度/克 9.7 36 21.5 203.9A碳酸氫鈉 B食鹽 C碳酸鈉 D蔗糖9（2022九下舟山開學考）下列各選項中四個科學術語分別表示圖中的甲、乙、丙、丁，其中表述錯誤的是（）A血管、動脈、靜脈、毛細血管B杠桿、省力杠桿、費力杠桿、等臂杠桿C有機合成材料、合金、合成纖維、合成橡膠D射線、射線、射線、射線10（2021八上淳安期末）河水凈化制自來水的主要步驟如下圖所示， 有關說法錯誤的是（）A步驟可除去難溶性雜質(zhì) BX 試劑可以是活性炭C步驟可殺菌、消毒 D“凈化的水”為純凈水11（2022九下余杭開學考）如圖給出了三種物質(zhì)可能存在的轉化關系，根據(jù)所學的物質(zhì)性質(zhì)及化學變化規(guī)律，下列

5、判斷正確的是()A三種物質(zhì)彼此間均能一步實現(xiàn)轉化B實現(xiàn)轉化，可加入碳酸溶液C實現(xiàn)轉化，只能加稀鹽酸D實現(xiàn)轉化，可加入熟石灰12（2022九下余杭開學考）某同學為了探究鎂、鋅、銅、銀的金屬活動性順序，設計實驗流程如圖所示，依據(jù)流程設計，下列對物質(zhì)的選擇合理的是()A稀鹽酸、硫酸鎂 B稀硫酸、硝酸銀C氯化鈉、碳酸鈉 D氫氧化鈉、硝酸銀13（2021八上三門期末）正確規(guī)范的實驗操作非常重要，下列操作規(guī)范的是()A稱量 B溶解C過濾 D蒸發(fā)結晶14（2021九上溫州期末）小明在清理完廚房后未將鐵鍋中的水漬擦干（如圖），放置過程中最先生銹的部位為（）A B C D15（2021九上江北期末）學校實驗室新

6、購買了一批小蘇打，應將它放入到下列哪個藥品柜（）藥品柜 甲 乙 丙 丁藥品 氯化鈉 硝酸鉀 鐵絲 鎂條 稀鹽酸 稀硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣A甲 B乙 C丙 D丁二、實驗探究題16（2022八下舟山月考）探究原子結構的奧秘：【情景提供】19世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1887年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子后，才引起人們對原子結構模型的探索?！咎岢鰡栴}】電子帶負電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？【進行實驗】1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的粒子轟擊金箔實驗。實驗做法如圖所示：放射源放射性物質(zhì)放出粒子（帶正電荷），質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍

7、；金箔作為靶子，厚度1m，重疊了3000層左右的原子；熒光屏粒子打在上面發(fā)出閃光；顯微鏡通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉動可觀察不同角度粒子的到達情況?！臼占C據(jù)】絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉，并且有極少數(shù)粒子的偏轉超過90，有的甚至幾乎達到180，像是被彈了回來?！静孪肱c假設】粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生之明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的。【解釋與結論】若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)粒子就 （填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射。盧

8、瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是 。17（2022八下舟山月考）隔夜菜是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥，空氣中微生物(如硝酸鹽還原菌)進入到蔬菜中，會產(chǎn)生一種還原酶，使蔬菜中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽。燒熟后的菜在食用和保存階段都會有一些細菌進入：做熟的蔬菜更適合細菌生長。某研究小組對燒熟的菜中亞硫酸鹽含量做了測驗，數(shù)據(jù)如下表：蓋有保鮮膜的菜肴在4的冰箱中放置不同時間的亞硝酸鹽含量(單位：)菜肴 半小時 6小時 18小時 24小時炒青菜 0.6861 0.7982 4

9、.3333 5.3624韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306紅燒肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188紅燒鯽魚 / 2.0948 3.2300 7.2397將一份紅燒鯽魚樣本(不蓋保鮮膜)在常溫下放置4小時，測定其亞硝酸鹽含量為8.9483。請根據(jù)以上材料，回答下列問題：（1）亞硝酸鹽中含有亞硝酸根離子，其中氮元素的化合價是 價。（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，菜中的亞硝酸鹽含量變化的共同規(guī)律是： 。（3）要使燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應該是 。（4）用多種菜做實驗的目的是 。18（2022九下舟山月考）秸稈用于制沼氣可以解決農(nóng)村的燃

10、料短缺問題。沼氣的主要成分是CH4，可能含有CO2、CO。小張采集了某沼氣池中的氣體樣品，探究該找其中是否含有CO2和CO。資料CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；CuO+COCu+CO2CH4不與堿溶液、濃硫酸發(fā)生反應。小張設計并進行了如圖所示的實驗：（1）用裝置F收集尾氣，導管口的連接順序是a接 （填“b”或“c”）。（2）實驗前要先通一會兒氣體樣品，然后再點燃D處酒精燈，其目的是 。（3）小張想通過裝置E和裝置F增加的質(zhì)量來判斷混合氣體中是否含有CO。實驗停止加熱后，繼續(xù)通入一會兒氣體樣品，充分排除裝置D內(nèi)反應生成的殘留氣體。反應結束后，測得數(shù)據(jù)如下表，請通過計算判斷沼氣中是否含有

11、CO 。裝置 原來總質(zhì)量/克 完全吸收氣體后總質(zhì)量/克 增加的質(zhì)量/克裝置E 115.2 118.8 裝置F 111.5 115.9 19（2022九上西湖期末）小金在購買泡騰片時發(fā)現(xiàn)，某品牌“甜橙味”和“藍莓味”泡騰片的主要成分一樣，都包含維生素C、檸檬酸、碳酸氫鈉等物質(zhì)。他想通過實驗探究這兩種泡騰片內(nèi)碳酸氫鈉含量哪個更高。利用如圖甲裝置，分別將2種泡騰片與足量的檸檬酸反應，并用量筒測量排出水的體積，其體積值如表乙所示。已知碳酸氫鈉和檸檬酸反應的化學方程式：3NaHCO3C6H8O7C6H5O7Na33H2O3CO2待測泡騰片 量筒內(nèi)水的體積10g甜橙味 V110g藍莓味 V2（1）小金在檢

