1、2022-2023學(xué)年山東省萊蕪市萊鋼高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2006年11月23日中科院網(wǎng)報道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：圖K281下列敘述不合理的是()。AFe3O4可以表示為FeOFe2O3，屬于混合物B在反應(yīng)中FeCl36H2O被環(huán)丙胺()還原為FeOOHC納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系可能有丁達(dá)爾現(xiàn)象D反應(yīng)的化學(xué)方程式是：6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2參考答

2、案：AB略2. 測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為a cm，該晶體密度為g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A0.585/4a3 B58.5/8a3 C58.5/2a3 D117/a3參考答案：C略3. 下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是 （ ） 硅晶體 H2O2 CaC2 NH4Cl Na2O2 Na2CO3 A B C D參考答案：A略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z，W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A. 原子半徑：YX

3、，離子半徑ZW，錯誤；B2Mg+ CO2 2MgO+C，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，正確；C元素Y和W能形成MgCl2型離子化合物，正確；DCl2是有毒的氣體，與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO具有強(qiáng)的氧化性即漂白性，故可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，正確。5. Mg、A1、Fe三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是 （ ） A B C D參考答案：A略6. 金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)的說法中正確的是 A原子中均含有22個中子 B為同一核素 C互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行

4、D分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體參考答案：C略7. 下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達(dá)99以上,并可制取H2和S。下列說法正確的是（ ）A、可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染B、反應(yīng)中的陰極反應(yīng)式為2H+2e-=H2 ,電解后所得溶液呈酸性C、如反應(yīng)中H2S過量，則反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3可用作殺菌、消毒劑和凈水劑參考答案：B8. 含乙酸鈉和氯苯()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是 A該裝

5、置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能BB極上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 每有1 mol CH3COO被氧化，電路中通過8 mol電子D.A極電極反應(yīng)式為： +2e+H=Cl+ 參考答案：C試題分析：A該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B原電池中陽離子向正極移動，所以B極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C. 電子只能通過導(dǎo)線傳遞，不能通過溶液，C錯誤；D.A極是正極，電極反應(yīng)式為：+2e+H=Cl+，D正確，答案選C。9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法確的是（ ）A. 常溫下，22gCO2所含的共用電子對數(shù)目為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NAC. 將1L

6、0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD. 常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同參考答案：BA. CO2分子含有4個共價鍵即4對共用電子對，22g即0.5molCO2所含的共用電子對數(shù)目為2NA，故A錯誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數(shù)小于NA，故B正確；C. Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)

7、3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D. 稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，故D錯誤。故選B。10. X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1：4：2。下列敘述中正確的是AX一定是堿金屬元素 BY元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性CZ元素形成的最高價氧化物熔點(diǎn)較低DX的單質(zhì)一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備參考答案：B略11. 已知還原性ClFe2+H2O2ISO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3+SO2

8、+2H2OSO42+4H+2Fe2+ B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.H2O2+2H+SO42SO2+O2+2H2O D.2Fe3+2I2Fe2+I2參考答案：C略12. SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作如下推斷：SiCl4晶體是分子晶體； 常溫常壓 下SiCl4是液體；SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子；SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4， 期中正確的是 （ ） A只有 B只有 C只有 D參考答案：D略13. 分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey（CN）z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而

9、CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是（ ） A.該晶體是原子晶體 B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價 C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50% D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）3，且M為+1價參考答案：C 解析:本題主要考查均攤法計算化學(xué)式、晶體結(jié)構(gòu)的確定等知識點(diǎn)。A、該晶體中含有Fe2+、Fe3+、CN等陰陽離子，所以該晶體為離子晶體，正確；B、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有Fe2+的個數(shù)為41/8=0.5，F(xiàn)e3+的個數(shù)為41/8=0.5，CN的個數(shù)為121/4=3，所以Fe2+、Fe

10、3+、CN的個數(shù)比為116，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，M的化合價為+1價，錯誤；C、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，由B的計算可知，每個晶胞中含有Fe2+0.5個，F(xiàn)e3+0.5個，CN3個，由B可知M的化合價為+1價，根據(jù)化合價代數(shù)為零，可知每個晶胞平均含有M也是0.5個，而M的離子位于上述立方體的體心上，所以兩個晶胞中一個有M+，而另一個必?zé)oM+，所以M+空缺率為50%，正確；D、由B的分析可知，晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）6，且M為+1價，錯誤；故選C。14. 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL該溶液，分為

11、等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體233克。下列說法正確的是 （ ） A該溶液中可能含有Na+ B該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3- C該溶液中一定不含NO3- D該溶液中一定含Na+，且c（Na+）01 mol/L參考答案：D略15. 取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加恰好為ag。下列物質(zhì)不符合上述要求的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11參考答案：D略

12、二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬測定過氧化鈉樣品(含少量Na2O)的純度。(1)甲組同學(xué)擬選用左圖實驗裝置完成實驗：寫出實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其旋塞，一會兒后水也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因： _ _。實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成的氧氣的體積？ 。(2)乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實驗裝置后，認(rèn)為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氧氣體積

13、偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是：_、_ 。若實驗中樣品的質(zhì)量為wg，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 、V2 (換算成標(biāo)況)。則樣品的純度為_(含w、V的表達(dá)式)。參考答案：(12分)（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(1分) Na2O+H2O=2NaOH (1分)EDG (2分) 樣品與水反應(yīng)激烈，放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大(2分) 待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氧氣的體積。(2)（2） 使分液漏斗內(nèi)氣

14、體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗旋塞時水能順利滴下；滴入錐形瓶的水的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入水引起的氧氣體積誤差。(2) (2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng) KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中還原劑是 ；若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。參考答案：18. 配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于離子檢驗。（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是。（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型可能

15、是（填序號），中心原子的雜化類型是。a b c d（3）配合物中心離子核外電子排布式是 。（4）配合物中不存在的化學(xué)鍵是。A離子鍵 B金屬鍵 C氫鍵 D極性共價鍵 E配位鍵分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)。有一種晶體KxFey(CN)z，其中Fe2、Fe3、CN的排布如右圖所示，F(xiàn)e2和Fe3位于每個立方體的角頂，自身互不相鄰，CN位于立方體的棱上。每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K+（未畫出）。（5）晶體的化學(xué)式可表示為 。（6）1molKxFey(CN)z晶體中含鍵 mol。參考答案：（1）CON（2）a dsp2、sp3（3）Ar3d5（4）B（5）KFe2(CN)6（6）12略19. 下圖是一種以某燃料電池為電源，對氯化鈉溶液進(jìn)行電解的裝置。該燃料電池的電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2），在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。（1）下列對該燃料電池的說法中正確的是（）A電池工作時，在熔融電解質(zhì)中，O2 定向移向負(fù)極Ba處通入空氣，發(fā)生氧化反應(yīng)：O24e2O2Cb處通入丁烷，電極反應(yīng)為：C4H1026e13O24CO25H2O D電池總反應(yīng)為為