1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市平陽中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是 A. 無色溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：溶液顯堿性B. 無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液是鈉鹽溶液C.無色溶液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含Ca（OH）2D. 無色試液加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH3參考答案：A略2. 對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是A. 實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生紅褐色沉淀B. 實(shí)驗(yàn)：溶液顏色變紅C. 實(shí)驗(yàn)：放出大

2、量氣體D. 實(shí)驗(yàn)：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：DA、 實(shí)驗(yàn)中為Fe（OH）3膠體的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A錯(cuò)誤。 B、實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)顯紅色，F(xiàn)e2+無現(xiàn)象，B錯(cuò)。C、實(shí)驗(yàn)中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，無氣體，C錯(cuò)誤。 D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D對(duì)。正確答案為D3. 已知短周期元素的離子aA3+，bB+，cC2，dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A原子半徑：ABDCB原子序數(shù)：dcbaC離子半徑：CDBAD單質(zhì)的還原性：ABDC參考答案：C略4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。對(duì)2 mol CO2，下列說法中不正確的

3、是()A所含的C、O共6 mol B所含的C、O共6NAC所含的電子共22 mol D所含的電子共44NA參考答案：C5. 在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（） A. v（A）0.5 mol11 B. v（B）0.3 mol11C. v（C）0.8 mol11 D. v（D）1 mol11參考答案：B略6. 將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是 （ ） A. 甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈 B. 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙 C. 與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多 D. 甲的最高價(jià)氧化物的水化物比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)參考答案：C略7

4、. 下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A原子半徑：ClSO B還原性：NaMgAlC穩(wěn)定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO4參考答案：A考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷；B同周期元素從左到由元素的金屬性逐漸減弱C元素的非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；D元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)解答：解：A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下逐漸增大，故原子半徑：SClO，故

5、A錯(cuò)誤；B同周期元素從左到由元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則還原性：NaMgAl，故B正確；C非金屬性FClBr，元素的非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D非金屬性ClSP，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D正確故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律的主要內(nèi)容8. 當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60與足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為（ ）A.同位素 B.同素異形體 C.同分異構(gòu)體 D.同一種物質(zhì)參考答案：B略9. 某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的

6、插圖: 由圖可知,在該反應(yīng)中是A.氧化劑B.還原劑C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物參考答案：B是反應(yīng)物,排除C項(xiàng)和D項(xiàng);在反應(yīng)中失電子被氧化,作還原劑,故選B。10. 反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（）Av（C）=0.04mol/（L?s） Bv（B）=0.06mol/（L?min）Cv（A）=0.15mol/（L?min） Dv（D）=0.01mol/（L?s）參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較解答：解：把所有速率都

7、換算成v（A），根據(jù)同一反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比當(dāng)v（C）=0.04 mol/（L?s）時(shí)，v（A）=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；當(dāng)v（B）=0.06mol/（L?min）時(shí)，v（A）=0.02mol/（L?min）；當(dāng)v（D）=0.01mol/（L?s）時(shí)，v（A）=0.005 mol/（L?s）=0.30mol/（L?min）；故選A點(diǎn)評(píng)：此類題的解題方法是：把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1.06 gNa2CO

8、3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA C通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-個(gè)數(shù)為NA參考答案：B12. 向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是 A該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40% B降低溫度能使混合氣體的密度增大C向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng) D研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略13. 下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是選項(xiàng)分類目標(biāo)

9、分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)參考答案：B14. 下列化合物的用途敘述正確的是（ ）A光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材枓主要是SiO2B用硫磺粉處理灑落的金屬汞C高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性DSO2可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：BA光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2，是利用光的全反射原理，太陽能電池使用的材料主要是Si，

10、為重要的半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；BHg、S發(fā)生化合反應(yīng)生成HgS，可以用硫磺粉處理灑落的金屬汞，故B正確；C高錳酸鉀和雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的用途，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。易錯(cuò)選項(xiàng)是C，要熟悉常見物質(zhì)使蛋白質(zhì)變性的原理。15. 下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A. NaB. AlC. FeD. Ag參考答案：C【詳解】ANa用電解方法冶煉，A錯(cuò)誤；BAl用電解方法冶煉，B錯(cuò)誤；CFe采用熱還原法冶

11、煉，C正確；DAg用熱分解的方法冶煉，D錯(cuò)誤。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中定容要用到 mL的容量瓶（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） A用50mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度

12、相切（4）對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作是（填寫字母）偏大的有 偏小的有 A稱量用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F記容時(shí)仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）500； （2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶

13、質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低【解答】解：（1）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500； （2）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L40g/mol0.

14、5L=2.0g；故答案為：2.0；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，故答案為：BCAED；（4）A稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大； B將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的固體中和含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃

15、度偏??；E未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。籉定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏?。籊容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G；故答案為：AC；BDEFH三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分） 配制500mL 2.5mol/L濃度的NaOH溶液時(shí)，需要的玻璃儀器，除了燒杯、玻璃棒外，還必須有的是 、 。 現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已

16、知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC密度/gcm-3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是： 。參考答案：略18. 從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請(qǐng)根據(jù)下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是_ (填字母代號(hào))。A 水解 B 裂解 C 分餾(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，B分子中官能團(tuán)的名稱是_。(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型是_，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為_。(原子利用率期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)(4)某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)

17、束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應(yīng)先加入_，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是_ (用化學(xué)方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是_。參考答案：(1)B (2)CH2=CH2 羧基 (3)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反應(yīng) 83.02% (4) 飽和碳酸鈉溶液 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+ H2O 分液漏斗【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，石油經(jīng)催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙

18、酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)工業(yè)上以石油為原料，通過催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應(yīng)，期望乙酸乙酯的總質(zhì)量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質(zhì)量為106g，則該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為100%83.02%，故答案為：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液，中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+