12、驗發(fā)生裝置A的氣密性時，關閉止水夾a，打開分液漏斗的活塞b，發(fā)現(xiàn)水不斷往下滴，直至全部滴入燒瓶。試判斷：A裝置是否漏氣 （選填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）（2）裝置B中有一處會造成較大的實驗誤差，請?zhí)岢龈倪M方法 （3）改進上述問題正確操作后，若要得到結論：等質(zhì)量泡騰片中碳酸氫鈉含量較高是的“甜橙味”泡騰片，則V1 V2（選填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）實驗結束后，圓底燒瓶中會有部分二氧化碳殘留。試分析此現(xiàn)象對實驗結果的影響是 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。20（2022九下天臺開學考）某興趣小組復習金屬冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同溫度下，CO與鐵

13、的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2，不禁產(chǎn)生了疑問，于是他們進行了以下探究。【查閱資料】資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeFe2O3 表示；【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種。【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗： 實驗方案 實驗現(xiàn)象甲 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引乙 取少量黑色物質(zhì)加入 30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色丙 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無任何現(xiàn)象【實驗結論】乙

14、、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有 。甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有FeO，因此生成的黑色物質(zhì)應為F e3O4。試寫出黑色粉末和熱的稀鹽酸反應的化學方程式： 。三、填空題21（2022八下義烏開學考）課堂上完成溶液配制實驗中：小剛用氯化鈉固體和水配制500g 0.9%氯化鈉溶液的部分操作過程中先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。（1）他的操作中會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是 。A. b操作中砝碼和氯化鈉放錯盤B. c操作中燒杯用水洗滌后未干燥就使用C. d操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)D. e操作中有少量水濺出（2）小芳在配制過程也沒有按照正確的操作規(guī)程進行稱量氯化鈉、量取

15、水的操作 如圖為小芳操作時的讀數(shù)，其他操作都正確)。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(水的密度為1g/cm3)約為 。A12.4% B17.2% C16.9% D12.5%22（2022九下蕭山開學考）某同學在實驗室中以碳酸鋇原料(含少量SiO2，SiO2不參與反應)制備高純碳酸鋇的流程如圖：（1）試劑x應選用 (填字母)。A稀硫酸 B鹽酸（2）操作1、操作2用到的玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒等。（3）濾液Y中的溶質(zhì)除有：KOH、K2CO3以外肯定含有的是 (填化學式)23（2022九下義烏開學考）已知常用的強酸（H2SO4、HCl、HNO3，）跟常用的強堿（NaOH、KOH）反應生成的鹽

16、的水溶液呈中性，現(xiàn)將白色粉末溶入一無色中性液體中，按以下圖示進行實驗：（1）用化學式寫出： B ，D （2）若無色中性液體是只含一種溶質(zhì)的溶液， 則溶質(zhì)可能是 。（寫出所有可 能的化學式）24（2022八下慶元開學考）研究物質(zhì)的溶解度對于生產(chǎn)生活有重要意義。下表是碳酸鈉的溶解度數(shù)據(jù)。溫度/ 20 30 40 50 60 80 200溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7（1）實驗過程如圖甲所示。當升溫至60時，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （2）20時，將裝有飽和碳酸鈉溶液(底部有少量碳酸鈉晶體)的小試管放入盛水的燒杯中，如圖乙，若要使試管底部的晶體減少，可向燒

17、杯中加入 (選填“硝酸銨或“氫氧化鈉”)25（2022九上西湖期末）已知甲、乙、丙分屬于不同類別的物質(zhì)。其中甲在農(nóng)業(yè)上常用來降低土壤的酸性，乙難溶于水，丙是氧化物。它們之間有如圖的轉化關系（圖中表示一步反應，部分反應物、生成物及反應條件已略），則：（1）寫出乙物質(zhì)的化學式 。（2）丙甲的反應是 反應（選填“吸熱”或“放熱”）26（2022九下余杭開學考）在鹽酸中加入過量的某種金屬粉末，反應的微觀模型如圖所示，圖中圓圈表示該反應前后溶液中存在的主要離子。（1）該金屬粉末可能是 。ACu BMg CAl DNa（2）圖中O所代表的離子是 (填離子符號)。27（2022九下余杭開學考）下表是生活中的

18、一些化學用品，據(jù)表回答問題：用品 脫氧劑 潔廁靈 管道疏通劑有效成分 還原鐵粉 鹽酸 氫氧化鈉固體、鋁粉（1）有效成分為還原鐵粉的脫氧劑可作為食品的保鮮劑，它能吸收 (填寫物質(zhì)名稱)，從而有效地防止食品腐敗變質(zhì)。（2）打掃衛(wèi)生間時，若用到“潔廁靈和“管道疏通劑”，則在使用中應注意 。(寫出一條即可)28（2021七上溫州期末）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題。（1）圖甲為太陽能海水淡化裝置圖，海水淡化過程中，沒有發(fā)生變化的是分子的 。（2）圖乙表示海水中水分子在一定空間內(nèi)的分布圖，圖丙中能正確表示水汽化后在相同空間內(nèi)水面上微粒分布的是 圖。（可多選）29（2021八上天臺期末）研究物質(zhì)的溶解度對

