1、四川省2023年上學(xué)期成都石室中學(xué)高三化學(xué)開學(xué)考試試題試卷說明：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共10頁，滿分100分，考試時間100分鐘。 請作答在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Fe-56 Cu-64 第卷(選擇題，共44分) 本卷共22題，每題2分，共44分。每題只有一個選項符合題意。1紀錄片我在故宮修文物表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)會到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和愛護的過程中涉及化學(xué)變化的是ABCD銀器用除銹劑見新變形的金屬香爐復(fù)原古畫水洗除塵木器表面擦拭燙蠟2下列化學(xué)用語不正確的是A. 質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：B. 比例模型，不能

2、表示二氧化碳，可以表示水分子C. 碳正離子（）的電子式為 D. 氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式可能為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH3下列說法中不正確的是A. 淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物都相同B. 相同條件下的沸點挨次：戊烷丁烷丙烷C. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘D. 乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA B. 標況下，11.2 L的HF所含分子數(shù)為0.5NAC. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA

3、D. 室溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為510-3NA5下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是A標簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度B由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶C該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為210-4mol/LD一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l10-5mol6H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是A. 有MnO2 條件下的反應(yīng)曲線是a曲線B. 該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同C. 加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)

4、速率減小D. b曲線熱化學(xué)方程式：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H= ( E1 - E2 )KJ mol-17下列關(guān)于有機物（）的說法錯誤的是A該分子中的5個碳原子可能共面B與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體只有3種C通過加成反應(yīng)可分別制得烷烴、醇、鹵代烴D鑒別該有機物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液8用下列試驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)的試驗，能達到試驗?zāi)康牡氖茿加熱裝置中的燒杯分別I2和高錳酸鉀固體B用裝置驗證二氧化硫的漂白性C用裝置制備氫氧化亞鐵沉淀D用裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體9爭辯表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列

5、敘述錯誤的是A. 霧和霾的分散劑相同B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)10下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 用白醋除鐵銹：Fe2O3 + 6 = 3H2O 2B. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：+ CaSO4 CaCO3 +C. 碳酸鈉溶液顯堿性: + 2H2O = + 2D. 用NaOH溶液吸取氯氣: + 2 = + H2O11化學(xué)上存在很多的遞變關(guān)系，下列遞變關(guān)系完全正確的是A. 離子半徑：； 原子半徑：Na Mg Al ClB. 穩(wěn)定性：HF H2O NH3 CH4； 還原性：HF H2O NH3

6、KOH Mg(OH)2 NaOH； 金屬性：Cs K Mg NaD. 酸性：HClO H2SO4 H2CO3； 非金屬性：Cl S C12科學(xué)院科研團隊爭辯表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH一種固體催化劑合成NH3的原理示意圖如圖。下列說法錯誤的是A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1B該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C基于合成的過程屬于氮的固定D工業(yè)中，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物

7、，物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是A. 離子半徑大小關(guān)系：YZXWB. YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色C. 簡潔陰離子的還原性：YZD. Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族14利用廢蝕刻液(含及)制備堿性蝕刻液溶液和的主要步驟：用氧化廢蝕刻刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液，固液分別，用鹽酸溶解沉淀并制備，下列試驗裝置和操作不能達到試驗?zāi)康牡氖?A制備 B制備并得到C分別溶液和 D將溶液蒸干制備15下列說法正確的是A. CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(1)+HCl(g)能自發(fā)進行， 則該反應(yīng)的H0B. 向氨水中不斷通入CO2,隨著CO2的增加, 不斷減小C.

8、常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同D. 用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液是鈉鹽溶液16已知酸性：HCO3，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?，可行的方法是與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量的CO2氣體與稀H2SO4共熱后，再加入足量的NaOH溶液加熱該物質(zhì)的溶液，再通入足量的SO2氣體與稀H2SO4共熱后，再加入足量的NaHCO3溶液ABCD17已知反應(yīng):2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0和20下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率()隨時間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是A. 曲線表示20時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B.

9、 上升溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C. 在a點時,曲線和表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小挨次為:dbc18現(xiàn)有陽離子交換膜，陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是A. 陰極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2 B. 從A口出來的是NaOH溶液C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從G口加入19下列試驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是20電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電力量越強。常溫下用0.100mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.1

10、00mol/L的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中電離與氨相像，常溫下Kb=1.610-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法錯誤的是A. a、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是d點B. 溶液溫度c點高于d點C. b點溶液中：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2O=2c(Cl-)D. d點溶液中：c(H+)+ c(CH3)2NHH2O=c(OH-)21. 已知：pc(HX)/c(X-)=-lgc(HX)/c(X-)。室溫下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH隨pc(HX)/c(X-)變化關(guān)系

