1、2021-2022學(xué)年江西省九江市永安中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列鹽類溶于水后不具備凈水作用的是A.氯化鐵 B.硫酸鋁 C.碳酸鈉 D.明礬參考答案：C2. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是 ( )A上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，被氧化。B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮的化合價(jià)為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g參考答案：B略3. 下列儀器中能用來(lái)加熱的是（

2、）A量筒B容量瓶C試劑瓶D坩堝參考答案：D解：A量筒用于量取一定體積的液體，為不能加熱的儀器，故A不選；B容量瓶用于配制溶液，為不能加熱的儀器，故B不選；C試劑瓶用于盛放試劑，不能用于加熱，故C不選；D坩堝用于灼燒固體，可直接加熱，故D選；4. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體已知各容器中的氣體和容器的容積分別是aCO2，100mL；bO2，200mL；cN2，400mL；dCH4，600mL，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（）AabcdBbadcCcdbaDdcab參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)

3、n=，計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算各氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)較解答：解：設(shè)在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體的氣體摩爾體積為Vm，a容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CO2）=g；b容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（O2）=g；c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（N2）=g；d容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CH4）=g，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是cdba故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用5. V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3 m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1參考答案：Dmg

4、Fe3+的物質(zhì)的量= =mol，由化學(xué)式可知n(SO42-)=n(Fe3+)=mol=mol，故SO42-的物質(zhì)的量濃度=mol/L，故選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意對(duì)公式的理解，明確硫酸根與鐵離子關(guān)系是關(guān)鍵。在Fe2(SO4)3溶液中2n(SO42-)=3n(Fe3+)。6. 下列說(shuō)法正確的是()AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)BA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是CH4C同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B7. 下列物質(zhì)不屬于鐵合金的是A不銹鋼 B碳素鋼 C生鐵 D氧化鐵參考答案：D8. 下列對(duì)物質(zhì)的量的理

5、解正確的是( )A.物質(zhì)的量是一種基本物理量B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量D.可以用物質(zhì)的量來(lái)描述蘋果參考答案：A略9. 化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價(jià)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知下面化學(xué)鍵的鍵能： HH BrBr HBr 鍵能(kJmol1) 436 193 366，則Br2(g)H2(g)2HBr(g)的反應(yīng)熱H等于( )A. -183 kJmol1B. 183 kJmol1C. -103 kJmol1D. 103 kJmol1參考答案：C【詳解】化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的形成放出熱

6、量，吸熱為正值，放熱為負(fù)值，則436+193-3662=-103kJ/mol，答案為C10. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（ ）A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D、蘇打顯堿性，可用作面堿，防止面粉發(fā)酸參考答案：C11. 如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是A. 甲的二氯代物有兩種B. 乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 可以用鈉檢驗(yàn)丁中是否含有水參考答案：C【詳解】根據(jù)四種有機(jī)物的比例模型示意圖可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是

7、乙醇。則A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物有一種，A錯(cuò)誤；B. 乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D. 鈉與水和乙醇均反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能用鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，應(yīng)該用無(wú)水硫酸銅，D錯(cuò)誤。答案選C。12. 下列變化屬于物理變化的是A裂化 B分餾 C干餾 D變性 參考答案：B略13. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )A. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 是否能通過(guò)濾紙C. 分散質(zhì)粒子的大小 D. 是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，故選C。14. a mol O2氣體

8、和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是 A.體積相同 B.質(zhì)量相等 C.原子數(shù)相等 D.分子數(shù)相等參考答案：D15. 把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A. 1020mL 3mol/L的X溶液 B. 2030mL 2mol/L的X溶液C. 2010mL 4mol/L的X溶液 D. 1010mL 2mol/L的X溶液參考答案：B分析：一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越快，據(jù)此解答。詳解：計(jì)算出稀釋后四種X溶液的中X的物質(zhì)的量，由于最后溶液的體積都為50mL，則X的物質(zhì)的量

9、越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快。則A20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L3mol/L=0.06mol；B30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L2mol/L=0.06mol；C10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L4mol/L=0.04mol；D10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L2mol/L=0.02mol。顯然四種情況下，X濃度ABCD，而溫度B=CA=D，故選項(xiàng)B的反應(yīng)速率最快，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及反應(yīng)速率大小比較的知識(shí)，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素是解答的關(guān)鍵。注意控制

10、變量法的靈活應(yīng)用，由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：(1)這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 （填各接口的編號(hào)）。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是 。(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是。(4)處觀察到的現(xiàn)象是 。(5)在處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)

11、化率會(huì) （填“增大”“不變”或“減小”）。(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。參考答案：（1）a h i b c f g d（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐校辉硎蔷S持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等 （3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無(wú)色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減小（6）100%或100%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；Al與NaOH溶液反應(yīng)

12、的離子方程式為_(kāi)。(2)30Si的原子的中子數(shù)為_(kāi)；SiO2屬于_（填離子或共價(jià)）化合物。（3）Al3+與Yn的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是_。（4）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。參考答案：（9分）（1） 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 （2）16 共價(jià) （3）HCl （4）CO2 （5）25% 三

13、、實(shí)驗(yàn)題（共1小題， 11分）略18. 某苛性鉀樣品經(jīng)分析含水：7.62%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此樣品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 molL1 的 鹽酸中，過(guò)量的 HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體_克。參考答案：3.43 19. 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是_，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是_。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并

14、重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。_，_。（4）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)開(kāi)。加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C D（5）寫出向的混合液中通入的離子方程式：_。參考答案：(1)KSCN 溶液變成血紅色 (2)2Fe3Cu2Fe2Cu2 (3)Fe HCl (4)C (5)2Fe2Cl22Fe32Cl解析：（1）本題考查Fe3檢驗(yàn)，檢驗(yàn)Fe3常用KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有Fe3，反之不含有；（2）本題考查Cu和Fe3反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Cu2Fe3=2Fe2Cu2；（3）本題考查化學(xué)工藝流程，本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖腔厥浙~和制取純凈的FeCl3，向廢液中加入過(guò)量的鐵屑，然后過(guò)濾，濾液為FeCl2，濾渣為Cu和Fe，因?yàn)殍F能與鹽酸