19、于生產(chǎn)生活有重要意義。下表是碳酸鈉的溶解度數(shù)據(jù)。溫度/ 20 30 40 50 60 80 100溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7（1）實驗過程如圖甲所示。當升溫至60時，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。（2）20時，將裝有飽和碳酸鈉溶液（底部有少量碳酸鈉晶體）的小試管放入盛水的燒杯中，如圖乙。若要使試管底部的晶體減少，可向燒杯中加入 （選填“硝酸銨”或“氫氧化鈉”）。30（2021八上天臺期末）水是生命之源，保護水資源人人有責。（1）發(fā)源于天臺里石門水庫的北干渠，長72.3公里，主要解決天臺縣大部分及三門縣部分農(nóng)田用水問題。北干渠工程影響水循環(huán)途徑中的環(huán)

20、節(jié)是 。（2）如圖是水廠凈化水的過程，則水廠生產(chǎn)自來水時使用的凈水方法有 。A沉淀 B過濾 C煮沸 D蒸餾 E吸附四、解答題31（2021八上椒江期末）根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表， 請回答下列問題：溫度（） 10 20 30 40 50 60 70氯化鈉溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8硝酸鉀溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138（1）20時，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 硝酸鉀飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填 “大于”、“等于”或“小于”）。（2）60時， 向 50 克水中加入 60 克硝酸鉀， 求充分攪拌溶

21、解后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結果精確到 0.1%）32（2022九上慈溪競賽）已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2。質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸反應。（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為NaMgZn。請按以上表示，寫出所有可能情況。（2）試確定，當產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為NaMgZn時，m的取值范圍 。（3）m4.6時，Zn與酸反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產(chǎn)生

22、H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關系圖線。（在圖線上用元素符號注明）33（2021九上義烏期末）為測量某稀鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)，小明取一定質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液于燒杯中(如圖甲)，分5次加入該稀鹽酸溶液，每次加入稀鹽酸溶液5克，觀察到燒杯內(nèi)剛開始沒有明顯現(xiàn)象，隨后才有氣泡產(chǎn)生，并記錄實驗相關數(shù)據(jù)如下:實驗操作 0 1 2 3 4 5加入稀鹽酸的總質(zhì)量（克) 0 2.5 5 7.5 10 12.5燒杯和相關物質(zhì)的總質(zhì)量(克) 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56查閱資料發(fā)現(xiàn):碳酸鈉與鹽酸發(fā)生的化學反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，實驗過程中，若碳

23、酸鈉過量時發(fā)生的化學反應:Na2CO+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉完全反應后繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生的化學反應:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。（1）該實驗結束后，往燒杯中滴入紫色石蕊試液，溶液呈 色。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）已知隨著加入的稀鹽酸總質(zhì)量的增加，溶液中Na+的數(shù)量變化如圖乙所示。用圖像表示出實驗過程中溶液里HCO3-的數(shù)量變化。34（2021九上溫州期中）某礦石由MgO、Fe2O3和SiO2組成其制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：（1）加入稀鹽酸反應后，能采用過濾方法分離A與SiO2的原因是 。（2）在溶液A中加入熟石灰固體調(diào)節(jié)溶液的pH，

24、可以使溶液中的陽離子轉化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數(shù)據(jù)見下表。現(xiàn)調(diào)節(jié)溶液B的pH值范圍是4- 8，目的是 。氫氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2開始沉淀的 pH 1.5 8.6完全沉淀的 pH 3.2 11.1（3）該實驗過程中，熟石灰固體比氫氧化鈉固體能更精確地調(diào)節(jié)溶液的pH，理由是 。35（2021九上義烏期中）工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗。實驗中取30g純堿樣品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：（

25、假定反應產(chǎn)生氣體全部逸出，其它氣體的揮發(fā)忽略不計） 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入純堿樣品的質(zhì)量/g 6 6 6 6 6電子天平的示數(shù)/g 163.8 167.6 171.4 177.4 183.4（1）第二次加入純堿樣品充分反應后，連同第一次實驗共生成二氧化碳 克；第三次加入純堿樣品時，是否還能發(fā)生化學反應？ 。（每空2分）（2）列式計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）答案解析部分1【答案】A【考點】分子的定義與分子的特性【解析】【分析】分析各個現(xiàn)象中包含的原理即可。【解答】A.固體碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變?yōu)樗{色，因為構成物質(zhì)的分子相同，化學性質(zhì)相同故A錯

26、誤符合題意；B.金剛石的硬度遠大于石墨，因為原子排列方式不同，故B正確不合題意；C.水通直流電產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明化學變化中分子是可以再分的，故C正確不合題意；D.炎熱的夏天自行車車胎容易爆裂，說明分子間間隔變大，故D正確不合題意。故選A。2【答案】C【考點】構成物質(zhì)的粒子模型；單質(zhì)和化合物【解析】【分析】由多種元素組成的純凈物叫化合物?！窘獯稹緼.該物質(zhì)只含有一種元素，為單質(zhì)，故A不合題意；B.圖片中存在兩種分子，即存在兩種物質(zhì)，為混合物，故B不合題意；C.圖片中只有一種分子，即只有一種物質(zhì)，為純凈物。由于它由不同元素組成，因此為化合物，故C符合題意；D.圖片中只有一種分子，即只有一種物質(zhì)，

27、為純凈物。由于只由一種元素組成，因此為單質(zhì)，故D不合題意。故選C。3【答案】A【考點】模型與符號【解析】【分析】一個模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖像，也可以是一個復雜的對象或過程的示意。用符號能簡單明了地表示事物，還可避免由于事物外形不同和表達的文字語言不同而引起的混亂?！窘獯稹緼.該圖為氫元素的元素符號，正確。B.屬于碳原子結構模型，錯誤。C.屬于磁場的磁感線模型，錯誤。D. 屬于各成分含量的扇形統(tǒng)計圖，屬于模型，錯誤。故選A。4【答案】A【考點】元素的種類與分布【解析】【分析】根據(jù)地殼中元素的分布規(guī)律判斷?！窘獯稹吭诘貧ぶ校凑諆α繌拇蟮叫∨帕幸来螢椋篛、Si、Al、Fe、Ca，還有其

