1、2022-2023學(xué)年上海民辦進(jìn)華中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖甲表示T1T2，SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B圖乙表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖丙表示ZnCu原電池反應(yīng)過(guò)程中的電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)可能加入了H2O2D圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32)的濃度變化參考答案：C略2. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增

2、大,A、D同主族且D原子核電荷數(shù)等于A原子核電荷數(shù)的2倍,B、C原子的核外電子數(shù)之和與A、D原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說(shuō)法中一定正確的是()A. B的原子半徑比A的原子半徑小B. A形成的氫化物分子中不可能含非極性鍵C. B單質(zhì)與水反應(yīng),水可能作氧化劑也可能作還原劑D. C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸參考答案：C【詳解】AA、D分別是O、S，B、C分別為F、P或Na、Al，如果B是Na，則原子半徑比A(O)大，A錯(cuò)誤；BH2O2中含非極性鍵，B錯(cuò)誤；CF2與水反應(yīng)，水作還原劑，Na與水反應(yīng)，水作氧化劑，C正確；D如果C是Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3不是酸，D錯(cuò)誤；故

3、選C。3. 下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 ( )A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe + O2+ 2H2O=2Fe(OH)2 B使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+ H2O = 2H+ + SO32C利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH=2A1O2 + H2O D84消毒液和潔厠靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl+ClO+ 2H+=Cl2 +H2O參考答案：B 2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是A反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B

4、1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C反應(yīng)后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe參考答案：C5. 某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42、CO32、I、Cl中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A溶液X中有Fe3+、SO42B溶液X中有Fe2+、I可能有SO42、ClC溶液X中有I、Cl，無(wú)CO32D溶液X中有I，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種參考答案：B【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，過(guò)量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說(shuō)明原溶液中含有I，則能夠氧化I的Fe3+不能同時(shí)

5、存在于溶液中此時(shí)上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl不能說(shuō)明存在于原溶液中另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時(shí)被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說(shuō)明原溶液中不含有CO32，以此來(lái)解答【解答】解：由上述分析可知，原溶液X中一定含有I、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32，不能確定是否存在K+、Na+、SO42、Cl，AX中不含F(xiàn)e3+，故A錯(cuò)誤；B由分析可知溶液X中有Fe2+、I可能有SO42、Cl，故B正確；C不能確定是否存在C

6、l，故C錯(cuò)誤；DX中不含F(xiàn)e3+，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的離子反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大6. 下列說(shuō)法正確的是()A書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ參考答案：C略7. 能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入另一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的c（H

7、+）=11013 mol/L時(shí)又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（ ）Na+、Ba2+、Cl、HCO3 K+、NH4+、CH3COO、SO42Ca2+、Cu2+、NO3、SO32 Fe3+、Na+、SCN、ClAl3+、Na+、HCO3、NO3 Fe2+、Na+、NO3、IAg+、NH4+、OH、NO3 Na+、K+、CH3COO、NO3A BC D參考答案：A離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可存在于同一溶液中，HCO3既能與OH反應(yīng)也能與H+反應(yīng)而不能大量存在，故選；離子可大量共存于同一溶液中，堿性條件下NH4+不能大量存在，酸性條件下CH3COO不能大量存在，故選；Ca2+、Cu2+與SO32反應(yīng)生成沉淀

8、而不能大量共存，故不選；Fe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故不選；Al3+與HCO3發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故不選；離子可大量共存于同一溶液中，但在酸性條件下Fe2+、I與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性條件下Fe2+不能大量存在，故選；Ag+、NH4+、OH不能大量共存，故不選；無(wú)論在酸性還是堿性條件下離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故不選故選A8. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0B圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影響，甲的壓

9、強(qiáng)大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D9. 下列說(shuō)法中正確的是ANa的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬M(fèi)gB明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑CBaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液紅色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2 參考答案：B略10. 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是 ()A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p

10、H不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11參考答案：D略11. 2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts，下列說(shuō)法不正確的是A. Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7B. Ts是一種非金屬元素C. 其中一種核素的中子數(shù)為176D. Ts在周期表的第七周期第VIIA族參考答案：B【詳解】A根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，故A正確；BTs的原子核外最外層電子數(shù)是7，但根據(jù)金屬與非金屬的斜線關(guān)系，屬于金屬元素，故B錯(cuò)誤；C其

11、中一種核素Ts的中子數(shù)為293117176，故C正確；D根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Ts在周期表的第七周期第A族，故D正確；故答案為B。12. 下列離子方程式中，正確的是 ()A氧化鈉投入水中：O2+H2O=2OHB在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+參考答案：D略13. 某固體W不導(dǎo)電，但熔化和溶于水中能完全電離，下列關(guān)于W的說(shuō)法正確的是（ ）A、W是非電

12、解質(zhì) B、W是強(qiáng)電解質(zhì)C、W是弱電解質(zhì) D、W是共價(jià)化合物參考答案：B略14. 下列說(shuō)法正確的是A溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數(shù)就越多B物質(zhì)的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大C單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D相同條件時(shí)，酸性越弱的酸，其對(duì)應(yīng)的鈉鹽的水溶液堿性越強(qiáng)參考答案：A略15. 25時(shí)，下列各項(xiàng)分別由等體積0.1 molL-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合后的溶液說(shuō)法不正確的是（ ） ABa（OH）2溶液與Na2SO4溶液：pH=13 B醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-） CNa2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+） =

13、 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） DNa2CO3溶液與NaOH溶液： c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（H+） 參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氯氣是一種重要的化工原料。（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）資料顯示：。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是(填字母)；指出a中m儀器的名稱。乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應(yīng)的離子方程式是。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是（填加試劑的名稱、至少填二種）方法、；丙裝置中通入少量Cl2，

14、可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是； （3）為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H2SO4、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案：（1）（2）C分液漏斗KSCN溶液NaOH溶液（或苯酚等合理答案均給分）（3）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OP

15、A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是_；（2）由A生成B的反應(yīng)類型是_。（3）寫出C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；（寫一個(gè)即可）（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑請(qǐng)用A和不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示合成路線_；合成路線流程圖示例如下：（5）EF的化學(xué)方程式為_。（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，G可能的同分異構(gòu)體有_種。參考答案：(1)鄰二甲苯（或1,2-二甲苯） (2)取代反應(yīng) (3) (4) (5) (6)4(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其名稱是鄰二甲苯，故答案為：鄰二甲苯；(2)鄰

16、二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴，故答案為：取代反應(yīng)；(3)在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，取代位置為甲基的鄰、對(duì)位，所以C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(4)酸性條件下，鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸，在濃硫酸、加熱條件下，鄰苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二乙酯，合成路線為，故答案為：；(5)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，該反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(6)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：，共4種，故答案為：4。18.

17、二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚。（1） 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)H 41.3 kJmol1總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)H _；（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是_(填字母代號(hào))。a降低溫度

18、 b加入催化劑 c縮小容器體積d增加H2的濃度 e增加CO的濃度（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K_。溫度升高平衡常數(shù) （填“變大”、“變小”、“不變”）（4）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的4/3倍。反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)_v(逆)(填“”“ （1分）（5）50% （2分） DE（2分，只寫一個(gè)給1分，只要有一個(gè)是錯(cuò)的得0分）略19. （15分） (1)已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmolH2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完