1、課題2原子的結(jié)構(gòu)原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子是不是簡單的、不可分割的呢？道爾頓原子模型1808年一 、原子的構(gòu)成思考下列問題： 構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個原子的質(zhì)量主要集中在哪一部分？【自主學(xué)習(xí)】 1897年，在英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子以后，人們開始逐步揭示了原子內(nèi)部的秘密。經(jīng)過努力，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。 以碳原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)碳原子666 構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運動。拓展：1、分

2、子由原子構(gòu)成，因此分子也不顯電性。2 、帶正電的粒子： 原子核、質(zhì)子 帶負(fù)電的粒子： 電子 不帶電的粒子：中子、原子、分子 由于原子核（即核內(nèi)質(zhì)子）所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧原子888碳原子是否顯電性？為什么？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)碳原子666不同種類的原子:質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不同。同一原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。氫原子的中子數(shù)為零，因此不是所有原子中都存在中 子，但一定存在質(zhì)子和核外電子。核電荷數(shù)1、不同種類的原子之間有哪些區(qū)別？3、所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎？2、同一原子的質(zhì)子、中子、電

3、子在數(shù)量上有什么關(guān)系？原子中：質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)= 核電荷數(shù) 小 結(jié)1、原子的構(gòu)成:構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子（氫原子例外）。2.在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。4.原子的種類不同,其質(zhì)子數(shù)也不相同。二、原子核外電子的排布電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核：近 遠(yuǎn) 能量：低 高能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動 電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層?！舅伎肌侩娮釉诤送獾目臻g里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在

4、核外是按照能量由低高，而由里外分層排布的）一、核外電子的排布【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢？原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？3、 幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點： 所 以 ， 決定了元素的化學(xué)性質(zhì) 。 元 素最外層電數(shù)

5、原子 結(jié) 構(gòu)（穩(wěn)定情況）得失電子化學(xué)性質(zhì)（活潑與否）稀有氣體元素 （He為 ） 結(jié)構(gòu)金屬元素一般 4個 結(jié)構(gòu)易 電子非金屬元素一般 4-7 個 結(jié)構(gòu)易 電子8活潑最外層電子數(shù)2穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失得活潑不活潑穩(wěn)定金屬原子非金屬原子MgNaClO陽離子陰離子二、離子：帶電荷的粒子叫做離子 帶正電荷的原子叫做陽離子，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（”“），形成 結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（”“），形成 結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 穩(wěn)定 穩(wěn)定 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷口訣原子離子怎樣分，質(zhì)子電子辨分明等為原子不等離，質(zhì)多為陽電多陰要問元素為哪種，原子核內(nèi)質(zhì)子定離子符

6、號的書寫和意義1、寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-1、陽離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2、陰離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差【提示】2、離子符號的意義(1) 表示氧元素的一個離子(2) 表示帶2個單位的負(fù)電荷的陰離子(3) 表示氧離子帶2個單位的負(fù)電荷(數(shù)字的意義)例： O2-1.原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電子得電子失電子陰離子陽離子 原子 討論 原子不帶電,而離子帶電 區(qū)別 原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子是由原子得失電子

7、形成 聯(lián)系 都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過程離子化合物給出一個電子( )+1128+826+1228+828ABCDD2.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x28則該粒子是( )A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是D 5.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是( )A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成B1.如果該圖表示的是原子

8、，X值為_， 該原子的符號是_。2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷 的陽離子，X值為_，符號是_。3.如果該圖表示的是帶2個單位負(fù)電荷 的陰離子，X值為_，符號是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 原子的實際質(zhì)量一個氫原子的質(zhì)量是： 1.6710-27一個氧原子的質(zhì)量是： 2.65710-26 一個碳原子的質(zhì)量是 1.99310-26 千克000000000000000000000000001993 千克 三、相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）標(biāo)準(zhǔn) 一個碳12原子的質(zhì)量112

9、氫的相對原子質(zhì)量 1.6710-27Kg 1.6610-27Kg 1氫原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氫原子的質(zhì)量1.6710-27Kg 1.6610-27Kg碳-12：是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫 碳 氧 鈉 觀察和比較每一組數(shù)據(jù)的關(guān)系：11121623681168120相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)+0相對原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系原子種類原子核相對原子質(zhì)量 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳66鈉1112鐵 56 26練習(xí)：0161223112630 1、在 原 子 的 構(gòu) 成 中， 帶 正 電， 帶 負(fù) 電， 不 帶 電， 繞 著 做 高 速 運 動。 占 據(jù)

10、 原 子 的 絕 大 部 分 體 積， 集 中了原 子 的 主 要 質(zhì) 量 。 電 子 質(zhì) 子 中 子 電 子 原 子 核 電 子 原 子 核練習(xí)：2. 構(gòu)成一切原子必不可少的粒子是( ) A、質(zhì)子 B、質(zhì)子 電子 C、質(zhì)子 中子 電子 D、質(zhì)子 中子練習(xí)：3、鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )A、 56克 B、 56 C 、9.288 10-26 Kg D 、1/56BB 4、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出 符合下列條件的粒子填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（ ）（2）化學(xué)變化中最小的粒子（ ）（3）帶正電荷的粒子（ ） （4）不顯電性的粒子（ ） （5）質(zhì)量最小的粒子（ ） （6）決定原子質(zhì)量的粒子（ ）（7）同一原子中數(shù)目相等的粒子（ ） 分子、原子原子原子核、質(zhì)子中子、分子、原子電子質(zhì)子、電子原子核或質(zhì)子和中子練習(xí)：5、 鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個質(zhì)子和( )個中子構(gòu)成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構(gòu)成,整個原子不顯電性。131413練習(xí)：5、 鋁原子的相對原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個質(zhì)子和( )個中子構(gòu)成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構(gòu)成,整個原子不顯電性。131413練習(xí)：隨堂練習(xí)1、判斷二氧化碳是由兩個氧