28、他元素，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。5【答案】B【考點】能量的轉化與守恒定律；模型與符號【解析】【分析】根據(jù)點燃可燃性氣體前需驗純，以防止發(fā)生爆炸，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，該變化中是化學能轉化為內(nèi)能分析?！窘獯稹緼、 甲烷有可燃性，與空氣混合點燃易發(fā)生爆炸，從實驗操作角度分析，點燃甲烷前需要檢驗甲烷的純度 ，不符合題意；B、 在燒杯內(nèi)壁涂澄清石灰水只能檢驗甲烷燃燒產(chǎn)生二氧化碳，不能證明水的生成 ，符合題意；C、 甲烷屬于有機物，甲烷燃燒的兩種產(chǎn)物分別為水和二氧化碳，均屬于氧化物 ，不符合題意；D、 甲烷燃燒反應的能量變化是化學能轉化為內(nèi)能 ，不符合題意；故選B。6【答案】D【考點】金

29、屬的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)金屬和酸的反應現(xiàn)象分析判斷?！窘獯稹浚?）開始時，左右兩盤的燒杯、酸和金屬的質(zhì)量相等，因此天平平衡。（2）反應開始后，鋅和鎂，都與酸反應生成氫氣，因此左右兩個托盤的質(zhì)量都會減小。由于鎂的金屬活動性大于鋅，因此相同時間內(nèi)右盤的鋅與稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量大，即右盤質(zhì)量減小的多，因此天平向做偏。（3）反應結束后，由于兩種金屬都有剩余，因此稀硫酸完全反應。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由于參加反應的稀硫酸的質(zhì)量相同，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等，即左右兩盤減小的質(zhì)量相同，那么最終天平恢復平衡。故選D。7【答案】A【考點】金屬的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序中，排在氫

30、前的金屬能與鹽酸反應，而排在氫報的金屬不能與鹽酸反應分析。【解答】金屬活動性順序中，排在氫前的金屬能與鹽酸反應，而排在氫報的金屬不能與鹽酸反應，鎂、鐵、鋅都排在氫前，能與鹽酸反應，銀排在氫報，不能與鹽酸不反應，A符合題意；故選A。8【答案】A【考點】固體溶解度的概念【解析】【分析】根據(jù)四種物質(zhì) 20 時的溶解度判斷100克水中最多溶解的質(zhì)量分析?！窘獯稹坑杀碇袛?shù)據(jù)可知， 20時碳酸氫鈉的溶解度為9.7克，小于20克，食鹽、碳酸鈉、蔗糖溶解度都大于20克，所以20克固體20時加入100克水中，碳酸氫鈉不能全部溶解，有固體剩余，另三種可以全部溶解；故選A。9【答案】C【考點】心臟和血管；杠桿的分類

31、；塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點【解析】【分析】讀圖，甲包含乙丙丁，乙丙丁為并列關系。結合選項分析。【解答】A：血管包含動脈、靜脈、毛細血管，動脈、靜脈、毛細血管是并列關系，A正確。B：杠桿包含省力杠桿、費力杠桿、等臂杠桿，省力杠桿、費力杠桿、等臂杠桿是并列關系，B正確。C：合金不是有機合成材料，C錯誤。D：射線包含射線、射線、射線，射線、射線、射線，并列關系，D正確。故選C。10【答案】D【考點】水的凈化【解析】【分析】根據(jù)水的凈化的過程分析判斷?！窘獯稹緼.步驟可除去難溶性雜質(zhì)和固體顆粒物，故A正確不合題意；B.X 試劑可以是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，故B正確不合

32、題意；C.步驟中的漂白粉可殺菌、消毒，故C正確不合題意；D.“凈化的水”中仍然存在大量的可溶性的礦物質(zhì)，屬于混合物，而不是純凈物，故D錯誤符合題意。故選D。11【答案】D【考點】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、二氧化碳的性質(zhì)分析，由其性質(zhì)確定轉化是否可以實現(xiàn)?！窘獯稹緼、氫氧化鈉轉化成二氧化碳、二氧化碳轉化為氫氧化鈉不能一步實現(xiàn)，不符合題意；B、 實現(xiàn)轉化，為氫氧化鈉生成二氧化碳，不能通過加入碳酸溶液實現(xiàn) ，不符合題意；C、 實現(xiàn)轉化，只要是加入酸即可，不一定必須稀鹽酸 ，不符合題意；D、 實現(xiàn)轉化，可加入熟石灰等堿類物質(zhì) ，符合題意；故選D。12【答案】B【

33、考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據(jù)金屬能否與酸或鹽反應確定金屬活動性順序強弱分析?！窘獯稹緼、 為稀鹽酸，可通過產(chǎn)生氣泡快慢判斷鎂和鋅的活動性強弱，為硫酸鎂，銅和銀都不能反應，無法判斷銅和銀的活動性強弱 ，不符合題意；B、 為稀鹽酸，可通過產(chǎn)生氣泡快慢判斷鎂和鋅的活動性強弱，為硝酸銀，銅能與硝酸銀反應，可驗證銅的活動性大于銀 ，符合題意；C、 氯化鈉、碳酸鈉 ，各金屬都不能發(fā)生反應，無法驗證活動性強弱，不符合題意；D、 為氫氧化鈉，無法驗證鎂和鋅的活動性強弱，不符合題意；故選B。13【答案】D【考點】天平的使用及讀數(shù)；過濾的原理、方法、操作及其應用；蒸發(fā)操作與粗鹽提純【解析】【分

