1、2022-2023學(xué)年山東省菏澤市鄆城第一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中不正確的是 A電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)C電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極參考答案：B略2. 下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是 A氧16（16O）和氧18（18O） B石墨和足球烯（C60）C乙酸和甲酸甲酯 D淀粉和纖維素參考答案：B3. 右圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元

2、素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是Ae、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵 Bd單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵 D單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比111形成的分子中含2個(gè)鍵，2個(gè)鍵參考答案：B略4. 下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是A.它的元素符號(hào)為O B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物 D.其電子排布圖為： 1s 2s 2p 3s 3p參考答案：B略5. 常溫下，給蒸餾水中滴入少量氫氧化鈉后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

3、）AH+OH乘積不變BpH增大了CH+降低了D水電離出的H+增加了參考答案：AD考點(diǎn)：離子積常數(shù)；水的電離 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，酸或堿抑制水電離，據(jù)此分析解答解答：解：A在蒸餾水中加入NaOH后，NaOH電離出的氫氧根離子導(dǎo)致溶液中OH增大、H+減小，H+OH乘積為溶液中離子積常數(shù)不變，故A正確；B常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故B正確；C常溫下，在蒸餾水中加入NaOH后，氫氧根離子濃度增大，離子積常數(shù)不變，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小

4、，故C正確；D酸或堿抑制水電離，所以NaOH抑制水電離，則水電離出的H+減少了，故D錯(cuò)誤；故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查離子積常數(shù)、水電離影響因素等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確離子積常數(shù)與溶液中H+OH乘積關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)6. 下列各組物質(zhì)中，具有相同最簡(jiǎn)式的一組是A甲醛和甲酸 B甲酸和乙酸 C甲醛和乙酸 D乙醛和甲醇 參考答案：C略7. 下列分子式中，所有原子不可能共處在同一平面上的是（ ）AC2H2 B C2H4 C NH3 D C6H6參考答案：C略8. 下列敘述正確的是A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解

5、Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略9. 鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng):2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)生成2 mol Fe(OH)2與反應(yīng)有4 mol Fe(OH)2參加反應(yīng)時(shí),二者電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕參考答案：A

6、解析：B項(xiàng),反應(yīng)氧化劑為O2,不包含H2O;C項(xiàng),兩種金屬形成原電池,加快鋼質(zhì)水管的腐蝕;D項(xiàng),鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。10. 大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用。在上述反應(yīng)中，Cl是：（ ）（A）反應(yīng)物 （B）生成物 （C）中間產(chǎn)物 （D）催化劑 參考答案：D略11. 體積為V mL，密度為 g/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液,其中溶質(zhì)為m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示正確的是 ()參考答案：A略12. 下列敘述正確的是()A化合物中一定含有

7、鍵，可能含鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于單質(zhì)分子里D所有原子軌道在空間都具有自己的方向性參考答案：B略13. 居室空氣污染的主要來(lái)源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料釋放出的一種刺激性氣味的氣體，該氣體是ACH4 BNH3 CHCHO DSO2參考答案：C14. 關(guān)于下列各種說(shuō)法中正確的是（）A氯水是混合物，漂白粉是純凈物BSiO2是酸性氧化物，它能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水CH2、NH3、SO2氣體都可以用濃硫酸干燥DNO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸參考答案：B考點(diǎn)：混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氣體的凈化和干燥分析：A、漂白粉是氯化

8、鈣和次氯酸鈣的混合物；B、酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水；C、氨氣是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；D、二氧化氮 和水反應(yīng)生成硝酸 和一氧化氮解答：解：A、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，氯水是氯氣的水溶液，故A錯(cuò)誤；B、酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅 和 強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B正確；C、氨氣是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類(lèi) 方法，物質(zhì)性質(zhì)理解應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單15. 碘滴定法是以硫代硫酸鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定溶液中的I2(或溶解的I2，或由反應(yīng)生成的I2

9、)，以測(cè)定待測(cè)液一些物質(zhì)的含量的方法，離子方程式為I2+2=2I-+，碘滴定法應(yīng)該在A.強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行 B.強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行C.接近中性溶液中進(jìn)行 D.上述三種溶液的環(huán)境中均可以參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5 77.1 C2H5OC2H5(乙醚) 34.5 C2H5OH 78.3 CH3COOH 118 實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙

10、酯粗產(chǎn)品。(1)反應(yīng)中加入乙醇是過(guò)量的，其目的是： 。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：(2)為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入_（填字母）。A 無(wú)水乙醇 B 碳酸鈉粉末 C 無(wú)水醋酸鈉 (3)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。其目的是： 。 (4)然后再向其中加入無(wú)水硫酸鈉，振蕩。其目的是： 。 最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾。棄去低沸點(diǎn)餾分，收集7678沸程之間的餾分即得。參考答案：(1)增加一種反應(yīng)物濃度，有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；(2)B；(3)除去粗產(chǎn)品中的乙醇；ks5u(4)除去粗產(chǎn)品中的水；略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

11、 用圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是 。（3）室溫下，若從電解開(kāi)始到結(jié)束，A、B裝置中共收集到氣體0168 L（標(biāo)況），若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測(cè)定電解后A中溶液體積恰為1000mL，求A溶液的pH。參考答案：18. （3分）pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B(OH)m 等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合溶液的pH=8。（1）反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為_(kāi)。（2）該鹽中_離子（填離子符號(hào)）一定能水解，其水解的離子方程式為_(kāi)。參考答案：略19. 氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)已知：HH鍵能為436 kJmol1，NN鍵能為946 kJmol1，NH鍵能為391 kJmol1。寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： (2)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min51015202530c(NH3)/molL10.080.140.180.200.200.205min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi) _N2的平衡轉(zhuǎn)化率 此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入