11、如圖。下列說法不正確的是A溶液中水的電離程度：abcB圖中b點坐標為(0，4.75)Cc點溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 7522. 自然氣的主要成分為CH4，可將CH4設(shè)計成燃料電池，來解決能源問題，裝置如圖所示。在標準狀況下，持續(xù)通入甲烷，消耗甲烷VL。下列說法錯誤的是A當0V33.6 L時，負極反應(yīng)式為CH410OH-8e= CO327H2OB正極反應(yīng)式為O2 +4H+ +4e=2H2OC當V=67.2 L時，電池總反應(yīng)方程式可寫為CH42O2NaOH= NaHCO32H2OD電解質(zhì)溶液中的Na+向正極移動第 = 2 * ROMAN II卷（非選

12、擇題，共56分）23.（8分） 元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，回答下列問題:（1）元素 = 4 * GB3 在“標準”長式周期表中的位置_（2）元素 = 5 * GB3 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）元素形成的簡潔離子半徑由小到大的挨次是_(用化學(xué)用語作答)（4）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是_，堿性最強的化合物的電子式是_（5）元素 = 1 * GB3 和元素 = 9 * GB3 形成的化合物是由_形成的（填“極性鍵”“非極性鍵”），該化合物屬于_化合物（填“離子”或“共價”），是_（填“強電解質(zhì)”

13、或“弱電解質(zhì)”）。24（14分）弱電解質(zhì)有很多如：醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等，已知25時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表氫氰酸碳酸醋酸Ka=6.210-10Ka1=4.210-7 Ka2=5.610-11Ka=1.710-5（1）25時，pH相等的三種溶液CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCN溶液，濃度由大到小的挨次為_ _(填序號)。（2）25時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_ _。（3）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，則混合溶液中c(H+) _c(OH-)（用 “”或“=” 填空）（4）常溫下，向

14、濃度為0.1 molL1、體積為V L的氨水中逐滴加入肯定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。依據(jù)圖中信息回答下列問題：該溫度時NH3H2O的電離常數(shù)K _。比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(H)由大到小挨次為_ _。(填字母，下同)。滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的_A B. C D依據(jù)以上滴定曲線推斷下列說法正確的是_(溶液中N元素只存在NH和NH3H2O兩種形式)。A點b所示溶液中：c(NH)c(H)c(OH)c(NH3H2O)B點c所示溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)C點d所示溶液中

15、：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D滴定過程中可能有：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H) 25.（10分） 氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。（1）合成氨工業(yè)中實行的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是_ _。A接受較高壓強 B接受500 的高溫 C用鐵觸媒作催化劑 D將生成的氨液化并準時從體系中分別出來（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性。請用化學(xué)用語表示氨水顯堿性的緣由_（3）圖1是模擬工業(yè)合成氨的簡易裝置，檢驗有氨氣生成的試驗操作：_。（4）試驗室還可利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取氨氣。請補全圖2制氨

16、氣的發(fā)生裝置和收集裝置。（夾持裝置和藥品可以省略）（5）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標系中，畫出肯定條件下的密閉容器內(nèi)，從常溫下通入原料氣開頭，隨溫度不斷上升，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。26.（12分）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消逝快慢的方法來爭辯影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。.試驗前首先用濃度為0.1000 molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。（1）在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)，請配平該反應(yīng)離子方程式： + + + + （2）取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000 mol

17、L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL。 = 1 * GB3 滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 = 2 * GB3 滴定到達終點的推斷標志是_ _。 = 3 * GB3 下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是_。A滴定終點讀數(shù)時俯視 B滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝C潤洗錐形瓶 D滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁 = 4 * GB3 該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。 = 2 * ROMAN II. 用2mL 0.1000mol/L KMnO4 溶液與4mL 上述草酸溶液，爭辯不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。組別10%硫酸體積/溫度/加入其他物質(zhì) = 1

18、 * GB3 2 mL20 = 2 * GB3 2 mL2010滴飽和MnSO4溶液 = 3 * GB3 2 mL30 = 4 * GB3 1 mL20 （3）假如爭辯催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用試驗 = 2 * GB3 和_（用 = 1 * GB3 = 4 * GB3 表示，下同）；假如爭辯溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用試驗 = 3 * GB3 和_。（4）假如要利用試驗 = 1 * GB3 和 = 4 * GB3 ，爭辯硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試驗 = 4 * GB3 中加入_。（5）某同學(xué)對試驗 = 2 * GB3 進行了三次試驗，測得溶液褪色時間如下表：溶液褪色所需時間 t

19、/min第一次其次次第三次4.95.16.8 則試驗 = 2 * GB3 中用KMnO4來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （忽視混合前后溶液體積的變化）27.（12分）鐵、鈷、鎳性質(zhì)格外相像，被稱為鐵系元素。鐵系元素在生產(chǎn)生活中有重要用途。 = 1 * ROMAN I. 氯化鈷可用于化學(xué)反應(yīng)催化劑，油漆催干劑等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷流程如下：已知： = 1 * GB3 鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才能進行實際生產(chǎn)。 = 2 * GB3 有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：化學(xué)式沉淀完全時的pH鈷鎳性質(zhì)Co（OH）29.4Co+2HCl = CoCl2+H2 +2NH3H2O = +2Ni+ 2HCl = NiCl2+H2 Co2+2H2O +2H+Ni2+ 6NH3H2O