34、析】根據(jù)實驗操作的規(guī)范分析判斷?！窘獯稹緼.稱量質(zhì)量時，物體放在左盤，砝碼放在右盤，不能用手直接接觸砝碼，故A錯誤；B.量筒不能配制溶液，故B錯誤；C.溶液不能直接倒入漏斗，應該用玻璃棒引流，故C錯誤；D.蒸發(fā)結晶時，要用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。故選D。14【答案】C【考點】金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】根據(jù)鐵生銹的條件分析判斷?！窘獯稹胯F與空氣中的氧氣，水接觸，會生成鐵銹。處，只與空氣接觸，沒有與水接觸；只與水接觸，不能與空氣接觸；同時與水和空氣接觸，最容易生銹，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。15【答案】A【考點】常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】根據(jù)小蘇打為碳酸氫鈉的俗稱，屬于鹽類物

35、質(zhì)分析。【解答】小蘇打為碳酸氫鈉的俗稱，屬于鹽類物質(zhì)，甲柜內(nèi)藥品為鹽，乙為金屬，丙為酸，丁為堿；故選A。16【答案】不會；原子核【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）粒子受到原子核的排斥力而改變運動軌跡，如果正面裝上原子核則受到的排斥力最大，那么肯定會發(fā)生大角度散射，則根據(jù)大角度散射的粒子范圍可以確定原子質(zhì)量的分布特點。如果正電荷和質(zhì)量分布均勻，那么粒子受到的作用力幾乎相同，那么肯定不會發(fā)生大角度散射。（2）根據(jù)原子的結構特點解答?！窘獯稹俊窘忉屌c結論】若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)粒子就不會發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結構上”

36、中的“很小的結構”指的是原子核。17【答案】（1）+3（2）菜中的亞硝酸鹽含量隨時間的增加而增加，溫度高隨不密封菜中的亞硝酸鹽含（3）低溫、密封，盡量縮短儲存時間（4）使得出的結論更客觀，更具有普遍意義【考點】觀察結果的記錄與分析；元素化合價的規(guī)則與計算【解析】【分析】（1）原子團的化合價等于各組成元素化合價的代數(shù)和；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，分析亞硝酸鹽含量隨時間，溫度和是否密封等因素的變化規(guī)律；（3）根據(jù)前面得到的結論分析解答；（4）在科學探究中，使用不同的器材多次完成實驗，可以收集到多組數(shù)據(jù)，從而使得出的結論更客觀，具有普遍意義。【解答】（1）亞硝酸鹽中含有亞硝酸根離子，其中O元素的化合價是-

37、2價，根據(jù)“原子團的化合價等于各組成元素化合價的代數(shù)和”得到：x+（-2）2=-1，解得：x=+3價。（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：菜中的亞硝酸鹽含量隨時間的增加而增加；溫度高，不密封菜中的亞硝酸鹽含量會明顯偏高。（3）要使燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應該是：低溫、密封，盡量縮短儲存時間。（4）用多種菜做實驗的目的是：使得出的結論更客觀，更具有普遍意義。18【答案】（1）c（2）排盡裝置內(nèi)空氣，防止爆炸（3）不含CO，因反應后生成水和二氧化碳質(zhì)量比為（118.8g-115.2g）:(115.9g-111.5g）9：11，甲烷與氧化銅反應生成水和二氧化碳質(zhì)量比為36：449：11。

38、【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；還原反應與金屬的冶煉【解析】【分析】（1）根據(jù)氣體密度小于液體確定短導管進氣分析；（2）根據(jù)一氧化碳、甲烷的可燃性分析；（3）根據(jù)甲烷還原氧化銅生成水和二氧化碳質(zhì)量比及實驗中的水和二氧化碳質(zhì)量比分析?！窘獯稹浚?） 用裝置F收集尾氣，即將尾氣收集在F中，氣體的密度小于水，則導管口的連接順序是a接c；（2）一氧化碳、甲烷與空氣的混合氣體點燃易發(fā)生爆炸，所以實驗前要先通一會兒氣體樣品，然后再點燃D處酒精燈， 以排盡裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生爆炸；（3）裝置E增重質(zhì)量即為吸收的水的質(zhì)量，裝置F增重質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，則反應后生成水和二氧化碳質(zhì)量比為（118.8g-11

39、5.2g）:(115.9g-111.5g）9：11，甲烷與氧化銅反應生成水和二氧化碳質(zhì)量比為36：449：11，則氣體中不含CO。故答案為：（1）c；（2） 排盡裝置內(nèi)空氣，防止爆炸 ；（3）不含CO，因反應后生成水和二氧化碳質(zhì)量比為（118.8g-115.2g）:(115.9g-111.5g）9：11，甲烷與氧化銅反應生成水和二氧化碳質(zhì)量比為36：449：11。19【答案】（1）無法確定（2）B中水換成不能溶解CO2不會和CO2反應的液體（或水上加一層油膜）（3）大于（4）無影響【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；實驗方案設計與評價；二氧化碳的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)壓

40、強差的原理檢驗裝置氣密性的步驟分析；（2）根據(jù)二氧化碳溶于水且能與水反應分析；（3）根據(jù)碳酸氫鈉質(zhì)量多則與酸反應產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量大分析；（4）根據(jù)容器內(nèi)殘留氣體不影響結果分析。【解答】 （1）關閉止水夾a，打開分液漏斗的活塞b，發(fā)現(xiàn)水不斷往下滴，直至全部滴入燒瓶 ，因可能是液體的量不足，所以不能判斷是否漏氣；（2）二氧化碳溶于水且能與水反應，B中加水會使實驗結果不準確，所以應將B中水換成不能溶解CO2不會和CO2反應的液體或水上加一層油膜；（3） 等質(zhì)量泡騰片中碳酸氫鈉含量較高是的“甜橙味”泡騰片，則“甜橙味”泡騰片產(chǎn)生二氧化碳體積大于“ 藍莓味 ”泡騰片產(chǎn)生二氧化碳，即 V1大于 V2 ；（

