1、2022-2023學年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市四方城鄉(xiāng)中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作正確的是A用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C實驗室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3D用稀硫酸和Zn反應(yīng)制H2時，加少量CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率參考答案：D略2. 早在1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOHO24Na2H2O；后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe4NaOH Fe3O42H24Na。下列有關(guān)說法正確的是

2、()A若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則反應(yīng)中前者轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于后者B工業(yè)上還可以用石墨作陽極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉C戴維法制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為2OH2e=H2O2D蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強參考答案：B略3. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是 A原子半徑：ZYX BM2Z能與W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng) C由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體 D由X、Y、Z、M四種元素形成的

3、化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：B略4. 欲使0.1 molL1 NaHCO3溶液中的c(H)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體 D加入飽和石灰水參考答案：D略5. 下列敘述正確的是 A向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12 C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同 D向Na2CO3飽和溶液中

4、通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略6. 分類方法在化學學科的發(fā)展中起到非常重要的作用，以下分類標準正確的是（） A.現(xiàn)代交通工具中使用的乙醇汽油是由兩種物質(zhì)組成的混合物 B.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 C.由同種元素組成的物質(zhì)都是純凈物 D.物理變化過程中也可能伴隨能量變化參考答案：答案：D7. 向含有0078molFeCl2的溶液中通入0009molCl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為A2 B3 C4 D5參考答案：A略8. 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的

5、是 （ ）ANaHSO4水溶液顯中性 BSiO2與酸、堿均不反應(yīng)CNO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng) DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 參考答案：C略9. （08年全國卷）某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（） A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol參考答案：答案：A考點：構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系；物質(zhì)的量基本計算。10. 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強。25時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)

6、 Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數(shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=1010.9B在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好參考答案：C11. 反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催

7、化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是（ ）A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B催化劑改變了該反應(yīng)的焓變 C催化劑降低了該反應(yīng)的活化能 D該反應(yīng)的焓變H=參考答案：C略12. 有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是A4種溶液pH的大小順序：B溶液、等體積混合后pH 7，則c(NH4+) D向溶液、中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同參考答案：D略13. 以下實驗方法能達到目的的是A皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B少量金屬鈉可保存在

8、盛有乙醇的試劑瓶中C將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘D僅通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D略14. 下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A. 裝置：先從口進氣收集滿CO2，再從口進氣，可收集NO氣體B. 裝置：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液C. 裝置：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗證乙烯具有還原性D. 裝置：證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應(yīng)參考答案：CA二氧化碳和NO不反應(yīng)，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO，選項A正確；B. 淀粉溶液為膠體，不能通過半透膜，葡萄糖分子能通過半透

9、膜，能用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液，選項B正確；C、乙醇易揮發(fā)，產(chǎn)生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色干擾檢驗，該實驗不能達到實驗目的，選項C錯誤；D、證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應(yīng)，在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕則氧氣消耗后紅墨水左高右低，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及電化學腐蝕、乙烯的制備、氣體收集等知識點，明確實驗原理及基本操作方法是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意NO不能采用排空氣法收集但可以采用排二氧化碳法收集。15. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子

10、數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是 A1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-B元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng) C含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性 D化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖K2112連接儀器。圖K2112實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生

11、劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成，同時，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻，此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答：(1)元素Z是_。(2)停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？_ _ _。(3)反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式是：_。(4)本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。_。參考答案：(1)氧(2)不需要，因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中(3)MZCMCO，MZCOMCO2，CO2C2CO，2MZC2MCO2(4)需處理，因為一氧化碳有毒，應(yīng)該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導

12、管口點燃，或者用氣球收集略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：(1)過程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化學平衡原理解釋通空氣的目的：_。(2)過程：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是_。(3)過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2

13、。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_。參考答案：(1)NHOH=NH3H2O將廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨(2)放熱H273 kJ/mol0(反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量) NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJ/mol(3) 65略18. 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點/沸點/其它性質(zhì)SO2Cl254.169.1易水解，產(chǎn)生大量白霧易分解：SO2Cl2SO

14、2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關(guān)問題：（1）儀器A冷卻水的進口為_(填“a”或“b”)。（2）儀器B中盛放的藥品是_。（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（4）裝置丙的作用為_，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學方程式為_。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學方程式為：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是_。請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl

15、2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：_。參考答案：（1）a （2）堿石灰 （3）ClO3 +5Cl + 6H+3Cl2 +3H2O （4）除去Cl2中的HCl SO2Cl2 + 2H2OH2SO4 + 2HCl （5）蒸餾 取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋； 取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4（或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。）解析：（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，故答案為：a；（2）甲裝置：SO2(g)+Cl2(

16、g)SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，故答案為：堿石灰；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，故答案為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，所以丙裝置作用為誒：除

17、去Cl2中的HCl，SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，則其水解方程式為：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，故答案為：除去Cl2中的HCl；SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；（5）二者為互溶液體，沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，故答案為：蒸餾；氯磺酸(ClSO3H)分解：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液

18、變紅，說明含有H2SO4，故答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)(或揮發(fā)或分解等)，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4?！军c睛】：本題考查實驗制備方案，涉及對反應(yīng)原理、裝置及操作的分析評價、對儀器的識別、物質(zhì)的分離提純等，注意對物質(zhì)性質(zhì)信息的應(yīng)用。了解流程和掌握化學實驗的基本操作是解題的關(guān)鍵。二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2；硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥氯氣。19. 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下： I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液： II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。己知：KspFe(OH)3= 4.0