1、 高考化學實驗題必考的知識點 學問是靜態(tài)的，人有了學問，還應(yīng)當明白如何正確地將所把握的學問在實踐中加以應(yīng)用，沒有才智，充其量不過是一本記載著學問的書。下面我給大家共享一些高考化學試驗題必考的學問，盼望能夠關(guān)心大家，歡迎閱讀! 高考化學試驗題必考的學問1 試驗基本操作類 1.濃硫酸的稀釋： 【規(guī)范操作】向燒杯中加入肯定量的蒸餾水，沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。 【答題關(guān)鍵】濃硫酸倒入水中;緩慢;不斷攪拌。 2.分液操作 【規(guī)范操作】將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體漸漸沿燒杯壁流下，當下層液體恰好流盡時，快速關(guān)

2、閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。 【答題關(guān)鍵】液面上方與大氣相通;沿燒杯壁;上上下下(上層液體從上口倒出;下層液體從下口放出)。 3.焰色反應(yīng)操作 【規(guī)范操作】 【答題關(guān)鍵】燒、蘸、燒、洗、燒;觀看鉀元素焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀看。 4.容量瓶查漏操作 【規(guī)范操作】向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出;假如不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180，塞緊，倒置，用同樣（方法）檢查。 【答題關(guān)鍵】裝水;倒立;檢查是否漏水;旋轉(zhuǎn)180;重復操作。 5.沉淀劑是否過量操作 【規(guī)范操作】(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中連續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已

3、過量，否則沉淀劑不過量。 (2)加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一干凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 【答題關(guān)鍵】上層清液;沉淀劑或與沉淀劑;是否沉淀;若需稱量沉淀的質(zhì)量而進行有關(guān)定量計算時則只能選用方法(1)。 6.沉淀洗滌操作 【規(guī)范操作】向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作23次。 【答題關(guān)鍵】浸沒;重復23次。 7.推斷沉淀是否洗凈操作 【答題模板】取少量最終一次洗滌液置于試管中，滴加(試劑)，若沒有現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。 8.常見試紙的使用 【答題模板】 (1)定量試紙(如pH試紙)

4、 取一小片-試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在-試紙上，待試紙變色后再與標準比色卡對比，得出測量數(shù)據(jù)。 (2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉?KI試紙等) 檢驗溶液： 將-試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用干凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部，試紙由-色變?yōu)?色，即證明-溶液具有-性質(zhì)。 檢驗氣體： 取一小片-試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測氣體的容器口(如試管的管口)四周，試紙由-色變?yōu)?色，即證明該氣體是-。 9.氣密性檢驗 【規(guī)范操作】(1)裝置a：連接導管，將導管插入水中，捂熱(或加熱)試管，導管口有氣泡產(chǎn)生;停止加熱，導管內(nèi)有水

5、上升并形成一段穩(wěn)定的水柱。 (2)裝置b：關(guān)閉活塞，從長頸漏斗注入蒸餾水，至浸沒漏斗口，連續(xù)加水使漏斗中液面高于試管中的液面，靜置觀看液面是否變化。 【答題關(guān)鍵】(1)密閉;加熱;氣泡;水柱。 (2)關(guān)閉活塞;注水;液柱。 【答題模板】形成密閉體系操作描述現(xiàn)象得出結(jié)論。 10.滴定管檢查是否漏水操作 【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀看是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180，重復上述操作。 (2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀看是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，

6、再次觀看滴定管是否漏水。 【答題關(guān)鍵】固定;觀看;旋轉(zhuǎn)活塞或擠壓玻璃球。 11.滴定管排氣泡操作 【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30左右，左手快速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液布滿尖嘴。 (2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡。 【答題關(guān)鍵】(1)傾斜30;使溶液快速流出。 (2)膠管彎曲向上;擠壓玻璃球。 12.氣體驗滿和驗純操作 【規(guī)范操作】 (1)氧氣驗滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。 (2)可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大

7、拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;若聽到稍微的“噗”的一聲，則氣體純潔。 (3)二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。 (4)氨氣驗滿：用潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 (5)氯氣驗滿：用潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 【答題模板】用放在集氣瓶口，若(現(xiàn)象)，說明(“氣體已滿”或“是氣體”)。 高考化學試驗題必考的學問2 類型2檢驗、鑒別類 (1)結(jié)晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計試驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說

8、明試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_。 【規(guī)范答案】(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Na2SO4雜質(zhì) (2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計試驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明試驗操作與現(xiàn)象)_。 【規(guī)范答案】(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)(3)鑒別SO2和CO2：_。 【規(guī)范答案】(3)法1：取適量品紅溶液于兩干凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品

9、紅溶液褪色的是CO2 法2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩干凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2 【答題模板】 1.離子檢驗的一般模式為 2.鑒別的一般模式為 (1)固體鑒別一般模式為： 分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入試劑，現(xiàn)象是的是物質(zhì)。 分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加試劑，現(xiàn)象是的是物質(zhì)。 (2)溶液鑒別一般模式為： 分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入試劑，現(xiàn)象是的是物質(zhì)。 分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入試劑，現(xiàn)象是連續(xù)加入試劑，現(xiàn)象是的是物質(zhì)。 (3)氣體鑒別一般模式為： 取適量溶

10、液于兩支干凈試管中，分別通入兩種氣體，能使(試劑)(現(xiàn)象)的是氣體，不能使(試劑)(現(xiàn)象)的是氣體。 高考化學試驗題必考的學問3 試驗現(xiàn)象描述類 1.試驗現(xiàn)象答題模板三角度 (1)有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述(五大類) 顏色由變成; 液面上升或下降(形成液面差); 溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)(顏色)沉淀; 溶液發(fā)生倒吸; 產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。 (2)有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類) (固體)表面產(chǎn)生大量氣泡; (固體)漸漸溶解; (固體)體積漸漸變小(變細); (固體)顏色由變成。 (3)有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述(三大類) 生成色(味)氣體; 氣體由色變成色; 氣體先變后(加深、變淺、褪色等)。 2.現(xiàn)象描述時的留意事項 (1)現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。 (2)要注意對本質(zhì)現(xiàn)象的觀看：本質(zhì)現(xiàn)象就是揭示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鎂帶在空氣中燃燒時“生成白色固體”是本質(zhì)現(xiàn)象，由于由此現(xiàn)象可正確理解化學變化這個概念，而發(fā)出“刺眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。因此，觀看試驗現(xiàn)象要有明確的觀看目的和主要的觀看對象。 (3)現(xiàn)象描述要精確： 不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的試驗現(xiàn)象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。 要明確“光”和“火焰”、“煙