41、4） 實驗結束后，圓底燒瓶中殘留二氧化碳替代了原空氣的體積，所以不會影響實驗結果。故答案為：（1）無法確定；（2） B中水換成不能溶解CO2不會和CO2反應的液體（或水上加一層油膜） ；（3）大于；（4）無影響。20【答案】Fe；Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O【考點】還原反應與金屬的冶煉【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵的性質(zhì)分析判斷；（3）確定反應物、反應條件和生成物，據(jù)此寫出反應的化學方程式?！窘獯稹浚?）鐵能夠和稀鹽酸反應生成氫氣，鐵能夠和硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，則根據(jù)乙和丙的現(xiàn)象可知，黑色物質(zhì)中沒有Fe。（3）四氧化三鐵與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，

42、反應的方程式為： Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O 。21【答案】（1）A、B（2）A【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算【解析】【分析】（1）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=”可知，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低，要么是溶質(zhì)質(zhì)量偏小，要么是溶劑質(zhì)量偏大，據(jù)此分析判斷。（2）根據(jù)圖片，分別讀出氯化鈉的質(zhì)量和水的體積，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=”計算出氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可。【解答】（1）A. b操作中砝碼和氯化鈉放錯盤，那么氯化鈉的質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量，即此時溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，故A符合題意；B. c操作中燒杯用水洗滌后未干燥就使用，燒杯內(nèi)壁會殘留部分水，從而導致溶劑的質(zhì)量偏大，故B符合題意；C. d

43、操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)，此時讀出水的體積準確，故C不合題意；D. e操作中有少量水濺出，導致溶劑的質(zhì)量偏小，而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故D不合題意。故選AB。（2）根據(jù)左圖可知，氯化鈉的質(zhì)量為：（10g+5g）-2.7g=12.3g；根據(jù)右圖可知，水的體積為87mL，那么水的質(zhì)量為m=V=1g/cm387cm3=87g；那么此時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：。故選A。22【答案】（1）B（2）漏斗（3）KCl【考點】過濾的原理、方法、操作及其應用；酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鋇與兩種酸的反應產(chǎn)物判斷；（2）過濾操作用于分離液體和不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)，根據(jù)操作過程確定所需器材；（3）碳酸鋇與

44、稀鹽酸反應，生成氯化鋇，水和二氧化碳。然后通過過濾，將不溶的二氧化硅除去，這時溶液中為剩余的稀鹽酸和生成的氯化鋇。在溶液中加入氫氧化鉀和二氧化碳后，稀鹽酸和氫氧化鉀反應，生成氯化鉀；氫氧化鉀和二氧化碳反應，生成碳酸鉀和水，碳酸鉀再和氯化鋇反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀。接下來通過過濾，得到濾液Y和純凈的碳酸鋇，據(jù)此分析解答。【解答】（1）碳酸鋇和稀鹽酸反應，生成可溶的氯化鋇；碳酸鋇和稀硫酸反應，生成不溶的硫酸鋇。根據(jù)“酸溶”可知，生成物必須是可溶的，故選B。（2）操作1和操作2都是分離固體和液體，即都是過濾，用到的玻璃儀器分別為：漏斗、燒杯和玻璃棒等。（3）濾液Y中的溶質(zhì)除有：KOH、K2CO3

45、以外肯定含有的是KCl。23【答案】（1）BaCl2；Cu(OH)2（2）KCl、K2SO4【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)銅離子溶液呈藍色，氫氧化銅為藍色沉淀，硫酸銅與氯化鋇反應可生成白色硫酸鋇沉淀，銅鹽與可溶性堿可發(fā)生反應分析?！窘獯稹?將白色粉末溶入一無色中性液體中得到藍色溶液，則溶液中一定含銅離子，加入適量B溶液恰好完全完全得白色沉淀和有色液化，有色液體中加C得藍色沉淀D（氫氧化銅）和純凈的氯化鉀溶液，說明有色溶液為氯化銅溶液，C為氫氧化鉀，則B為氯化鋇，藍色溶液為硫酸銅溶液，A為硫酸銅固體；（1）B化學式為 BaCl2 ， Cu(OH)2 ；（2） 若無色中性液體是只含一

46、種溶質(zhì)的溶液，由轉化過程最終轉化到得純凈氯化鉀溶液，可知中性溶液陽離子為鉀離子，陰離子可能是氯離子，可能是硫酸銀離子，則溶質(zhì)可能是KCl、K2SO4。故答案為：（1） BaCl2 ； Cu(OH)2 ；（2） KCl、K2SO4 。24【答案】（1）燒杯底部出現(xiàn)少量未溶解的固體（2）氫氧化鈉【考點】固體溶解度的概念；溶解度的影響因素【解析】【分析】（1）如果溶質(zhì)質(zhì)量大于溶解度，那么溶液飽和，且出現(xiàn)未溶的固體；如果溶質(zhì)質(zhì)量小于溶解度，那么溶液不飽和，每月未溶的固體。（2）根據(jù)表格分析碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化規(guī)律，然后確定溶液的溫度應該升高還是降低，最后再選擇對應的物質(zhì)即可。【解答】（1）根據(jù)表

