1、 高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 （高三化學(xué)）是一個(gè)新的起點(diǎn)，高三的復(fù)習(xí)是完整涵蓋高中全部的學(xué)問點(diǎn)，達(dá)到新舊學(xué)問的一個(gè)鞏固。以下是我給大家整理的高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納，盼望對(duì)你有所關(guān)心! 高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納1 1、SO2的性質(zhì)：強(qiáng)的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。 2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。由于SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構(gòu)成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。 3、SO42-的檢驗(yàn)：先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 4、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)馬上用水沖洗，再用干燥布擦凈，最終涂上NaH

2、CO3溶液 5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4 6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的SO2不到1mol，緣由是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。 7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。 8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。 9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。 11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大削減燃燒產(chǎn)物中SO2的含量 12、酸雨：pH5.6

3、的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，我國(guó)的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。 13、臭氧層是地球生物的愛護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，若超過105%對(duì)人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。 14、H2O2的性質(zhì)：(1)強(qiáng)氧化性：H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。 高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納2 (1)弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均與oh不能大量共存。 (2

4、)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：ch3coo、f、co32、so32、s2、po43、alo2均與h+不能大量共存。 (3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(h+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(oh)會(huì)生成正鹽和水：hso3、hco3、hs、h2po4、hpo42等。 (4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：ba2+、ca2+與co32、so32、po43、so42等;ag+與cl、br、i等;ca2+與f，c2o42等。 (5)若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：al3+與hco3、co32、hs、s2、alo2等;fe3+與

5、hco3、co32、alo2等。 (6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：fe3+與i、s2;mno4(h+)與i、br、cl、s2、so32、fe2+等;no3(h+)與i、s2、so32、fe2+等;clo與i、s2、so32等。 (7)因絡(luò)合反應(yīng)或（其它）反應(yīng)而不能大量共存：fe3+與scn;al3+與f等(alf63)。 (8)此外，還有與al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能h+;可能oh，含h+時(shí)肯定不含no3);水電離出的c(h+)=1013mol/l(可能為酸溶液或堿溶液)等。 高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納3 鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺綠色Fe3O4黑色

6、晶體 Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3紅棕色粉末FeS黑色固體 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4(無水)白色CuSO45H2O藍(lán)色Cu2(OH)2CO3綠色Cu(OH)2藍(lán)色Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色 Na2O2淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體(沸點(diǎn)44.80C)品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體 高三化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納相關(guān)（文章）： 高三化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)小歸納 高考