1、2022-2023學(xué)年山西省太原市西山煤電集團(tuán)公司第七中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為( )A和 B和 C和 D和參考答案：B略2. 有八種物質(zhì)：甲烷、苯、聚乙烯、聚異戊二烯、2丁炔、環(huán)己烷、7環(huán)己烯、甲苯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（ ） A B. C. D.參考答案：B略3. 以乙醇為原料，用下述6種類型的反應(yīng)：氧化；消去；加成；酯化；水解；加聚，來合成乙二酸

2、乙二酯(結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示)的正確順序是（ ）A B C D參考答案：C略4. 可能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類型有：脫水反應(yīng) 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 加成反應(yīng) 水解反應(yīng) 氧化反應(yīng)。其中正確的組合有A B C D參考答案：C略5. 能在玻璃上進(jìn)行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是 ( )A.燒堿 B.純堿 C.氫氟酸 D.鹽酸參考答案：C略6. 丙烯是一種常見的有機(jī)物下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語中，不正確的是（）A實驗式 CH2B結(jié)構(gòu)簡式 CH2=CHCH3C球棍模型：D加聚反應(yīng)后的結(jié)構(gòu)簡式 參考答案：D【考點】結(jié)構(gòu)簡式【分析】A實驗式是指最簡式；B結(jié)構(gòu)簡式是指把分子中各原子連接方式表示出

3、來的式子，通常只適用于以分子形式存在的純凈物；C是一種空間填充模型，用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，在此作圖方式中，線代表共價鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心；D聚丙烯為碳碳雙鍵相互加成形成的高分子化合物【解答】解：A丙烯分子式為C3H6，實驗式 CH2 ，故A正確；B丙烯含有一個官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，故B正確；C丙烯為含碳碳雙鍵的烯烴，球棍模型 為：，故C正確；D聚丙烯為高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選D7. 做中和熱測定時，使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是兩個量筒環(huán)形玻璃棒底部墊紙條墊碎泡沫塑料參考答案：A8

4、. 下列有關(guān)水處理的說法中，不正確的是 A可以利用明礬等混凝劑溶于水后生成的膠體，吸附水中的懸浮顆粒 B可以利用熟石灰來中和酸性廢水 C可以利用廢水中的有機(jī)物來增加水中溶解的氧 D可以利用沉淀反應(yīng)除去水中的重金屬離子參考答案：C略9. 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）X+NO+14H2O。下列判斷合理的是（ ） AFe（NO3）X中的x為2 B反應(yīng)中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移 C稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑 D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略10. 下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)

5、物本身性質(zhì)的是（）ACu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)BCu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快CN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)DFe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快參考答案：A【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】反應(yīng)物本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來解答【解答】解：A與硝酸、鹽酸的氧化性有關(guān)，反應(yīng)由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，故A選；BCu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，為濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率，屬于外界因素對反應(yīng)速率影響，故B不選；CN2和O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)，但常溫常壓及放電均為外界因素，與反應(yīng)物本身性質(zhì)無關(guān)，故C不選；DFe與濃鹽

6、酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快，與濃度有關(guān)，與反應(yīng)物本身性質(zhì)無關(guān)，故D不選故選A11. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（KJmol1）PP：198 PO：360 OO：498 則反應(yīng)P4（白磷）+ 3O2=P4O6 的反應(yīng)熱H為（ ）A+1638KJmol1 B1638KJmol1 C+126KJmol1 D126KJmol1 參考答案：B略12. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是ACO2和SiO2 BNaCl和HCl

7、C(NH4)2CO3和CO(NH2)2 DNaH和KCl參考答案：D13. 下列食品添加劑與類別對應(yīng)下列正確的一組是A、著色劑苯甲酸鈉 B、營養(yǎng)強(qiáng)化劑糧食制品中加賴氨酸C、調(diào)味劑亞硝酸鹽 D、防腐劑胡蘿卜素參考答案：B略14. 三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形。下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是：（ ）APCl3分子中三個共價鍵的鍵長相等BPCl3分子中的PCl鍵屬于極性共價鍵CPCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角均相等， DPCl3分子中PCl鍵的三個鍵的鍵長相等，且屬于極性分子參考答案：D試題分析：PCl3中P含有3個鍵，孤電子對數(shù)為(531)/2=1， V

8、ESPR模型為四面體，因為含有一個孤電子對，空間構(gòu)型是三角錐形，屬于極性分子，PCl鍵的鍵長相等，平面正三角形屬于非極性分子，故選項D正確。15. 下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 增加反應(yīng)物濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。已知：反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O出現(xiàn)渾濁的快慢與濃度有關(guān)?，F(xiàn)有0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液和蒸餾水；實驗用品有：燒杯、試管、量筒、膠頭滴管、秒表等，請設(shè)計一個實驗通過較明顯的實驗事實證明上述結(jié)論(說明實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。參考答案：

9、步驟：取兩支試管，在試管A中加入0.1mol/L的硫酸溶液10mL，在試管B中加入0.1mol/L的硫酸和水各5mL，然后分別加入10mL0.1mol/L的Na-2S2O3溶液，并記錄開始出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的時間?，F(xiàn)象：試管A中先出現(xiàn)渾濁。結(jié)論：濃度大的出現(xiàn)渾濁所需時間短，因而反應(yīng)速率快。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）寫出元素的基態(tài)原子的價電子排布式 ，元素位于元素周期表中 區(qū)。（2）元素、的第一電離能大小順序是 （用元素符號表示）。（3）在葉綠素a中含有元素，右圖是葉綠素a的部分結(jié)構(gòu)，在該分子中C

10、原子的雜化類型有 ，存在的化學(xué)鍵有 。（4）和形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中顯-3價），則其化學(xué)式為 。參考答案：（1）3d104s24p2 ds （2）FNO（用元素符號表示）（3）sp2、sp3 共價鍵、配位鍵 （4）Cu3N18. 利用水煤氣合成清潔燃料二甲醚的熱化學(xué)方程式為：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H =274kJ/mol（1）某溫度時，將2 mol CO和3 mol H2充入 2 L的密閉容器中，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得CO的濃度為0.2 mol/L，則該時間內(nèi)v(H2)=_。（2）達(dá)到平衡后，改變某一條件

11、使二甲醚的濃度增大，平衡常數(shù)K值可能的變化情況有_。 a變大 b變小 c保持不變 （3）該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)量，可以采取的措施是_（填兩種）。（4）達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積至 1 L，請描述平衡發(fā)生移動至達(dá)到新平衡的過程中CO濃度的變化情況_。參考答案：略19. A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體。(1)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是_, 反應(yīng)BC的化學(xué)方程式是_；(2)設(shè)計實驗證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有_；(3)為驗證EF的反應(yīng)類型與EG不同，下列實驗