47、格可知，60時，碳酸鈉的溶解度為46.4g，而此時溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為47g。因為47g46.4g，所以燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：燒杯底部出現(xiàn)少量未溶解的固體。（2）根據(jù)表格可知，當溫度低于40時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，則要使試管底部的晶體減少，需要升高溶液的溫度。要升高溶液溫度，那么加入的物質(zhì)溶解時應該放熱，故選氫氧化鈉。25【答案】（1）CaCO3（2）放熱【考點】化合物之間的相互轉化【解析】【分析】先由氫氧化鈣改良酸性土壤，碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的轉化關系推導出各物質(zhì)，然后結合化學式書寫及氧化鈣與水化合放熱分析?！窘獯稹?甲在農(nóng)業(yè)上常用來降低土壤的酸性，則甲為氫氧化鈣，甲可生成乙

48、，乙難溶于水，則乙為碳酸鈣，乙生成丙，丙能生成甲，且丙是氧化物，則丙為氧化鈣。（1）乙的化學式為CaCO3 ；（2） 丙甲為氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣的反應，該反應是放熱反應。故答案為：（1） CaCO3 ；（2）放熱。26【答案】（1）B（2）Cl【考點】金屬的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)微觀圖示中離子的種類，結合反應前溶液中離子為氫離子氯離子，反應后為金屬離子和氯離子，確定出各粒子，現(xiàn)由離子的個數(shù)關系確定金屬與鹽酸反應及金屬的化合價，選擇正確金屬分析?！窘獯稹浚?）由微觀模型可知，金屬加入鹽酸中，金屬與鹽酸反應，且反應后金屬離子與氯離子個數(shù)比為1：2，即該金屬與鹽酸生生成鹽中金屬化合價為+

49、2價，銅不與鹽酸反應，鋁形成化合物為+3價，鈉形成化合物時為+1價，鎂形成化合物為+2價，故選B。（2）圖中O反應前后未變，所代表的離子是氯離子。故答案為：（1）B；（2） Cl 。27【答案】（1）氧氣、水（2）使用上述化學用品時最好戴上橡膠手套，避免沾到皮膚或衣服上；在使用潔廁靈除污垢時，避免長時間接觸大理石、金屬等材質(zhì)的物體；在使用管道疏通劑時，注意氫氧化鈉固體溶于水、或與鋁粉反應放熱可能引發(fā)的危害，不能用于鋁制管道的疏通，不要與酸性物質(zhì)(如潔廁靈)混合使用；上述化學用品使用完以后都需密封保存。(寫出一條即可，或其他合理答案)【考點】酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護【解析】【

50、分析】（1）根據(jù)鐵生銹是鐵與氧氣和水反應分析；（2）根據(jù)“潔廁靈和“管道疏通劑”的成分及酸和堿的腐蝕性分析。【解答】（1）鐵作保鮮劑可吸收氧氣和水，防止食品腐??；（2） “潔廁靈和“管道疏通劑” 都有腐蝕性，使用時要注意安全，且依據(jù)酸和堿的化學性質(zhì)，避免接觸能與之反應的物質(zhì)。故答案為：（1）氧氣、水；（2） 使用上述化學用品時最好戴上橡膠手套，避免沾到皮膚或衣服上；在使用潔廁靈除污垢時，避免長時間接觸大理石、金屬等材質(zhì)的物體；在使用管道疏通劑時，注意氫氧化鈉固體溶于水、或與鋁粉反應放熱可能引發(fā)的危害，不能用于鋁制管道的疏通，不要與酸性物質(zhì)(如潔廁靈)混合使用；上述化學用品使用完以后都需密封保存

51、。(寫出一條即可，或其他合理答案) 。28【答案】（1）種類或質(zhì)量或大小（2）CD【考點】水的凈化【解析】【分析】（1）物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成。（2）根據(jù)氣體分子的分布特點判斷?！窘獯稹浚?）海水淡化的過程中，只是將海水中的鹽分與水分離，并沒有生成新物質(zhì)，因此分子的種類、質(zhì)量和大小都沒有發(fā)生改變；（2）水汽化后，水蒸氣中的水分子之間的距離很大，遠遠大于液態(tài)時的距離，故選CD。29【答案】（1）有晶體析出（2）氫氧化鈉【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；溶解度的影響因素【解析】【分析】（1）根據(jù)圖片確定升溫至60時燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象。（2）根據(jù)表格確定碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化規(guī)

52、律，并結合物質(zhì)溶于水時吸熱還是放熱分析解答。【解答】（1）根據(jù)圖片可知，當升溫至60時，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有晶體析出。（2）要使試管底部的晶體減少，就要增大碳酸鈉的溶解度。根據(jù)表格可知，再2050之間時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，因此需要升高溫度。因為氫氧化鈉固體溶于水時放熱，所以可向燒杯中加入氫氧化鈉固體。30【答案】（1）地表徑流（2）A；B；E【考點】水循環(huán)；過濾的原理、方法、操作及其應用【解析】【分析】(1)循環(huán)的類型分為海陸大循環(huán)、內(nèi)陸循環(huán)和海上內(nèi)循環(huán)。海陸大循環(huán)的六個環(huán)節(jié)是蒸發(fā)、水汽輸送、降水、地表徑流、入滲和地下徑流。(2)自來水廠生產(chǎn)自來水時，凈水方法是沉淀、過濾、吸

53、附、殺菌消毒，沒有使用的凈水方法有煮沸和蒸餾【解答】(1)北干渠工程影響水循環(huán)途徑中的環(huán)節(jié)是地表徑流。(2)自來水廠生產(chǎn)自來水時，凈水方法是沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒，沒有使用的凈水方法有煮沸和蒸餾，故選ABE。31【答案】（1）大于（2）解：60時，硝酸鉀的的溶解度為110克則該溫度下在50克水中最多可以溶解55克硝酸鉀硝酸鉀%= 100%52.4%或硝酸鉀%= 100%52.4%答：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為52.4%【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算【解析】【分析】（1）物質(zhì)的溶解度越大，則該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大；（2）在相同溫度下，同種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，據(jù)此根據(jù)6

54、0時硝酸鉀的溶解度計算出50g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量，然后與60g進行比較，從而確定溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=”計算即可?！窘獯稹浚?）20時，氯化鈉的溶解度為35.8g，硝酸鉀的溶解度為20.9g，則氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，則此時氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于硝酸鉀飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。32【答案】（1）NaMgZn NaMgZn MgNaZn（2）m3.25（3）【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；金屬的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）依據(jù)鈉、鎂、鋅三種金屬同質(zhì)量時與酸反應生成的氫氣質(zhì)量關系是鎂鈉鋅，可知生成的氫氣質(zhì)量關系有以下幾種情況：與三種金屬反應酸足量；酸量恰好

55、與鋅反應，則鎂鋅生成的氫氣量相等，但鈉與水也反應會生成氫氣；酸量與鋅反應后還有剩余。（2）當產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為NaMg=Zn時情況是Zn正好反應完或過量。（3）根據(jù)4.6g鈉鎂與酸反應生成的氫氣的量找到圖象的關鍵點，再結合（2）鋅的情況繪制圖象即可?！窘獯稹浚?）鈉既可以與酸反應還可以與水反應，鎂、鋅只與酸反應而不與水反應。質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬與酸（過量）完全反應時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為：mg/23、mg/12、2mg/65。由此可以看出，鈉、鎂、鋅三種金屬與等量酸恰好完全反應（或生成等質(zhì)量的氫氣）時，所消耗的金屬質(zhì)量關系為：ZnNaMg，于是：酸過量（酸與鎂恰好完全反應）時，產(chǎn)

56、生的氫氣質(zhì)量的情況為：MgNaZn；鈉、鎂、鋅均過量（或鋅恰好完全反應）時，過量的鈉可以水反應而產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，鎂、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量因受酸的限制而相等：NaMg=Zn；鈉、鎂均過量而鋅不足時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況為：NaMgZn；鎂過量、鈉恰好與酸完全反應，而鋅不足時：Na=MgZn；所有可能情況為：NaMgZn、Na=MgZn、MgNaZn、MgNa=Zn。（2）由上面的分析可知：當產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為NaMg=Zn時，鈉、鎂、鋅均應過量（或鋅恰好完全反應），因此m的大小只取決于鋅的質(zhì)量。設25 g 質(zhì)量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸與鋅恰好完全反應消耗鋅的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4ZnS

57、O4+H265 98x 25g19.6%65：98=：25 g19.6% ；解得：x=3.25g則m的取值范圍：m3.25。（3）m=4.6 時，m3.25因此鈉、鎂、鋅均過量，鈉在酸消耗完后還可以與水反應，產(chǎn)生氫氣的量由鈉決定：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2， 2Na+2H2O=2NaOH+H2，設鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的y2Na H246 24.6g y46：2=4.6g：y ；解得：y=0.2g；鎂、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量因受酸的限制而相等，由上圖可知：均為0.1g。設25 g 質(zhì)量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸與鎂恰好完全反應消耗鎂的質(zhì)量為z，Mg+H2SO4ZnSO4+H224 98x 25

58、 g19.6%24：98=z：25 g19.6%；解得：z=1.2 g。如下圖所示：33【答案】（1）紅（2）解：反應中生成二氧化碳的總質(zhì)量:74.5克+10克84.06克=0.44克設參加反應的鹽酸質(zhì)量為x， x=0.73，（3）【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)鹽酸的用量確定反應后溶液的酸堿性分析；（2）由反應后減少質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，先計算出二氧化碳質(zhì)量，再利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比及二氧化碳質(zhì)量計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)分析；（3）根據(jù)反應方程式及反應過程中各離子的數(shù)目關系分析?！窘獯稹浚?）由表中所給數(shù)據(jù)可知，第5次加入鹽酸未參加反應，即加入鹽酸

59、為過量，則該實驗結束后所得溶液呈酸性，往燒杯中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色；（3）原溶液中不含 HCO3- ，加入鹽酸后開始生成， HCO3- 數(shù)目開始增加，由反應前后原子個數(shù)可知，鈉離子與 HCO3- 個數(shù)比為2：1，則增至鈉離子個數(shù)一半時開始減小，減小至恰好完全反應至0， HCO3- 即離子數(shù)量變化圖像起點為（0，0），橫坐標為5，縱坐標為鈉離子一半時轉折，結束點為（10，0），由此繪出圖像即可。故答案為：（1）紅；（2）7.3%；（3）。34【答案】（1）A中溶質(zhì)可溶，而二氧化硅不溶（2）使鐵離子完全沉淀，鎂離子不能沉淀（3）氧化鈣溶解度遠小于氫氧化鈉的溶解度，便于控制固體用量【考點】過

60、濾的原理、方法、操作及其應用；化合物之間的相互轉化【解析】【分析】（1）根據(jù)過濾的操作原理分析；（2）根據(jù)鐵離子和鎂離子沉淀的pH分析；（3）根據(jù)氫氧化鈣的微溶性和氫氧化鈉的易溶性分析。【解答】（1）過濾是分離固體和液體的操作， 加入稀鹽酸反應后，能采用過濾方法分離A與SiO2的原因是A中溶質(zhì)可溶，而二氧化硅不溶 ；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，pH在 4- 8 范圍時，可使鐵離子完全沉淀，而氫氧化鎂還不能生成，所以調(diào)節(jié)溶液B的pH值范圍是4- 8，目的是使鐵離子完全沉淀，鎂離子不能沉淀；（3） 氫氧化鈣溶解度遠小于氫氧化鈉的溶解度，便于控制固體用量 ， 所以該實驗過程中，熟石灰固體比氫氧化鈉固體能更